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化学导学案
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的结构（第一课时）
导学目标 【学习目标】通过文献资料阅读，初步认识原子的结构；通过几种原子的构成判断，探寻原子结构中各微粒间的关系；通过简单计算，理解相对原子质量的定义以及近似计算。【学习重点】原子的构成【学习难点】相对原子质量
自主学习展示交流 原子结构模型发展 （一）道尔顿实心球模型：英国自然科学家道尔顿于1803年提出了世界上第一个原子，他认为原子是一个坚硬的实心小球，是不能再分的粒子。（二）汤姆孙“西瓜”模型:1904年，汤姆孙通过分析高压放电管的阴极射线，发现了电子。随后意识到电子是所有物质的原子中共有的粒子。既然原子中存在更小的电子，那么原子就是可分。道尔顿的实心球模型被否定。原子是呈现电中性的，因此汤姆孙猜测原子中除了电子，一定还有带正电的物质，并由此提出新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而负电荷的电子则像一粒粒黑籽镶嵌其中，这就是原子的“西瓜”模型。（三）卢瑟福行星模型:汤姆孙的学生卢瑟福完成了α粒子轰击金箔实验（α粒子散射实验），否认了“西瓜”模型的正确性。1911年，汤姆孙的学生卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。他们预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，顺利达到对面的探测板上。结果却发现：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分改变了原来的前进方向，发生了偏转，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。并且卢瑟福还发现，这方向有所改的α粒子，绝大多数都是在靠近中心位置时产生了变化。 结合以上三段材料，你获得了有关原子的哪些信息？ 完成下列问题：1、判断下列说法是否正确，正确选“1”，错误选“2”。（1）原子是一个实心球体，不可再分 ( )（2）原子中还存在更小粒子——电子 ( )（3）原子不显电性 ( )2、下列图示中，能更准确表示卢瑟福α粒子散射实验中α粒子运动轨迹的是（ ） A B C D
合作 探 究 【探究一】原子的构成现象解释绝大多数α粒子能直接穿过金原子一小部分α粒子改变了原来的前进方向极少数α粒子反弹回来【探究一小结】原子的构成【探究二】探寻原子中各微粒间的数量关系下表列出几种原子的构成，请你分析表中信息，你能获得哪些结论？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氮777氧888钠111211氯1718171、 2、 3、 ……核电荷数：原子核所带的正电荷数【探究二小结】：在原子中 = =
合作探究 原子的实际质量和相对质量氧原子的相对原子质量＝ ÷ ＝（氧原子的实际质量＝2.66×10-26kg）【算一算】计算相对原子质量原子种类质子数中子数实际质量相对原子质量（取整数）氢101.67×10-27kg钠11123.82×10-26kg碳661.99×10-26kg【探究三】观察相对原子质量和质子数、中子数的关系，你有何发现？粒子种类质量质子1.672×10-27kg中子1.674×10-27kg电子质子质量的1/1836【探究三小结】相对原子质量≈ ＋ 原子的质量主要集中在 上
知识梳理学以致用 1、原子是由 和 构成的； 其中 是由 和 构成的； 在原子中， = = 2、相对原子质量＝ ÷ ≈ ＋ 1、下图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，与 a、b、c相对应的是（ ） A、原子、原子核、核外电子 B、原子核、原子、核外电子 C、原子、核外电子、原子核 D、核外电子、原子核、原子2、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 B、碳原子的相对原子质量是12g C、原子的相对质量越大，则原子的实际质量越小 D、原子质量约等于原子核内质子和中子质量之和3、完成下列表格原子种类核电荷数核外电子数质子数中子数相对原子质量镁1212铝131327钙2020
感悟延伸 1、【思想感悟】谈谈本节课你的收获。2、【课内延伸】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择填空：（1）构成原子核的粒子是 ；（2）带正电的粒子有 ；（3）带负电的粒子有 ；（4）不显电性的粒子有 ；（5）在同一原子中数目相等的有 。3、【课外延伸】请同学们课后查找有关“墨子号”量子科学实验卫星的信息。
原子的构成示意图
把每一个原子的质量和这个标准相比，其比值就是该原子的相对原子质量
一种碳原子质量的1/12
标准：1.66×10-27kg
一种碳原子
1.99×10-26kg
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