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课题1 《 质量守恒定律》的教学设计
教学背景：本节课要学的内容是人教版九年级化学下册第五单元课题一＂质量守恒定律＂，本节内容是一节承上启下的章节，学生已经学习分子、原子，对物质的形成有了初步的认识，而本节课在宏观角度上从量的方面揭示了化学变化中物质的质量关系，揭示化学变化中质和量的内在联系。因此，通过一系列实验和探究活动，引导学生充分应用粒子的知识从量的方面进研究和分析，加深对定律的理解，并为学习化学方程式作好铺垫。
学情分析：学生有一定的实验操作能力和分析能力
学生对化学学习兴趣浓，有强烈的求知欲望和探究精神
教材分析：
【学习目标】
1、理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。
2、能用微观观点说明质量守恒的本质原因。
3、通过学生分组实验探究，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力，同时学会与他人合作
【教学重点】质量守恒定律的理解及运用
【教学难点】从化学反应的本质上认识质量守恒定律
【教学方式】
1、小组合作探究法：通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动。
2、多媒体辅助教学法：利用多媒体展示图片、录像、动画等辅助教学活动。
3、模具辅助教学法：利用分子一原子模形突破教学难点。
【实验准备】水槽（6个）、烧杯（12个）、小试管（12支）、托盘天平（6架）、镊子（6个）、二氧化锰、双氧水、折磨后的铁钉、硫酸铜溶液
【教学基本流程】情景导入 提出问题 分组实验探究 得出结论
揭示本质 学以致用
【教学过程】
活动一 提出问题
（创设情景）：蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛燃烧前后有哪些物理量发生改变？引出物质在化学变化前后的质量变化情况
活动二 大胆猜想
　　　（老师引问）： 参加化学反应中反应前与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢
　　　　（学生猜想）　　　　　　　　　　　大于
各反应物的质量总和　　等于　　各生成物的质量总和　
　　　　　　　　　　　小于
活动三 实验设计（通过录像展示）
１.实验方案
方案一　　铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
方案二　双氧水与二氧化锰制氧气反应前后质量的测定
２.实验步骤（方案一、方案二的实验步骤相同）
（１）称量反应前物质的总质量（含仪器）。注意称量后，砝码不动，天平不归零
（２）反应：把物质从天平上取下 ， 在桌子上进行化学反应（即物质混合）。观察实验现象，写实验报告。
（３）称量反应后物质的总质量（含仪器）。把反应后的物质（含仪器）放在天平上，注意观察指针的偏转情况
活动四 实验探究
１.在规定的时间内学生分组实验完成实验方案一、二并如实填写实验报告
２.“方案一　　铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”引出质量守恒
“方案二　双氧水与二氧化锰制氧气反应前后质量的测定” 引出质量亏损
３.学生讨论方案二质量亏损的原因：氧气的逃逸
４.引导学生小结“质量守恒定律实验装置的该进”
活动五 得出结论
１.质量守恒定律的内容：当物质发生化学反应并生成新物质时，参加反应前各物质的总质量 等于 反应后生成物的总质量。
２.（点拨）必须是参加反应的物质的质量；
　　　　　当反应物、生成物是气体的时候切记不能遗漏
活动六　　揭示质量守恒定律本质
１.学生自主阅读教材P95第二段 完成学案
２.通过分子一原子模具、动画课件、学生互动完成教学难点
活动七　　课堂小结
活动八 课堂反馈
1、化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（ ）
A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定
2、将31.6g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为28.4 g，则生成氧气的质量为（ ）
A、9.6 g B、12.6 g C、3.2 g D、14.9 g
3、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
4、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时的发生反应的化学方程式为：2X+9O2==== 4CO2＋2SO2＋6H2O，则X是（ ）
A、C4H12S2 B、C2H6S C、C2H6O2S D、C2H6
5、“10克的白糖溶解到90克的水中，得到100克的糖水。”符合质量守恒定律吗？
6、铁钉生锈后，生成物的质量比原来铁钉的质量大，能否用质量守恒定律解释？
【板书设计】
课题1 质量守恒定律
1、 内容：m反应物总＝m生成物总
2、 本质：原子三不变
原子的种类不变
原子的个数不变
原子的质量不变
作业Ｐ98 第3、4题

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