资源简介

“碳的化学性质”教学设计（第2课时）
　
一、教学目标：
1.知识与技能
①掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论；
②根据碳的化学性质，了解碳的用途；
③培养学生观察与记录实验现象的能力，分析问题、解决问题以及语言表达能力。
2.过程与方法
①通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
②通过对比分析“木炭还原氧化铜”与“加热分解高锰酸钾制氧气”两套实验装置的异同，使学生在已有基础上掌握“木炭还原氧化铜”实验的实验步骤与注意事项。
3.情感态度与价值观
①引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
②通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。
③通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育。
二、教学内容分析
1.课题分析
人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。　本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。
2.课时分配：1课时
3.重点、难点分析
教学重点：碳的化学性质。
教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳的化学反应。
三、教学方法
1.渗透结构决定性质，性质决定用途的思想。
2.使用比较与分析的方法，让知识学习在最近发展区内，增强学生的学习自信心。
四、教具准备
仪器：铁架台、垫木、酒精灯、网罩、单孔橡胶塞、导管、试管。
药品：碳粉末、氧化铜粉末、澄清石灰水
五、教学过程
新课导入：
【环节一】
1.复习碳单质的结构、性质及其用途。
2.分析碳单质结构上的异同及其性质的关系，得出碳单质的化学性质相同。
推进新课：
【环节二】碳的化学性质1
1.展示考古发现的一些文物，发现铁制品和铜制品都已经被腐蚀了，而用墨汁写的字、作的画都能保持很长时间。引出碳的稳定性。
2.根据碳原子的原子结构示意图，得出碳稳定性的原因。
【环节三】碳的化学性质2
1.【思考】你能说出生活中哪些碳燃烧的实例？
——碳燃烧产生热量，可用于烧烤和取暖等。
2.碳在氧气充足的条件下，生成二氧化碳。并回忆碳单质燃烧的化学实验。
3.金刚石燃烧实验，得出碳单质充分燃烧都产生二氧化碳。
4.【思考】冬季人们为了抵御严寒，常常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒的事故，这是为什么？
①什么物质引发中毒事故？
②这些有毒物质是如何产生的？
5.知识归纳
【环节四】碳的化学性质3
1.木炭还原氧化铜实验
2.实验现象及实验分析
3.分析木炭还原氧化铜的化学方程式，引出还原反应、还原剂等概念。
4.碳具有还原性，可以还原其他氧化物。
5.比较“木炭还原氧化铜”和“加热分解高锰酸钾”的实验装置的异同，强调操作中的注意事项。
【环节五】课堂反馈（见学案以及课堂检测）
【课后探究】
利用碳的化学性质设计实验：证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的。
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