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元素（第1课时）
1、教学目标
1.通过对元素概念的发展史的探究及对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念；
2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成；
3.能从元素组成上区分单质和化合物，进一步体会分类思想。
2、教学重、难点
1.重点：元素的概念，单质、化合物的分类；
2.难点：元素概念的形成。
3、教学方法
讲授法、讨论法
4、教学过程
【引入】
我们生活在物质的世界里，自然界里形形色色的物质变化无穷、循环往复。人们很早就意识到，所有的物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”——组成的。
然而，元素究竟是什么呢？人们却众说纷纭。
古人曾认为水是组成物质世界的元素之一，认为它普遍存在，不易变化；有人说，元素是水、火、土、气；也有人认为是金、木、水、火、土......然而，随着人们认识的逐步深入，发现它们仍然是可变的，并不是物质的基本成分。
那么，组成物质世界的元素究竟是什么呢？
【活动一：】物质组成的最基本元素是什么？
（回顾）构成物质的基本微粒？
（学生）分子、原子、离子。
（问题）分子、原子、离子是物质组成的最基本元素吗？这三种微粒之间有怎样的联系？
（活动天地）
1.小明认为所有的物质都是由原子、分子、离子等基本粒子构成的，这些粒子才是组成物质的基本要素。
2.小丽认为分子在化学变化中可以再分，是容易变化的；而原子是不变的，并且分子是由原子构成，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子才是构成物质的基本粒子。
（讨论）你支持哪一位同学的观点？请说明理由。
（板书）元素——基本成分——原子
（总结）由此可见，原子是构成物质的基本粒子。
【活动二：】什么是元素？
不同的原子，它的构成是不同的。下面老师列出了几种原子的构成，请同学们尝试分类，并说出你的分类依据。
质子数 中子数 电子数
碳-12 6 6 6
碳-13 6 7 6
碳-14 6 8 6
氧原子 8 8 8
（思考）1.质子数=电子数，为什么不用电子数给原子分类？
2.为什么不用中子数分类？
（我来当法官）我们能加入氧元素的家族吗？
1.我是一个原子，质子数是8，中子数是8，我属于氧元素。
2.我也是一个原子，质子数是8，中子数是9，我能加入吗？
3.氧离子结构示意图
（总结）不论中子数或电子数是否相同，只要质子数相同的原子，都属于同一种元素。
（问题）你能试着给元素下个定义吗？
元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
说明：1.决定元素种类的是质子数；
2.元素是宏观概念，用来描述物质的组成；
3.元素只讲种类，不讲个数。
（判断）下列对氢气描述正确的是（ ）
A.一个氢分子由氢原子构成
B.氢气由氢分子构成
C.氢分子由氢原子构成
D.一个氢分子有两个氢原子构成
E.氢气由两个氢元素组成
F.氢气由氢元素组成
（思考）元素和原子有什么区别和联系？
【活动三：】物质的分类
我们多姿多彩的世界，组成元素只有100多种，有限的元素组成了无限的物质世界。
（任务1）利用C、H、O三种元素，你能组成什么物质？
（学生）H2 O2 O3 C H2O H2O2 CO CO2 CH4 C6H6 H2CO3 C2H6O
（任务2）这些物质都是纯净物，这些物质能否再进行分类？分类依据是什么？
（学生）1.元素种类数
2.是否含有氧元素
3.是否含有碳元素
4.是否含有氢元素
5.物质的构成微粒：分子、原子、离子
6.常温下物质状态
7.含有相同元素
今天学习一种常用的分类方法：根据所含元素种类数，将纯净物分为单质和化合物。
单质：有一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
（小试身手）
1.下列物质属于单质的是（ ），属于化合物的是（ ），属于混合物的是（ ）。
氧化镁 冰水混合物 硬水 ④氮气
⑤氧气和臭氧混合后的物质 ⑥一氧化碳 ⑦铁
2.A、B、C、D四种物质中，其微观示意图如图
图中表示混合物的是____________； 表示纯净物的是____________
表示单质的是 _____________；表示化合物的是____________
3.某物质的组成元素中只有一种元素，关于该物质的说法正确的是（ ）
A、一定是单质 B、一定是纯净物
C、不可能是混合物 D、不可能是化合物
【活动四：】身边的元素
（图片）
1.元素在地壳中的分布：氧、硅、铝、铁、钙
2.元素在人体中的含量：氧、碳、氢、钙、磷
【畅谈收获】
【板书设计】
第二节 元素
1、元素
1.定义：具有相同质子数的一类原子
2.说明：
二、物质的分类

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