资源简介

《二氧化碳制取的研究》教学设计
[教学目标]
1．知识与技能
知道实验室制取二氧化碳的反应原理，能根据反应原理正确选择发生装置和收集装置；
了解实验室制取气体的一般思路和方法。
2．过程与方法
通过实验探究确定实验室制取二氧化碳气体的药品，学习运用实验获取信息的方法；
通过与实验室制取氧气装置的对比分析，初步学会运用比较、概括等方法对获取的信息进行整理和加工。
3．情感、态度和价值观
通过探究活动，激发学生的化学学习兴趣，使学生学会合作与交流；发展学生勤于思考、大胆实践、勇于创新的科学精神。
[教学重点、难点]
研究实验室制取二氧化碳的原料选择和实验装置.
【教具准备】
仪器：试管、药匙、试管架、课件。
药品：块状大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸
【教法与学法】
采用合作探究、多媒体辅助学生自主探究、合作交流、动手操作。
[教学过程]
【导入】利用课本上出现过的产生二氧化碳的六幅实验图片设问导入新课。
【过渡】以氧气的制取为例，思考实验室制取气体需要考虑哪些内容？
药品、原理；装置；步骤；收集方法；检验；验满
【探究】二氧化碳制取的研究
【投影】选择制取气体的反应原理时应考虑：
1.反应条件----节能、易实现；
2.反应速率-----适中；
3.药品成本----廉价易得；
4.生成的气体-----纯度高、便于收集；
5.环保-----原料和产物都要无毒无害无污染。
【思考与讨论】
请同学们对照选择原理时要考虑的因素，思考导课时的刘幅实验图片哪个可以用于实验室制取二氧化碳气体？并分析原因。
学生思考并回答。
【过渡】在这些药品中哪些药品是制取二氧化碳的最佳试剂？请同学们通过实验来探究,并将实验现象填到学案中。
【投影】探究活动1----探究实验室制取二氧化碳的理想药品
反应物 实验现象(注意产生气体的速率是快、慢、适中） 是否适于实验室制取CO2
碳酸钠与稀盐酸 反应特别快，有大量气泡产生 不适合
石灰石与稀盐酸 反应速率适中，有气泡产生 适合
石灰石与稀硫酸 开始有气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了 不适合
学生分组实验，并观察、记录实验现象,并讨论实验室制取二氧化碳应该选用的最佳试剂是什么？
【概括总结】对比分析上述实验现象，实验室制取二氧化碳应该选用的最佳试剂是块状的石灰石和稀盐酸。
请同学们讨论思考后回答：
实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
大理石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？
如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不？
【板书】一、药品及反应原理
1.药品：石灰石或大理石与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
【过渡】药品确定之后，我们来研究反应的装置。请同学们回顾实验室制取氧气的相关知识，结合课本P113的内容思考选择发生装置和收集装置时应考虑哪些因素，填在学案中。
学生讨论思考
【投影】探究活动2----探究实验室制取气体的装置
比较内容 实验室制取氧气
用KMnO4 用H2O2溶液和MnO2
反应物状态 固体 固体、液体
反应条件 加热 常温
密度与空气比较 密度比空气密度大
是否溶于水 不易溶于水
【结论】确定气体的发生装置，考虑的因素是反应物的状态以及反应条件；
确定气体的收集装置，考虑的因素是气体的密度以及气体在水中的溶解性；
实验室制取二氧化碳装置的选择
药品 石灰石、稀盐酸
反应物状态 固体、液体
反应条件 常温
是否溶于水 能溶于水
密度与空气比较 密度比空气密度大
检验方法 将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，说明是二氧化碳
验满方法 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满
总结制取二氧化碳的步骤：连接仪器-检查气密性-加大理石-加稀盐酸-收集气体-检验气体-验满气体。
注意事项：1、长颈漏斗下端应插到液面以下。
2、导管只需突出胶塞少许。
3、导管口应插到集气瓶底。
【课堂反馈】本节课你的收获是什么？还有什么疑惑吗？
1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。
2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置。
(
)
A B
3、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：
①检验装置气密性
②按要求装配好仪器
③向长颈漏斗中注入稀盐酸
④收集气体
⑤向广口瓶中放入几小块大理石
其中正确的顺序是()
A．①②③④⑤ B．②①⑤③④
C．②①③④⑤ D．③④⑤②①
【布置作业】课后1，2，5题
板书设计
一、药品及反应原理
1.药品：石灰石或大理石与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
二、 装置的选择
发生装置：反应物状态和反应条件
收集装置：气体的密度和溶解性
三 、检验
四、验满

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