资源简介

质量守恒定律（1课时）
设计理念 尊重学生的主体作用，培养学生动手实践能力
教 学 目 标 知识与技能 认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法 通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实
情感态度与价值观 通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点 质量守恒定律的理解及运用
教学难点 从微观上去认识质量守恒定
教学手段 多媒体
教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
一、组织教学 二、导入新课 写除下列反应的文字表达式： 红磷在空气中燃烧 过氧化氢溶液中加入二氧化锰 电解水 三、学习新课 （一）、学习目标 （二）、实验探究 1、提出假设 ：若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？ 2、制定方案： 方案一： 白磷燃烧前后质量的测定。 方案二： 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 3、收集数据 ：方案一 现象：（1）、白磷燃烧…（2）天平平衡 分析：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 师生问好 以前我们研究了反应的反应物，生成物，反应条件，现象…但从未研究过质量的变化 引导学生提出假设 按组巡视、指导实验 ：适时指导学生完成实验（学生分成实验小组探究） 书写文字表达式 分组讨论，交流得出有如下三种情况。 学生动手实验 创设学习情境，引导学生思考化学反应前后物质的质量关系 为学生的探究实验提供了目标 让学生在实践中学习知识
参加化学反应的磷和氧气总质量等于生成的五氧化二磷总质量 方案二： 现象： （1）铁钉表面附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；（2）天平平衡。 分析： 铁+硫酸铜 硫酸亚铁+铜 参加化学反应的铁和硫酸铜总质量等于生成的硫酸亚铁和铜的总质量 归纳小结 ：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后各物质的质量总和。 （三）、实验拓展 碳酸钠与稀盐酸反应 （四）、利用质量守恒定律时的注意问题 1、适用于化学反应，并且只有真正参加化学反应的物质，才能利用质量守恒定律进行解释和计算，而不是各反应物任意质量的简单相加。 2、计算物质质量和时要包括各种状态的物质，反应过程中生成的气体和沉淀等都要算进去。 （五）、 [问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢？ 原子的种类不变 原子的数目不变 质量守恒 原子的质量不变 四、课堂小结 （1）任何化学反应都遵循质量守恒定律。 （2）利用有气体生成的化学反应研究质量守恒定律时，要在密闭的容器中进行。 （3）化学反应的微观原因是化学反应前后原子的种类、原子的质量、原子的个数都不变 五、巩固练习 1下列是对质量守恒定律的理解,叙述正确的是( ) A 因为“质量守恒定律”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 Ｂ 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加 Ｃ 100克水与100克酒精混合后,质量等于200克,这符合质量守恒定律 D 1克氢气在9克氧气中完全燃烧生成了10克水 2下列各项在化学反应前后,肯定没有变化的是( ) ①原子数目②分子数目③ 元素种类 ④ 物质种类 ⑤分子种类 ⑥原子质量 A ① ② ③ ⑤ B ① ⑥ C ② ③ ⑤ D ① ③ ⑥ 3现有化学反应:X+Y=Z,若将agX和bgY 在一定条件下充分反应,生成物Z的质量( ) A等于(a+b)g B 大于( a+b )g C小于(a+b)g D 不大于( a +b )g 六、布置作业 引导学生总结 演示 强调 播放动画 小结（投影） 巡视指导学生练习 与老师共同分析 总结 观察现象，解释原因 以水通电分解为例，观看动画，从微观角度得出质量守恒的原因。 与老师一起归纳 力争独立完成，若有难度，可与同组同学讨论 培养学生操作、观察、表达能力 让学生知道人类认识事物是从特殊到一般的过程 巩固，加深印象 培养学生概括能力 检查与巩固已学知识，培养用已学过的知识解决问题的能力
课 堂 板 书 定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 质量守恒定律 应用：解释化学变化 种类 微观解释：化学反应前后原子的 个数 不变 质量
教 学 反 思

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