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初中科学化学难点之碱的通性　
一．选择题（共30小题）
1．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（　　）
　
A．
HCl和NaOH
B．
CO2和NaOH
C．
H2SO4和Fe2O3
D．
H2SO4和BaCl2
2．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
　
A．
溶液的红色逐渐变浅或变为无色
　
B．
产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl
　
C．
反应后的溶液中一定有NaCl
　
D．
反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小
3．已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
　
4．如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验是操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（　　）
　
A．
“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡
　
B．
实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体
　
C．
A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗
　
D．
可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟
5．下列除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaCl溶液
氢氧化钠
加入适量的稀盐酸
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
BaSO4
KCl
加入足量的水，充分溶解后过滤
　
A．
A、
B．
B、
C．
C、
D．
D、
6．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　　）
　
A．
氢氧化钠有腐蚀性
B．
固体氢氧化钠有挥发性
　
C．
氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．
固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
7．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
Ca0粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液【Ca（OH）2溶液】
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
　
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）
　
A．
通入CO2
B．
加入稀H2SO4
C．
加入盐酸
D．
加入Na2CO3溶液
9．下列图象对应关系叙述正确的是（　　）
　
A．
在密闭的容器中加热木炭粉
　
B．
加热高锰酸钾制氧气
　
C．
向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
　
D．
一定质量的稀盐酸与锌粒反应
10．下列关于氢氧化钠的描述中过程中错误的是（　　）
　
A．
能去除油污，可做炉具的清洁剂
　
B．
在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙
　
C．
易溶于水，溶解时放出大量的热
　
D．
水溶液能使牵牛花汁液变红
11．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）
　
A．
铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
　
B．
酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
　
C．
硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
　
D．
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
12．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
　
A．
能使紫色石蕊溶液变蓝色
　
B．
能与盐酸反应生成水
　
C．
能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
　
D．
能与CO2反应生成水
13． “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（　　）
　
A．
该方法的优点是没有能耗
　
B．
该方法可减少碳排放
　
C．
整个过程中，只有一种物质可以循环利用
　
D．
“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
14．向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用右图所示曲线表示的是（　　）
序号
甲
乙
A
锌粒
稀盐酸
B
盐酸和硫酸的混台溶液
氯化钡溶液
C
铁锈
稀硫酸
D
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氧氧化钠溶液
　
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
15．如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关说法错误的是（　　）
　
A．
乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生
　
B．
乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
　
C．
乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
　
D．
乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
16．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
稀盐酸和Na2CO3
硫酸铜溶液和铁粉
D
H2O和NH3
稀盐酸和锌粒
　
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
17．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
　
18． U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
　
A．
开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
　
B．
开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
　
C．
充分反应后U形管中溶液可能呈红色
　
D．
充分反应后U形管中溶液一定呈无色
19．因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（　　）
　
A．
只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
　
B．
只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
　
C．
既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
　
D．
既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
20．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水．下列图象不正确的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
　21．下列图象能正确反映其对应叙述中各量变化关系的是（　　）
①用等质量的过氧化氢浴液制取氧气
②向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应
③向氧化铜和过量稀硫酸反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
④某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体．
　
A．
①②
B．
②③
C．
③
D．
①④
22．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（　　）
　
A．
氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质
　
B．
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
　
C．
氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
　
D．
氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
23．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
24．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（　　）
烧杯中的物质
x溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
　
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
25．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（　　）
　
A．
水不变蓝色不变蓝色变蓝色
　
B．
NaOH溶液变蓝色不变色蓝色褪去
　
C．
NaOH溶液变蓝色；KOH溶液变蓝色
　
D．
NaOH溶液变蓝色；KNO3溶液不变蓝色
26．向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如图所示，其中正确的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
27．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
　
A．
氢氧化钠溶液具有强碱性
　
B．
氢氧化钙可用来改良酸性土壤
　
C．
浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
　
D．
浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
28．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（　　）
　
A．
紫色
B．
蓝色
C．
红色
D．
无色
29．在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀的是（　　）
　
A．
FeCl2
B．
CuSO4
C．
MgCl2
D．
KNO3
　
30．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长．某池塘土壤的pH=6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好．这说明该农家肥的pH（　　）
　
A．
大于7
B．
小于7
C．
等于7
D．
无法判断
　
参考答案
一．选择题（共30小题）
1．D　2．B 3．A　4．D 5．B 6．B　7．D　8．D　9．C 10．BD 11．A 12．C
13．B 14．D　15．C 16．C 17．C 18．C　19．C 20．A　21．C 22．B　23．D
24．A 25．D　26．D　27．C 28．A 29．B 30．A
课件19张PPT。1qq:34996339宁波北仑：小小虫http://www.21cnjy.com/21世纪教育网微课初中科学化学难点碱的通性之二十一碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 二、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。氢氧化钠的用途氢氧化钠课堂小结科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水 D．pH试纸B、D你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A.不避光
B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装
D.密封B你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水 D你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 19qq交流群：233387415 宁波北仑：小小虫http://www.21cnjy.com/21世纪教育网微课谢谢观看 敬请指教初中科学化学难点

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