资源简介

九年级化学《质量守恒定律》第一课时
教学设计
一 教学目标1．知识与技能(1)认识质量守恒定律，能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。(2)学会从微观粒子的角度对质量守恒定律作出解释。2．过程与方法(1)能通过实验探究化学反应中的质量关系。(2)认识科学探究的基本要素，进行初步的探究活动，发展科学探究能力。3．情感态度与价值观(1)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。(2)培养和发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于实践和创新的科学精神。教学重点1. 质量守恒定律的内容和微观本质。2. 会运用质量守恒定律解决实际问题。教学难点1. 如何通过科学探究来发现、总结出质量守恒定律。2. 运用质量守恒定律解决实际问题。教学方法以学生发现、观察、实验、归纳为探究主体，教师以穿针引线方式引导学生探究、讨论，使学生获取新知识，解决新问题。仪器和用品：盛有细沙的锥形瓶、带玻璃管和气球的橡皮塞、胶头滴管、玻璃导管、单孔胶塞、酒精灯、火柴、药匙、烧杯、小试管、锥形瓶、石棉网、坩埚钳、天平、实验药品：铁丝、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、镁条、红磷
教 学 过 程
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
环节一：从科学家的实验想到的——化学反应前后物质的质量总和是否相等？【导入】福尔摩斯和他朋友的对话图片【提问】福尔摩斯说的对么？他所说的有科学依据么？如果有，他的依据是什么？【讲述】很早时拉瓦锡和波义耳两位科学家对化学反应前后物质的质量总和没有改变就有了争论，引出两科学家实验图片。你们猜想，化学反应前后物质的质量总和关系除了相等、增加，还有其它的可能吗？你赞同哪种观点？【引入课题】这节课，我们将追随科学家的足迹，探究化学反应前后物质的质量关系。 思考、猜测，了解本节课的学习内容。 让学生在科学家的实验中发现问题，提出探究主题，引发学生的探究欲望。
【板书】课题1 质量守恒定律环节二：追随科学家的足迹——探究化学反应前后物质的质量总和关系【方案一】用检查过气密性的密闭装置测定红磷燃烧前后的质量变化。【提问】你看到了什么现象？反应的文字表达式如何描述？实验后你得到了什么结论？【引导分析】通过多媒体课件引导学生分析得出：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的总质量。此天平平衡是否存在普遍性呢？让我们继续实验【方案二】测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的变化【提问】你看到了什么现象？反应的文字表达式如何描述？实验后你得到了什么结论？通过多个实验共同的实验结论得出质量守恒定律引导学生理解质量守恒定律【板书】一、内容反应的物质质量总和===生成的物质质量总和【练习】理解质量守恒定律的内容2 g的冰融化变成2 g的水，这一变化遵循质量守恒定律。对吗？为什么？【追问】你认为质量守恒定律表达中的关键词语是什么？【过渡】1 我们能否用盐酸与碳酸钠粉末反应测定质量守恒定律？演示如书上的实验装置实验，同学观察现象【提问】反应后的质量减少了？为什么天平不平衡？【追问】用什么办法可以准确测定化学反应前后物质的质量总和？使天平平衡。【展示】几套供学生选择的实验装置。【分析】请你选择其中能够用于准确测定反应前后物质的总质量的装置，并说明理由。老师展示套气球和另一密闭装置重复此实验观察天平是否平衡？2 做镁条在空气中燃烧的实验，提问学生，天平可会平衡？为什么？【提问】1.对于刚才的实验你有什么收获或者新的想法？实验后你得到了什么结论？用有气体参加反应或有气体生成的实验做验证量守恒定律应设计怎样的实验装置？当我们遇到某些化学变化前后物质质量不守恒的假象时，我们该怎样面对？环节三：刨根问底----探究质量守恒定律成立的原因【引导】几个实验并不能佐证所有的化学反应都遵循质量守恒定律，让我们从化学反应微观实质的角度来论证质量守恒定理的本质吧。 【模拟演示】水通电分解的微观过程。【提问】你从中找到了质量守恒定律成立的本质原因了吗？【总结】化学反应前后，各原子的种类、数目、质量都没有发生改变，决定了化学反应前后物质的质量总和相等。【板书】二、成立原因三不变：反应前后各原子种类、数目、质量不变两个一定变 宏观上：物质种类 微观上：分子种类一个可能变:分子个数环节四：质量守恒定律的应用智能反馈：1 2.4克镁与1.6克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁 的质量为____克2. 3克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳11克，有______克氧气参加了反应1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________. ２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为________.３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式 为______. 【作业布置 】1.请用所学过的知识，设计一套测定盐酸与碳酸钠溶液反应前后质量变化的理想装置。2.课本必做题：教材P95——1、2、3 选做题：教材P95——4 思考、观察实验，分析实验结果，找出正确的实验方法。观察、思考、表述实验现象、结论。分析实验装置的优缺点。思考回答练习分析镁条燃烧后质量减轻的可能原因。明确质量守恒定律是针对化学反应前后物质的质量总和。独立或合作讨论练习。观察水通电分解的微观模拟动画，分析化学反应的实质及质量守恒的原因 引发学生的认知冲突，进一步推动学生的探究欲望。从已有的知识和实验表象中初步构建质量守恒定律的观点，为自主探究做好铺垫。培养学生的分析和应用能力。通过体验实验探究，感受探究实验的设计原理，进一步建立质量守恒定律观点。使学生在问题解答中理解质量守恒定律的内涵。培养学生分析能力、理解能力。使学生“知其然知其所以然”，加深认识质量守恒定律的微观本质。让学生在实验中形成问题冲突，通过讨论交流，加深对质量守恒定律的理解。同时培养学生善于发现、思考的学习习惯，严谨求实的科学态度。让学生从不同角度感受质量守恒定律，学会灵活应用，落实知识，实现学习目标的有效达成。
【板书设计】板书设计：
一、质量守恒定律：
1、天平
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠
2、内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成的物质的质量总和。
3、注意：
⑴“参加”：已经消耗的反应物（包括气体）
⑵“生成”：反应后新生成的物质（包括气体和沉淀）
二、原因：
原子的“三不变”：原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
三、化学反应中的“五二二”：
五个不变：宏观上：总质量不变
元素种类不变
微观上：原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
两个一定变：宏观上：物质种类
微观上：分子种类
一个可能变:分子个数
课题1 质量守恒定律
一、内容
参加反应的物质质量总和===生成的物质质量总和
二、成立原因
三不变：反应前后各原子的种类、数目、质量不变

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