资源简介

质量守恒定律第一课时教学设计
一、教学设计思路
【学生分析】
学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质即，分子破裂为原子，原子重组为新的分子。并且化学变化中，原子的种类和数目不变。但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生刚接触化学，对于化学实验基本操作可能还不是很熟练，实验探究能力也不具备。因此在设计学案的时候，将实验操作过程直接给学生。在探究过程中主要从合理做出猜想与假设、明确做出猜想的依据，分析实验等角度设计，让学生的基本实验操作能力有一定的提高并能初步认识实验探究。
【设计思路】
所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，学生们可能会感觉好奇？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？
一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为探究性的实验，让学生动手完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过铁和硫酸铜的实验，发现天平指针不变，让学生体会用自己已有的知识解决问题的喜悦。当学生用自己的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。
四是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。这种学习过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。
二、教案
质量守恒定律（第一课时）
教学目标 【知识与技能】 1通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子数目和原子质量不变 【过程与方法】 1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析、推理、科学、严谨有序的思维。 【情感态度与价值观】 1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 3产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
重点 通过实验探究认识质量守恒定律
难点 从微观的角度解释质量守恒定律、利用质量守恒定律解释一些常见现象
教学方法 实验探究、类比
仪器、药品 【学生实验】镊子、药匙、天平、烧杯、试管、橡皮塞、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、砂纸 【演示实验】改进实验、水电解微观示意图
教师活动 学生活动 设计意图
课前循环播放水电解的微观示意图 【引入】通过前面的学习，我们不但看到了宏观的现象，也能从分子、原子的角度认识现象背后的本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。正是新物质的产生使我们的世界变得多姿多彩。但工业上我们还要关注产物的质量。为什么宏观的物质有质量。 【讲述】 法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。 【提问】 你认为化学反应前参与反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？请你做出合理的猜想与假设，并说出你的猜想依据，可以尝试从微观角度给出依据或参考水电解微观示意图 【实验验证】 我们选择2个不同类型的反应来验证猜想并分析实验从而得出质量守恒定律的定义及相关问题。并回头去分析刚才假设的准确与否。 【提问】质量守恒定律的应用：实验一平衡的原因是什么？ 实验二中天平不平衡的原因是什么？ 对于实验二可以有什么改进措施？ 通过学生实验归纳质量守恒定律的适用范围及实验时若有气体参与或生成对实验装置的要求 倾听 【作出假设并能够从微观角度给出分析依据】 1、化学反应前后各物质的质量总和相等； 2、化学反应前后各物质的质量总和不相等，大于或小于 依据：反应前后原子的种类、数目、质量不变 每组根据实验台上的仪器和药品进行实验。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后，进行实验。小组成员分工合作，观察实验现象，分析并完成学案。 实验后前后座讨论内交流讨论。 【交流共享】 学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。组内组间交流 【归纳】 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【结论】所有化学反应都遵循质量守恒定律 若用有气体参加或生成气体的反应验证质量守恒定律，要求装置密闭且体积无明显变化 让学生有意识的从微观的角度去分析一会自己做出的猜想 引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。 认识化学科学家的贡献，体会化学史 估计学生有两个认识方向：A.从他们对化学反应是原子重新组合的这种认识出发，认为“相等”。B.也有的同学会从自己的生活经验出发，认为“不相等”。 能从微观角度解释问题 实验包括了2类反应：金属与溶液反应；液固反应生成气体。设计不同类型的反应，从多个角度进行探究。 通过实验及分析、讨论归纳出质量守恒定律、适用范围、装置的要求等 通过引导学生观察铁钉与硫酸铜反应的实验现象，发现铁钉还在，只是表面附着了一层铜，硫酸铜溶液仍然是蓝色的。表明硫酸铜和铁都没有反应完。从而引导学生分析到底是什么变了，什么不变。通过分析得出，铁和硫酸铜减少了，铜和硫酸亚铁增加了，进而得出反应掉的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和，是整个瓶中物质反应前后质量不变的原因。
(
定义
)板书设计
(
质量守恒定律
) (
微观实质
) (
适用范围
)
(
应用
) (
装置要求
)
教学反思：1.课堂最后在给学生做一下总结提升会更好。
2.在用计算表达式表示质量守恒定律时可以让学生自己也尝试着总结一下。
3.对于最后实验装置要求设计实验时，可以给学生也准备一下分组实验，让学生将自己的方案实际实验一下，不过时间上可能不允许。
【学案】质量守恒定律探究之旅
【活动与探究】从定量的角度研究物质的化学变化
【提出问题】 化学反应中参与反应的各物质的质量之和与反应后生成的各物质的质量之和的关系是怎样的？（即大于、小于还是等于）
【你的猜想】
猜想的依据：
【实验探究】
每组根据实验台上的仪器和药品进行实验。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后，进行实验。小组成员分工合作，观察现象完成学案。 实验后小组前后座交流讨论。实验后清洗仪器整理实验台
方案一 铁和硫酸铜溶液反应 方案二 碳酸钠和稀盐酸反应
实验仪器 和药品 砂纸、铁钉2根、硫酸铜溶液（蓝色）、试剂瓶、胶塞、天平、镊子 硫酸铜溶液是硫酸铜固体溶解在水中形成的（CuSO4、H2O） 碳酸钠、稀盐酸、烧杯、小试管、天平 稀盐酸是氯化氢气体溶解在水中形成的 (HCl、H2O)
反应原理（符号表达式） Fe+CuSO4 → Cu(红色)+FeSO4 Na2CO3+HCl → NaCl+H2O+CO2
实验步骤 在试剂瓶中加入3滴管CuSO4溶液，塞好胶塞。和2根打磨好的铁钉一起放在天平上称量反应前总质量m1;然后用镊子将2根铁钉放入硫酸铜溶液中，盖紧胶塞(铁钉延瓶壁缓慢滑到底部)，静置一段时间，观察到明显实验现象后，称量反应后总质量为m2 取1药匙碳酸钠粉末与小烧杯中，将盛有四分之三试管的稀盐酸放在小烧杯中。再将小烧杯放在天平上称量反应前总质量m1;然后将试管中的稀盐酸倒入小烧杯中，并把试管放回烧杯中，待反应结束后称量反应后总质量m2
比较反应前后质量之和关系 m1___m2 m1___m2
分析 反应前m1的质量包含：__________ 反应后m2的质量包含：_________ ____________________________ 反应前m1的质量包含：__________ 反应后m2的质量包含：_________ ____________________________
分析反应过程中各物质的质量变化（即增加或减少） Fe_____ CuSO4____ Cu_____ FeSO4______ Na2CO3______ HCl_______ NaCl_______ H2O_______ CO2_______
减少的质量之和与增加的质量之和之间的关系
解释实验时m1和m2相等或不相等的原因 （从装置特点及反应物、生成物的状态的角度）
方案改进 （合理、安全、可操作）
【得出结论】
1. 质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和____反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：___________________________________________________
3.如果用有气体参加或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律，对实验装置的要求：__________________________________________________________________________
【微观实质】
质量守恒原因:在化学变化中原子种类_____，原子数目_____，原子质量______
（填“变”或“不变”）
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