资源简介

课题1 质量守恒定律
【教学目标】
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；
3.理解化学方程式的意义。
【教学重点及难点】
对质量守恒定律涵义的理解和运用，化学方程式的意义。
【教学方法】
设疑，以实验为导向，讲练结合。
【教学模式】
情景导入——自主学习——互动明理——运用提升——目标检测
【教学过程】
第 一 课 时
【情景导入】
1.展示学习目标:掌握质量守恒定律的内容，了解化学反应中的质量关系;
从微观的角度认识一切化学反应遵守质量守恒定律的原因。
写出红磷烧燃的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷，讲述文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？
【自主学习】
自学指导1
阅读教材P92-93“探究”了解每一个实验内容和原理
自学指导2
阅读94页找出质量守恒定律的内容
自学指导3
阅读94页实验5-1和5-2找出为何在敞开的容器中有些化学反应质量前后不相等？
自学指导4
阅读95页找出质量守恒定律的微观解释
【互动明理】
1.教师演示【实验1】白磷燃烧前后质量的测定
白磷燃烧产生白烟
（1） 天平保持平衡
（2）文字表达式：磷+氧气五氧化二磷
（3） 符号表达式：P + O2 P2O5
（4） 结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和
2.【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
（1） 天平保持平衡
（2）文字表达式：铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜
（3）符号表达式：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（4）结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和
3.通过以上实验得出：
（1）质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化
质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒
质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单相加
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
（1） 有气泡产生
天平不平衡
（2）文字表达式： 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
（3）符号表达式： Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
5.【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固态物质
（1）现象
天平不平衡
（2）文字表达式： 镁 + 氧气 氧化镁
（3）符号表达式： Mg + O2 MgO
6.完成P93讨论：
（1）根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果
（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称会出现什么实验结果
（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
7.用分子、原子的知识解释质量守恒的原因
分子 原子 新分子 新物质
原子的种类没变
原子的数目没有增减
化学变化的实质
在一切化学反应 原子的质量也没有变化
反应前后 元素的种类没变
反应物和生成物的总质量不变
反应前后一定改变的有：物质的种类，分子的种类
反应前后可能改变的有：分子的数目
【运用提升】
1.质量守恒定律的应用
（1）解释有关现象
（2）确定物质的化学式
（3）求反应中某物质的质量
（4）求某元素的质量
（5）确定物质的相对分子质量
2.化学反应前后原子，元素，总质量，种类的变化情况
化学反应前后一定不变的是 化学反应前后一定改变的是
微 观 ①原子的种类 ②原子的数目③原子的质量 分子的种类
宏 观 ④元素的种类 ⑤元素的质量⑥物质总质量 物质的种类
3.下列 变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）
A．10g水变成10g冰
B. 物质升华时要吸收热量
C. 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气
D．5g糖放入25g水总得到30g糖水
质量守恒定律只适用于化学变化，所以ABD是物理变化，不选。
4.将KClO3和MnO2的混合物15.5克加热，待完全反应后得到10.7克固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是（ ）
A、6.9克 B、6.1克 C、4.8克 D、9.6克
反应前后质量不变，所以质量减少的部分就是氧气的质量，所以质量是15.5-10.7=4.8
5.在化学反应前后一定不发生变化的有 。
A.分子个数 B.原子的种类 C.元素的种类 D.反应物质量总和与生成物质量总和
E.物质的种类 F.分子的种类
【目标检测】
1．在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（ ）
A．5克 B．3克 C．6克 D．4克
2.判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和（ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等（ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同（ ）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（ ）3.你认为下列说法对吗？为什么？
⑴纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律
⑵10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律
4.某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素
第 二 课 时
【情景导入】
复习提问
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明）我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
【自主学习】
自主学习1
阅读96页找出化学方程式的定义。
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
自学指导2
阅读96页，化学方程式的读法。
自学指导3
阅读96页，质量守恒定律的质量和各种微粒之间的关系。
【互动明理】
1.木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C + O2 CO2
化学方程式表示的意义
（1）表示反应物、生成物以及反应条件；
（2）表示反应物、生成物之间的质量比；
（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
3．化学方程式的读法
“+”号读着和、跟、与，“=”号读着生成。
例如 S + O2 SO2
质的方面：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；
量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化硫分子。
4.小结
化学方程式的定义
化学方程式的意义
意义 S + O2 SO2
表示反应物，生成物及反应条件 反应物：S、O2 生成物：SO2条件：点燃
质量比 S + O2 SO232 ：16×2 ：32＋16×232 ： 32 ： 64
粒子个数比 S + O2 SO21 ： 1 ： 1
【运用提升】
例1．化学方程式2H2O 2H2↑+ O2↑的正确读法是（ ）
A.两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子
B.水通电等于氢气和氧气
C.两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子
D.水在通电条件下生成氢气和氧气
一个化学方程式的读法就是和文字表达式的读法是一样的。
例2. 下列叙述中，正确的是 （ ）
A.16克氢气和2克氧气反应生成18克水
B.1克氢气和8克氧气反应生成9克水
C.2克氢气和18克氧气反应生成20克水
D.1升氢气和8升氧气反应生成9升水
参加反应的各物质的质量与生成的各物质的质量关系必须与化学方程式中的质量关系一致。
例3．一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4X + 5O2 ==== 4NO + 6H2O，则X的化学式为( )
N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O
根据反应前后原子的种类与数目不变来答题
【目标检测】
1.在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子，从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的 和96份质量的
反应生成了204份质量的 。
2.根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为 。
在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（ ）
A．5克 B．3克 C．6克 D．4克
4.6克KClO3与2克MnO2混合加热，充分反应后剩余固体的质量一定（ ） A.大于8克 B．小于8克
C． 等于8克 D．无法比较
教学反思：
现象
现象
现象
重新
聚集成
分裂
组合
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