资源简介

第五单元《化学方程式》
课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案
【教学目标】
一、知识与技能
1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳
二．过程和方法
1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观
1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点
3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】
根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】
理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义
【教学过程】
教师活动 学生活动
引入:一天,福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道:“敬爱的先生，别人都说你很聪明,那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体的质量是多少吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量，不就是我吐出烟和气体的质量了么！”二．提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？板书到底哪一种说法正确呢？今天我们通过实验自己来进行研究，得出结论。三．进行实验研究：下列四个式子反映了不同的化学变化，请我们同学用此原理，设计实验，来研究变化前后的质量问题：实验一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察实验现象剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却)（5）比较反应前后物质总质量的变化白磷+氧气五氧化二磷实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（不用取下砝码），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 友情提醒一：讨论实验方案，主要是考虑：1．实验目的2.选择那些实验仪器和装置3．主要的操作步骤指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果，产生矛盾一、质量守恒定律(一) 定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。课堂小结：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量(如:体积、分子个数不一定守恒)；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？(二) 质量守恒的原因在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化天平指针向右偏，失去平衡盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳讨论：在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？ 四．实验过程汇报、结果分析板书学生的实验结论友情提醒二：汇报时希望这样表述：我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律. 质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 可运用定律进行有关的计算推测一些物质的组成 解释一些实验事实（练习见学案） 思考并回答问题学生回答：1、不变；2、增加；3、减少学生：分组讨论实验方案进行实验并对实验过程作简要记录学生观察实验实验结束后小组内讨论，每人都必须发表自己的观点各小组最后总结本小组的实验结论，然后由代表，汇报本小组的最终结论。观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。 同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。齐读教材：质量守恒定律积极思考并回答：提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察与描述现象→分析比较→得出结论思考，回答。（定律得到强化）
【板书】
课题1 质量守恒定律
实验：
1、白磷+氧气
结论：（上面表达式用简图表示，根据学生的回答）
2、铁+硫酸铜
结论：
3、盐酸+碳酸钠
结论：
总结规律：参加化学反应的各物
化学反应前后质量守恒的原因
1、原子种类没有改变
2、原子数目没有增减
3、原子质量没有变化
质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
第五单元《化学方程式》
课题1 质量守恒定律（一）活动与探究学案
1．提出假设：物质发生化学变化前后，其总质量______。
2．设计实验方案验证你的假设。
3．进行实验探究活动：
实验方案 反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系（相等，增大或减小等）
白磷的燃烧
铁与硫酸铜溶液的反应
盐酸与碳酸钠的反应
4．你的结论：物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。
5．你的体会：
质量守恒定律的应用：
1:确定某反应物或生成物的质量
1）在A+B=C 的反应中，足量B与5克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是_____克
(2)现有一反应 A+B→C，现有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量是（ ）克。
(3)水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗
(4)将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。
(5)加热10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合，反应后称得残留物的质量总和为11．52 g，则生成氧气的质量为 　g
2. 推测一些物质的组成
(1)已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素
（2）在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4
(3)在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用X、Y表示为 。 。
3、解释一些事实
(1)．成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头（主要成分CaCO3）变成黄金(Au) ；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
(2):汽油、煤油等燃料都是从石油中提炼出来的，主要由C、H元素组成的物质。一些骗子称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应实质与质量守恒定律，驳斥这种谎言。
(3):法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法违反科学之处。

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