资源简介

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
教学目标
1．知识与技能 什么是化学？化学研究什么？
2．过程与方法 怎样学习化学？如何学好化学？
3．情感态度与价值观 化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。
【教学方法】创设情境，激发兴趣→观察实验，阅读讨论→归纳小结，指导学法。
【教学用品】滤纸、酚酞试液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等
教学过程
一、导：： 创设情境，激发兴趣。
【引言】同学们，今天老师首先来给大家“变几个魔术”，严格来说是做几个实验。
【演示】将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片（如下图所示）。
师：观察原来两只集气瓶是否有异样？
生：都是空瓶，无异样。
师：抽去玻璃片后，有什么变化？
生：空瓶中出现大量白烟。
师：怎么回事？如何解释？
师：目前还无人能解释，那我们就暂时放一下，先看下一个“魔术”（实验）。
【演示】预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。
师：白色的滤纸有什么异样吗？
生：看不出，好像什么都没有。
师：再将一喷壶中的液体（氢氧化钠溶液）喷少许上去，同学们仔细观察，出现什么现象了？
生：出现了红色的“化学”二字。
师：老师又将另一喷壶中的液体（稀盐酸）喷少许上去，请同学们继续观察。
生（惊讶）：看，红字又没有了。（班级气氛热烈，很多学生都在讨论，既想解释，但又解释不清。）
师：以上实验用你们现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？
师：是的，目前我们还无法解释，但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考，看谁最先解释出原因的。好了，言归正传，要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。
【点题】第一单元　走进化学世界 课题1化学使世界变得更加绚丽多彩
二、学： 阅读讨论，开阔视野。
教师指导学生阅读绪言的内容，并思考以下问题。1.什么是化学？2.化学的简单发展史。3.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。4.怎样学习化学？
阅读后，学生讨论，同桌、前后桌学生都可讨论交流，回答问题：可辩论，包括提出新的问题。
师：有同学知道什么是化学吗？（问题比较简单，学生很快根据教材第2页的内容回答。）
生：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
师：化学这门科学是现在才有的吗？有同学知道化学的发展历史吗？
教师指导学生归纳化学如下的发展阶段。
1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。
2.原子、分子论：人类建立了化学这门科学。
3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。
4.纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。
5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。
师：化学的发展史中记载了很多，也经历了很多，对人类有巨大贡献的化学家也很多，如居里夫人、拉瓦锡等。同学们可用课余时间上网或查阅图书资料，了解到更多与化学有关的知识。
师：下面我们来探讨一下，经过漫长的历史建设起来的化学给人类带来了什么？
学生积极讨论，回答热烈，回答中有课本上介绍的知识，有课外知识，既有关于化学对人类的贡献，也有关于化工生产带来的危害。）
师：。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？
三、结： 归纳小结，指导学法。
教师进行归纳：要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑──思考、反思； 动口──提问、交流、解答； 动手──实验操作、探究、验证。
【小结】什么是化学，化学的简单发展历程及化学对人类发展的作用。
四、用： 1.用自己的观点填空，并用3～5句话说明自己的观点，化学使世界___________。
2.附加（由自己决定可做也可不做）：查阅资料解答老师课前2个实验的原理。
教学反思：
第一单元 课题1 物质的变化和性质
教学目标
1．知识与技能
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2．过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3．情感态度与价值观
（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
（2）培养严谨务实的科学作风。
教学重点 物理变化和化学变化的概念 教学难点 物理变化和化学变化的判断
教学方法 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
教具学具准备
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
教学过程
一、导： 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
二、学： 【 演示[实验1-1]】水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
【演示[实验1-2]】首先展示胆矾晶体，蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
【提问】实验1、2有什么共同特征？
【归纳】在变化过程中没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
物理变化的特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
【演示[实验1-3]】并由学生描述并记录实验现象：两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
【演示[实验1-4]】并由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
【提问】实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。如木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
【归纳】化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
【讨论】判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
【练习】口答课本第10页1、2。
【引入】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【讲解】例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
【小结】化学变化和化学性质的联系：描述物质的性质时，往往会用到：能、会、可以、易、难等。
例如：（1） 木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质
（2） 铁生锈——化学变化 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
（3） 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化 胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
【过渡】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
简单介绍几个重要的物理性质：1、熔点，2、沸点，3、密度
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
三、结： 物理变化和化学变化，物理性质和化学性质；两者的本质区别。
四、用： P10 3、4、5
教学反思：
第一单元 课题2 化学是一门以实验为基础的科学
教学目标
1、知识与技能：
（1）知道学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法
（2）初步学会蜡烛及其燃烧的探究及人体吸入、呼出空气的有关实验操作
（3）通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
2、程与方法：
（1）通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
（3）通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
3、 情感与价值观：通过教师提出课题，而后进行师生讨论、确定方案，学生分组实验探究，最后总结交流，填写实验报告。
教学重点：激发学生对探究实验的兴趣；培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
教学难点：训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。
教学模式：探究式
教学准备：实验用品：蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管、澄清石灰水
教学过程：
教师活动 学生活动
一、导：世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你熟悉蜡烛吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？ 二、学： 【学生阅读】P12"活动与探究"【学生讨论及猜想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？3、蜡烛会有哪些性质？
【教师点拨】1、点燃前：观察蜡烛的性质 （颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点） 学生积极讨论，放开思路，并设计实验说明物质的性质。
2、燃着时：关注燃烧过程中发生的变化。观察火焰；火焰三部分温度的高低比较；燃烧后的物质是什么？ 学生分组实验（二人一组）：一边实验，一边记录。火焰分外焰、内焰、焰心设计实验说明火焰温度的高低。（学生讨论，并且按照方案，进行实验）：用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒入澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。
3、熄灭后 观察现象：而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟（如果实验不成功，学生可以多实验几次）
三、结： 1、关注物质的性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。2、关注物质的变化3、关注物质的变化过程及其现象（包括变化前、变化时、变化后）。 四、用： 学生讨论，信息反馈。填写实验报告一。
【课前准备】排水集气法的练习【新课引入】什么是呼吸作用 在家自找器皿练习回答
新授课:1、提问：呼出的气体与吸入气体有何不同？小结：① 二氧化碳 ② 氧气 ③ 水三种物质含量的区别小结归纳实验方法：检验二氧化碳：用澄清石灰水检验氧气：用带火星的木条检验水：用玻璃片提问、现象结论 猜想、讨论设计实验讨论步骤、方法分组实验：1、收集两瓶呼出的气体2、用澄清石灰水区别二氧化碳含量的多少3、用带火星的木条区别氧气含量的多少4、玻璃片区别水分含量的多少根据现象归纳结论
课堂小结布置作业 整理探究活动记录完成实验报告册实验二
教学反思：
第一单元 课题3 走进化学实验室
（第一课时）
教学目标
知识与技能：掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理
过程与方法：通过化学实验基本操作的练习，对学生进行观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养
情感与价值观：1、对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约能源意识的教育。
2、培养学生实事求是的精神。
3、初步学会观察、对比、归纳的方法。
重点、难点：固体、液体的取用
教学过程设计：
教师活动 学生活动
一、导： 一学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。 倾听倾听，理解
学： ﹙1﹚药品的取用 指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标1、固体药品的取用【说明】固体药品通常保存在广口瓶里（展示广口瓶），取用固体药品一般用药匙（展示药匙）。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。【演示】1、取锌粒 2、取少量碳酸钠【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可2、液体药品的取用【说明】液体药品通常保存在细口瓶里（展示细口瓶）。【演示】液体的倾倒。【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上？2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快到还是缓慢地倒？3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 自主学习： 阅读P151药品取用规则合作探究：倾听，观察，记忆动手练习观察，动手练习理解，记忆交流展示：观察，动手练习思考，回答
【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。【演示】用量筒取用液体。【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响【演示】滴管的使用，实验1-3 观察并动手练习理解，记忆分析、思考、回答动手练习
三、结： 1、固体的取用方法 2、液体的取用方法
教学反思：
第一单元 课题3 走进化学实验室
（第二课时）
教学目标
知识与技能：掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理
过程与方法：通过化学实验基本操作的练习，对学生进行观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养
情感与价值观：1、对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约能源意识的教育。
2、培养学生实事求是的精神。
3、初步学会观察、对比、归纳的方法。
重点、难点：物质的加热、洗涤仪器
教学过程设计：
教师活动 学生活动
一、导： 在前面一节课，我们学习了固体和液体的取用，今天我们将继续学习其他基本操作。 倾听
二、学： ﹙2﹚物质的加热1、酒精灯的使用方法【演示】实验1-42、给物质加热【演示】实验1-5 自主学习: 阅读P20酒精灯的使用，并记忆理解【实验】取3支试管，各加入3毫升水，将其中一支试管放在酒精灯火焰上方3厘米处加热；另一支的底部与灯心接触加热；第三支的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况将水加热所需时间。完成P21 讨论并归纳出给物质加热的方法。合作探究：自己动手做实验1-5，并观察现象
﹙3﹚、洗涤仪器讲述洗涤仪器的方法、注意点、仪器干净的标准 阅读练习洗涤仪器
【小结】：1、酒精灯的使用方法 2、给物质加热的方法 3、洗涤仪器【作业】P23 1,2 记住实验基本操作 归纳、小结
教学反思：
新市中学 化学科 导 学案
日期： 2012 年9 月 14 日 星期 五 设计 谢燕
教学内容： 课题一、空气 课 型： 实验探究
教学目标 知识与技能：了解空气的组成．初步认识纯净物和混合物。过程与方法：通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神，体验探究的乐趣情感态度与价值观：通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神，体验探究的乐趣
重难点 重点：学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数难点：学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数
教学法 学法：探究式学习教法：四环六步
教具准备： 与本堂课有关的仪器与药品
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
导：先请大家做一个深呼吸，今天的研究课题便是我们吸人的气体──空气。空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？（学生的回答了许多事例，有对的也有不正确的）学师：以上事实说明空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？生：有氧气。物质能在空气中燃烧，就是因为空气中含有氧气。有二氧化碳，向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明空气中确实含有CO2，空气中还有水蒸气，早晨的露珠就是空气的水蒸气冷凝的小水滴。【合作探究】师：很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。那么，空气中还有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少呢？经过漫长的科学探究，科学家们已经解开了这个谜。下面呢，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，相互讨论后，请同学发表自己的见解。生：取一定体积的空气，把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。师：我认为，这个同学抓住了关键──利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，我非常佩服，其他的同学对此有何看法？有没有需要改进的地方？生：按他的方案，我觉得气体的体积减少量无法测定。师：我同意。那么，如何解决这个问题呢？谁来帮帮他？师：既然没有，我们就请这位同学演示一下，看一看他的实验结果与科学家的结论是否一致？生：演示。结果水上升的体积约为集气瓶容积的1／10。师：科学家的结论是氧气约占空气的1／5，而他的实验中，气体减少的体积却远小于1／5，为什么？生：蜡烛燃烧放热，使剩余气体膨胀，所以液面上升的体积数偏小。师：很有道理，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后，再观察，观察结果仍然偏小。师：看来还有别的原因？（无人回答，教师提示）想想蜡烛燃烧后生成物是什么状态？生：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以，结果偏小。师：怎么改进呢？生：选用燃烧后不生成气体的可燃物。师：很好！我给大家介绍一种可燃物──红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体（展示红磷样品）。现在，我们这个方案基本可行了。某些细节问题还有待完善、改进，希望同学们课后继续思考。下面，我给大家演示一下这个实验。【演示［实验2-l］】教师边介绍边演示，学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论师：从[实验2-l］中，还能体现出氮气或其他物质的什么性质？根据学生回答，教师归纳：氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，，氮气是无色无味的气体不易溶于水，五氧化二磷是白色固体。结．通过本节课的学习，你有哪些收获，有什么创见，还有哪些疑问？用教师简课后同学们用自己设计的方案测定空气中氧气的含量，并与其他同学讨论新教材中的两个讨论题。
（1）看书：了解人类对空气认识的发展史；
板书设计1．红磷+空气五氧化二磷（化学变化）2．空气中氧气的体积约占1／5。 教学反思与总结
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新市中学化学科 导 学案
日期：2012 年 9 月 15 日 星期 六 设计 谢燕
教学内容： 空气（第二课时） 课 型： 自学、合作交流
教学目标 知识与技能：了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。过程与方法 ：通过观察图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施：情感态度与价值观：知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
重难点 重点：各成分的用途及培养环保意识难点 ： 各成分的用途及培养环保意识：
教学法 学法：阅读讨论，合作学习教法：四环六步
教具准备：
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源二、学【合作探究】1、提出问题1：氧气具有哪些用途？指导学生阅读教材，分组讨论，汇报交流。归纳出氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧2、提出问题2：氮气有哪些用途呢？引导学生讨论教科书P29的一组讨论题，分组讨论。总结出氮气的相关性质：无色无味的气体，密度比空气密度略小，不易溶于水（物理性质）；不燃烧好也不支持燃烧，化学性质不活泼（化学性质）。氮气的用途：作保护气，作化工原料，冷冻麻醉，低温超导3、提出问题3：讨论稀有气体可能具有什么性质，用途。阅读教材，两人一组对决，记忆、互查三种物质用途的掌握情况。总结出稀有气体的有关性质及主要用途：化学性质特别不活泼； 作保护气，多用途电光源，激光技术，医疗麻醉等4、展示图2-8，请同学们说说由这幅图，你获取了哪些信息？由此想到了什么？组织讨论：（1）在你的身边发生过哪些污染空气的现象？（2）大气污染会造成哪些危害？（3）为了保护人类赖以生存的空气，分组讨论，知道自己该怎么做。归纳空气污染源、污染物、防治办法。空气污染源：工厂废气，汽车尾气，主要污染物：有害气体（二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳）、粉尘。防治办法：加强大气质量监测，植树造林。展示当地当日空气质量日报阅读资料，了解空气质量预报的意义和指标三、结组织学生通过各种形式，对本节课进行小结，可用漫画、短文、框图、或以“我想说……”为题等，总结知识或告诫世人爱护环境均可四、用教材P30：讨论题1、2、3。
板书设计 空气（第二课时）一、空气是一种宝贵的自然资源氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧氮气的用途：作保护气，作化工原料，冷冻麻醉，低温超导稀有气体的有关性质及主要用途：化学性质特别不活泼； 作保护气，多用途电光源，激光技术，医疗麻醉等空气污染源：工厂废气，汽车尾气，主要污染物：有害气体（二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳）、粉尘。 教学反思与总结
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新市中学 化学科 导 学案
日期：2012-9-18 星期 二 设计 谢 燕
教学内容： 课题2 氧气 课 型： 实验探究
教学目标 知识与技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质过程与方法：通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力情感态度与价值观：通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力
重难点 重点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述
教学法 教法：实验探究
教具准备： 与本堂课有关的仪器与药品
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导在我们生活的环境中有空气，而空气中有氧气【提问】什么是物理性质？物理性质包含哪些内容？氧气具有哪些性质？二、学教师出示一瓶氧气，学生观察，讨论，师生共同归纳氧气的物理性质：1、无色、无味的气体2、密度比空气略大3、不易溶于水【演示】实验2-2学生回答燃烧现象：带火星的木条复燃。【讲解】氧气能支持。【提问】如何检验氧气？学生回答：带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气【演示】实验2-3提出问题：1、硫的颜色、状态2、硫在空气中燃烧，在氧气中燃烧有什么现象？学生回答：硫在空气中燃烧：1、淡蓝色火焰 2、放热　3、有刺激性气味在氧气中燃烧：1、蓝紫色火焰 2、放热 3、有刺激性气味【总结】硫+氧气→二氧化硫【补充实验】木炭在氧气中燃烧学生归纳燃烧现象1、发出白光2、放热3、生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体。【板书】碳+氧气→二氧化碳【演示】实验2-4学生归纳燃烧现象：1剧烈燃烧，火星四射；2、放热；３、生成黑色的固体【板书】铁+氧气→四氧化三铁【问】实验前为什么在瓶底放一些水或细沙？讨论、分析后作答：防止集气瓶破裂【思考】硫在氧气中燃烧为什么在瓶底放一些水？【补充实验】铝在氧气中燃烧【板书】铝+氧气→氧化铝学生回答实验现象；剧烈燃烧，发出耀眼的白光【说明】同样要在瓶底放一些水或细沙。三、结一、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水二、化学性质：支持燃烧硫+氧气→二氧化硫碳+氧气→二氧化碳铝+氧气→氧化铝铁+氧气→四氧化三铁四、用【练习】课本P36 1、2、3、4【布置作业】记忆氧气的性质及反应现象
板书设计题2、 氧气氧气的性质一、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水二、化学性质：支持燃烧硫+氧气→二氧化硫碳+氧气→二氧化碳铝+氧气→氧化铝铁+氧气→四氧化三铁 教学反思与总结
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新市中学化学科导学案
日期：2012-9-19 星期 三 设计 谢 燕
教学内容： 课题2 氧气（第二课时） 课 型： 实 验 探 究
教学目标 知识与技能：1、认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应。2、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。过程与方法：2、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。情感态度与价值观：知道化学反应在生产和生活中的重要用途
重难点 重点：化学反应、化合反应、氧化反应的概念难点：化学反应、化合反应、氧化反应的概念
教学法 学法：实验探究，合作交流教法：四环六步
教具准备： 与本堂课有关的仪器与药品
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导【练习】说出下列变化属于什么变化铁生锈 ② 酒精挥发 ③瓷碗破碎 ④ 纸张燃烧【讲解】化学变化的基本特征是有新物质生成，同时也是判断化学变化的依据物理变化与化学变化的主要区别物理变化与化学变化的联系【练习】写出磷、硫、铝、碳、铁在氧气中燃烧的文文字表达式二、学提问】上述几个变化中，有什么共同的特征？学生讨论后，回答：两种物质反应生成一种物质教师说明：像这种由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。其特点可归纳为：多变一用字母可表示为：Ａ+Ｂ→Ｃ【思考】上述几个变化，除了刚才所讲特点外，还有什么共同的特征？根据学生回答，教师指出：都是物质与氧气发生反应归纳：物质与氧发生的化学反应，叫做氧化反应。【提问】你知道蜡烛燃烧后生成了什么物质？请用文字表达式表示：石蜡+氧气→二氧化碳+水【思考】这个反应是不是氧化反应？是不是化合反应？【提问】氢气+氯气→氯化氢呢？根据学生回答，教师指出：氧化反应和化合反应是两个不同的概念，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。氧化反应有快慢和剧烈程度之分，像物质的燃烧就很剧烈，发光、放热，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种进行得很缓慢的氧化反应叫缓慢氧化，如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。【提问】燃烧和缓慢氧化是什么关系？根据学生回答，教师指出：二者本质上是相同的，都是氧化反应。（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！结教师引导学生归纳氧气的化学性质：氧气化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。用练习】 1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？①灯泡发光 ②石蜡熔化 ③石蜡燃烧 ④光合作用 ⑤动植物的呼吸2、下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。 A、水→氢气+氧气 B、氢气+氧气→水C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳3、在下列变化中A、氧化钙+水→氢氧化钙 B、水→氢气+氧气C、磷+氧气→五氧化磷 D、石蜡+氧气→水+二氧化碳属于化合反应的是 ， 属于氧化反应的是 ， 既属于氧化反应又属于化合反应的是 。４、下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）A、植物呼吸B、实物腐烂 C、铁生锈 D、硫燃烧
板书设计 课题二、 氧气 化合反应————多变一氧化反应———有氧参与：燃烧、自燃、缓慢氧化 教学反思与总结
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新市中学 化学科导学案
日期：2012-9-22 星期六 设计 谢燕
教学内容： 课题3 制取氧气（第一课时） 课 型： 实验探究
教学目标 知识与技能：了解分解反应，催化剂的概念，知道实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾的方法制取氧气，了解氧气的实验室制法及原理过程与方法：通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用 情感态度与价值观：培养学生的动手能力
重难点 重点：实验室制氧气的方法 催化剂的概念难点：实验室制氧气的方法 催化剂的概念
教学法 学法 ：实验探究：合作交流教法：实验探究：
教具准备： 与本课时有关的仪器与药品
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？二、学讲解]实验室需要的氧气量少，但要求纯度高，实验室采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。[演示]实验2-51、不加热过氧化氢溶液2、加热过氧化氢溶液3、不加热，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。观察带火星的木条是否复燃，以及复燃所需时间。【说明】1、木条不复燃，无氧气生成2、木条复燃，有氧气生成3、木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气[板书]过氧化氢→水+氧气[演示]实验2-6：上述实验结束后再加入过氧化氢溶液，看带火星的木条是否复燃。[讲解]催化剂的概念 [强调]一变：反应速率改变；二不变：质量和化学性质不变[讲解]催化剂的作用。学生阅读教材39页内容。【提出问题】是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？学生课后查找资料，寻找答案。[讲解]高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾→氯化钾+氧气[提问]上述三个反应与化合反应有什么不同学生思考，师生共同归纳分解反应的特点：一变多 用字母表示：A→B + C [练习]在下列反应中：A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO2+H2O属于分解反应的有 属于化合反应的有 属于氧化反应的有 [小结]实验室制取氧气的方法过氧化氢→水+氧气 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾→氯化钾+氧气 [提问]工业上需要的氧气量多，纯度可不那么高，如何获得呢？哪里有大量的氧气？学生回答：空气中含有大量的氧气。【问】空气中的氧气又如何分离出来，得到较纯的氧气呢？ [小结]分离液态空气制氧气，这就是工业上制取氧气的方法。【问】上述过程发生了什么变化？【强调】发生了物理变化三、结老师引导学生对本节可所学知识做总结和整理四、用1）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（2）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（3）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？【布置作业】课本P42 1、2、4
板书设计 氧气的制取 过氧化氢→水+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾→氯化钾+氧气 教学反思与总结
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新市中学化学科导学案
日期： 2012 年 9 月 23 日 星期 日 设计 谢燕
教学内容： 制取氧气（第二课时） 课 型： 实 验 课
教学目标 知识与技能：初步学会实验室制取氧气的方法。实验氧气的化学性质、 练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气 过程与方法：通过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理、发生装置、操作注意点、收集方法与验满方法情感态度与价值观：培养学生的动手能力
重难点 重点：实验室制取氧气的操作难点：实验室制取氧气的操作
教学法 学法：实验探究教法：实验探究
教具准备： 实验室用高锰酸钾制取氧气的仪器和药品
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导【复习提问】实验室制取氧气的三个文字表达式1）过氧化氢→水+氧气（2）高锰酸钾 →锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）氯酸钾→氯化钾+氧气二、学观察装置图、讨论回答P39讨论题思考并回答（1）为什么有气泡冒出说明气密性良好？（2）为什么瓶口放一团棉花？（3）为什么试管口向下略微倾斜？（4）加热前应先预热？（5）为什么刚开始不能收集？（6）为什么要先移导管后停止加热？3、口答并操作，观察现象。碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体4、分小组进行实验：按要求把仪器装配好，严格按操作要求和步骤制取两瓶氧气，然后进行木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验5、总结、复习巩固三、结本课主要是用高锰酸钾加热制氧气的实验装置设计、操作、检验以及氧气化学性质的验证，要求学生对实验装置要熟记于胸，对操作要求，操作顺序要了如指掌。还要知道这样装置，按这个顺序操作有什么作用。四、用1、完成氧气制取的实验报告2、P4 3、 4 【 展示】实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图【讲解】操作步骤及注意点①检查装置的气密性②装药品，并将试管固定③给试管加热④收集气体⑤移开导管⑥停止加热【提问】如何检验氧气？用向上排空气法收集氧气如何验满？【讲解】氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中， 如果带火星的木条复燃，则集气瓶中为氧气。验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口如果带火星的木条复燃，则集气瓶中为氧气已装满。 【讲解】验证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验
板书设计四、用高锰酸钾制取氧气的步骤1、检查装置的气密性；2、装入药品，固定在铁架台上；3、加热；4、收集氧气；5、把导管从水槽中拿出；6、停止加热 教学反思与总结
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新市中学 化学科 导学案
日期： 2012 年 10 月12日 星期 五 设计： 谢 燕
教学内容： 分子和原子（1课时） 课 型： 实验探究
教学目标 知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的过程与方法：学会用分子、原子的微观理论解释生活中的常见现象情感态度与价值观：培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力
重难点 重点：：认识分子、原子的性质难点：学会用分子、原子的微观理论解释生活中的常见现象：
教学法 学法：自学，实验探究教法：四环六步
教具准备： 与本课时有关的仪器和药品
教学内容及预见性问题（学生活动） 教师活动
导我国东周时期伟大的思想家庄子曾有下列论述：“一尺之棰（小木棍），日取其半，万世不竭”你知道其中包含的化学哲理吗？二、学自主学习：阅读教材P48-49，完成下列各题：物质是可分的，都是由微小的______构成，而分子是其中的一种，如：水是由__________构成的，二氧化碳是由___________构成的分子的体积和质量都 ；分子在不停地____________；分子之间存在着___________。温度越高，分子的热运动 （填“越快”或“越慢”。合作探究：（一）科学探究：物质构成的奥秘情景：盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少实验：品红在水中的扩散 （现象） ）性质探究：构成物质粒子的特点1、科学事实：一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子。究成果一：分子具有 特点2、活动与探究：浓氨水与酚酞的实验探究（具体步骤见书）【拓展】在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。所品红在热水中扩散的速率会加快。探究成果二：分子具有 特点3.实验探究：50mL水与50mL酒精的混合【实验现象】混合后液体体积 100mL（填大于、小于或等于）探究成果三：分子具有 特点。本特点的典型实例】 。 【拓展】温度升高，粒子间隔变大；压强增大，粒子间隔增大 三．结我的收获 我还有疑问 四．用．、判断以下现象主要是由分子的哪条性质解释？ A、分子的质量和体积都很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隙(1)闻到花香 （2）一滴水约含1.67×1021个水分子 （3）品红扩散 （4）100克水的体积比100克水蒸气体积小很多 （5）衣服晒干 （6）糖溶于水 （7）热胀冷缩 （8）氨水挥发 （9）10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升 (10)干冰升华 2、回答以下问题： （1）物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？ （2）物体为何都有热胀冷缩现象获： 情景体验 在花园外就能闻到花香，晾晒的衣服不久就会变干，盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快。你知道为什么吗
板书设计 分子和原子（第1课时）分子原子的基本性质：用微观的分子与原子的性质解释宏观现象： 教学反思与总结
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新市中学化学科导学案
日期：2012 年 10 月 16 日 星期 二 设计 谢燕
教学内容： 分子原子（2课时） 课 型： 自学讨论，新授
教学目标 知识与技能：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子过程与方法：学会用分子、原子的微观理论解释生活中的常见现象情感态度与价值观：培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力
重难点 重点：认识分子、原子的区别与联系难点：理解分子原子的定义
教学法 学法：自学讨论教法：四环六步
教具准备： 小黑板
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导复习导入：5、如右图所示：在一注射器内，盛一定量的红棕色气体，现将活塞由A处推至B处时，看到的现象是 ，活塞在外力的作用下能由A处推至B处说明了 。（注：压缩时气体不发生化学反应） 二、学自主学习:阅读教材P49-51完成下列各题：1．构成物质的微小粒子有______和______等，如：氧气是由__________构成的，铁是由___________构成的。2．分子是由________构成的。如：氧分子是由__________构成的，二氧化碳分子是由___________构成的，水分子是由___________构成的。3．回顾教材中分子分解示意图，在水分解过程中，最小的粒子是 _________。从示意图中可以看出，分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子 ，而原子___________。4．原子是 的最小粒子。我的问题是： 。合作探究：（一）微观探究：化学变化中的分子原子的变化情况1P51讨论2）氢气与氯气的反应：在该变化中， 分成更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。2. （P 双氧水的分解反应：在该变化中， 分成更小的粒子— ， 又重新组合成新的 。【分析】（1）在化学变化中，_________分成更小的粒子——________，_________又重新组合成新的________。 （2）在化学变化中，发生变化的是_________， ________没有发生变化。【探探究结论】原子的定义：原子是________________________________。【讨论】教材P51问题【分析要点】物理变化中， ； 化学变化中， 。【定义】分子： 三、结我的收获 。我还存在的问题 2． 四、用1、化学是称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是 ( )A、原子的质量很小 B、原子是构成物质的最小粒子C、原子的体积很小　　 　　D、原子在化学反应前后的种类、数目不变2、下列物质中，直接由原子构成的是 ( ) A.水 B.水银 C.二氧化碳 D.氧气 3、下列描述正确的是 （ ）A. 固态物质的分子之间无间隔 B.液态物质的分子不运动C.化学变化中分子和原子都发生了变化 D.物理变化中分子和原子都不发生变化4、分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。其中 可以相互结合构成分子，在化学变化中，分子 、原子 ，分子和原子的本质区别是 。5、下列叙述正确的是 ( )A．空气是由空气分子组成的，因此，空气是纯净物 B.空气中的氢气、氧气一经混合，其化学性质均已改变C.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子. D.同种分子构成的物质一定是纯净物
板书设计 分子与原子（第2课时） 教学反思与总结
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新市中学化学科导学案
日期： 2012-10-16 星期 二 设计 谢燕
教学内容： 原子的结构（1课时） 课 型： 自学讨论、新授
教学目标 知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表过程与方法：充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法情感态度与价值观：激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育
重难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解
教学法 学法：自学讨论教法：四环六步
教具准备： 多媒体、模型
教学内容及预见性问题（教师活动） 方法与措施（学生活动）
【投影】教材P69图4-2同学们，请你们想象一下：如果把一个原子和一个乒乓球放在一起，你们有什么感想？【讲解】那就相当于乒乓球和地球体积之比。（对照投影【提问】原子那么小，还能不能再分？【投影】原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？ 【板书】一、原子的构成【观察】P68原子构成示意图【介绍】：原子核（质子、中子）和电子。我们知道原子、分子在不断运动着，那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？【观察】教材P68页表4-1，谁能概括一下原子的结构？（提示；可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）【投影】教材P68页表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1、构成原子的三微粒的电性、质量如何？原子中有带电的粒子，整个原子是否带电，为什么？是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？出示附表1：原子种类原子质量氢1.670*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。那什么叫相对原子质量呢？【板书】二、相对原子质量让学生阅读教材P69的相关内容【板书】1、定义（略）【提问】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值运用这个式子，我们不妨来算一下上附表1中四种原子的相对原子质量。 展开想象，并将想象的结果相互交流。欣赏图片并会露出惊讶的表情 能 意见不一 不能 不确定认识原子的各部分结构自由想象【归纳】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。分组讨论查表交流学生小结
板书 质子 原子核（带正电）原子 中子（不显电性）（不带电） 核外电子（带负电）核电荷数=核内质子数=核外电子数 教学反思与总结
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新市中学化学科 导学案
日期：2012-10-22 星期 一 设计 谢燕
教学内容： 原子的结构（2课时） 课 型： 自学探究 新授
教学目标 知识与技能：1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系过程与方法：通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力情感态度与价值观：．培养学生对微观世界学习的兴趣。 2．唤起学生对科学的好奇与向往。
重难点 重点：．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。难点：知道原子核外电子是分层排布的
教学法 学法：自学探究 讨论教法：四环六步
教具准备： 模型 多媒体
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
导师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？二、学、引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的？2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）4．归纳结论：核外电子是分层排布的。5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）6．学习原子结构示意图表示的意义：7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（He为 2）比较稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）三、探究离子的形成1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）5．师生分析：（一边分析，一边板书）6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？三、结小结练习，诱发思考1．小结：在本课题，我们学了什么？2．练习：课本P57习题1,2。四、用1）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。 2）思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写 离子与原子有何区别和联系 镁离子和镁原子是否属于同种元素 为什么
板书设计 核外电子排布及离子的形成排布规律二离子的形成 教学反思与总结
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新市中学化学科 导学案
日期： 2012 年 10 月 23 日 星期二 设计 谢 燕
教学内容： 元素（1课时） 课 型： 新 授
教学目标 知识与技能：（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；过程与方法：（1）学习运用对比的方法获取信息；（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。情感态度与价值观：（1）保持对化学的浓厚兴趣；（2）不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎而解
重难点 重点：元素的概念、元素符号的书写和意义难点：元素的概念、元素符号的书写和意义
教学法 学法：合作讨论教法：四环六步
教具准备： 多媒体
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导【复习提问】1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？2、什么是相对原子质量？【情景导入】利用相对原子质量概念“以一种碳原子……”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）二、学一、元素（板书）1、讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）小结：元素概念：见课文第59页（板书）讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。阅读：课本第60页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。二、元素符号1、元素的读法、写法（板书）阅读：课本第62页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。元素符号的意义： 讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子提问：如何表示几个原子呢？ 小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数 如：2H 表示两个氢原子讨论：元素与原子的比较三、结小结元素与 原子的比较可以从定义、区别、联系上作比较1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。四、用（一）元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g（二）试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）
板书设计 课题2 元素１、元素的概念。２、地壳中和生物细胞中主要元素含量。３、书写元素符号的要求。４、元素名称造字的规律。 教学反思与总结
审核人签名 行政签名 评价等级
新市中学化学科 导学案
日期：2012 年 10 月 23 日 星期 二 设计：谢 燕
教学内容： 元素（2课时） 课 型： 新 授
教学目标 知识与技能：1）加深对元素的概念的理解；（2）进一步了解元素符号所表示的意义，熟悉元素符号的正确写法，加深对元素符号的记忆； （3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息过程与方法：1）学习运用对比的方法获取信息；（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息情感态度与价值观：（1）保持对化学的浓厚兴趣；（2）逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
重难点 重点：元素的概念、元素符号的书写和意义难点：元素周期表的排规律和相关信息
教学法 学法：探究讨论法教法：四环六步
教具准备： 多媒体
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
导同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？二、学元素周期表（板书）讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。投影：元素周期表1、元素周期表的结构（板书）提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？回答：7个横行和18个纵行。讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期，元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。2、元素周期表表示的意义（板书）提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律？回答：这些数字是逐渐递增的。讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 提问：元素周期表中有几种颜色？不同的颜色表示的元素有什么区别？讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。三、结元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学四、用判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c．水是由氧原子和氢原子构成的。
板书设计 元素宏观概念（只讲种数 、不讲个数） 宏观 元素 组成 物质微观 原子 构成 分子 教学反思与总结
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新市中学化学科 导学案
日期： 2012 年 10 月 24 日 星期 三 设计： 谢燕
教学内容： 爱护水资源 课 型： 自学讨论
教学目标 知识与技能：1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。过程与方法：培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。情感态度与价值观：初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德
重难点 重点：培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。难点：培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
教学法 学法：自学讨论教法：自学讨论
教具准备： 要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导教师利用学校现有的多媒体设备播放“水的新生”配乐诗风景片。学生听着优美的音乐，看着壮观的水画面对本课题产生无限的遐想。师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。教师可引出课题──爱护水资源。二、学学生自主阅读教材，并完成下列测试内容：1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ）A、51% B、61% C、71% D、81%2、地球上最大的储水库是什么？（ ）A、江湖 B、海洋 C、冰川 D、溪流3、淡水约占全球总水储量的多少？（ ）A、2.23% B、2.33% C、2.43% D、2.53%4、海水中含有的化学元素大约有多少种 （ ）Ａ、50多种 Ｂ、60多种 Ｃ、70多种Ｄ、80多种5、中国水资源总量居世界第几位 （ ）Ａ、第二位 Ｂ、第四位 Ｃ、第六位 Ｄ、第八位6、世界人均水量最多的国家是（ ）Ａ、印尼 Ｂ、巴西 Ｃ、美国 Ｄ、中国7、中国人均水量约占世界均值的多少 （ ）Ａ、1／2 Ｂ、1／3 Ｃ、1／4 Ｄ、1／58、我国人均水量最多的省是（ ）Ａ、内蒙古 Ｂ、海南 Ｃ、西藏 Ｄ、青海9、世界水日是几月几日？（ ）Ａ、3月22日 Ｂ、4月22日 Ｃ、6月4日 Ｄ、7月4日10、我国人均水量最少的省是（ ）Ａ、湖北 Ｂ、内蒙古 Ｃ、河北 Ｄ、天津11、世界上有多少人口处于缺水状态（ ）Ａ、1亿 Ｂ、3亿 Ｃ、5亿 Ｄ、7亿12、南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ）Ａ、珠江 Ｂ、长江 Ｃ、黄河 Ｄ、金沙江通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。（在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）三、师生互动【小结下列知识】（一）、人类拥有的水资源1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”2、海洋水： （1）储量约占全球总储水量的96.5%；（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。） （3）探究方向：淡化海水3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。2、将学生课前准备的资料展示，并与教师准备的材料一起进行交流总结。如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。 （2）我国的“节水标志”。（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。（二）、爱护水资源1、节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。2、防止水体污染：（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源：①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：A、病原微生物污染B、需氧有机物污染C、富营养化污染（赤潮）D、恶臭物污染E、地下水硬度升高F、重金属离子污染（水俣病）J、石油泄露造成的海水污染H、热污染I、放射性水污染(3)水体污染的危害：三、结重放“水的新生”，由学生朗诵配乐诗──水的新生。在优美的风景和诗篇中同学们更加体会到爱护水资源的重要性，并启发学生以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。四、用、下列关于水的叙述正确的是（ ）A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ）A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少C、淡水资源不充足，且分布不均匀D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？五、
板书设计 （一）、人类拥有的水资源（二）、爱护水资源1、节约用水：2、防止水体污染： 教学反思与总结
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新市中学化学科 导 学案
日期：2012年 10 月 25 日 星期 四 设计 谢燕
教学内容： 水的净化 课 型： 新 授
教学目标 知识与技能：1.了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；2.了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净水的方法。过程与方法：1.学习运用观察和实验等方法得到信息；2.学习运用比较、归纳、总结等方法对所获信息进行加工。情感态度与价值观：1.对生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣；2.用学到的化学知识解决生活中的一些问题,缩短理论实践间的差距；
重难点 重点：了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净水的方法难点：培养学生动手实验的能力；引导学生正确做好实验
教学法 学法：实验探究教法：四环六步
教具准备： 多媒体烧杯、药匙、漏斗、滤纸、玻璃棒、带铁圈的铁架台、平底烧瓶、石棉网、酒精灯、试管、碎瓷片、带橡皮塞的双直角导管。滴管,河水、自来水、蒸馏水、明矾、肥皂水
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导创设情景]“飞流直下三千尺……”诗中描述的是哪一种物质？天然水含有较多的可溶性和不溶性杂质,所以一般不宜直接饮用,需要经过净化处理后才供生活使用。这节课我们学习“课题3-水的净化”二、学问题]前几天布置同学们对“汨罗市居民生活用水是怎样得到的”进行调查。下面请说说调查结果。汇报调查结果: 汨罗市居民生活用水是经过下列过程得到的:汨罗江水→明矾凝聚静置→过滤沉降物→活性炭吸附→漂白、消毒→生活用水。阅读课本第一自然段,划出自来水厂净化水的过程和方法[活动探究1]明矾净水。汇报活动结果:烧杯中的江水上层变澄清了，下层有沉降物析出。说明明矾有凝聚悬浮物的作用,可做净水剂。讨论、阅读课本P53内容。回答: 过滤时要做到“一贴二低三靠”。[活动探究2]过滤沉降物学习小组交流、汇报活动结果思考、阅读课本P54第一自然段观察、了解、思考[活动探究3]硬水和软水的鉴别。汇报活动结果:盛软水的烧杯中出现丰富的泡沫,而硬水的烧杯则没有气泡,有大量的沉降物生成。阅读课本P54 2—3自然段回答:1.用硬水洗衣服,既浪费肥皂又洗不干净衣服；2.锅炉用水硬度高,浪费燃料,而且易引起管道变形或损坏,甚至可能引起爆炸。3.长期饮用硬度很高的水,不利于人的健康。思考、阅读课本P54 第5自然段。回答:用煮沸水的方法降低水的硬度思考观察、听老师讲解实验。听讲、记忆可能回答:1.我想发明一种新型净水机,通过处理,即可以除掉水中可溶性和不溶性杂质,又可以降低水的硬度；2.我想发明一种新型锅炉,既能节约能源,又能在烧开水时自动降低水的硬度。 回忆、学生代表小结。思考、练习 对河水的净化探究,重点了解沉淀、过滤、吸附、蒸馏这几种净化方法。[巡堂指导][引导]有什么现象 说明什么？[问题] 1.怎样把水中的沉降物除去 2.过滤时要注意什么问题 [问题]在实际的自来水生产中,可以用什么物品来代替实验中的滤纸和漏斗呢 [展示]家用活性炭净水器并讲解其净水原理。[设问]经过上述沉淀、过滤、吸附等净化处理后, 浑浊的绣江河水变澄清了,这是否意味汨罗江水已经变成纯净物了呢 [巡堂指导][问题]上节课布置同学们预习、查阅资料或上网查询,请说说硬水的危害。
三、结学完本课以后,你想到些什么 请谈谈。[课堂小节]本节课我们学到了什么知识 四 用.课堂练习:课后1、2两题2.课后作业:课后3、4题板书设计 教学反思与总结
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新市中学化学科 导学案
日期： 2012 年 10 月29 日 星期 一 设计：谢 燕
教学内容： 水的组成 课 型： 新 授
教学目标 知识与技能：（1）认识水的组成；（2）了解并区分单质和化合物过程与方法：（1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。 （2）充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯情感态度与价值观：了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
重难点 重点：水的组成难点：对单质和化合物概念的理解
教学法 学法：实验探究，比较类推教法：四环六步
教具准备： 电解水实验的仪器
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
一、导创设情景：讲述拉瓦锡发现水的组成的故事。学生体验科学家进行科学探究过程。今天,我们如何来证明一种物质是由不同种元素组成的呢 学生讨论、交流、发言。得出结论：要证明一种物质是由不同种元素组成的，可以把该物质分解，通过证明产物的方法来判断。回忆旧知；思考讨论。二、学组织讨论1、如何设计电解水的实验？2、请画出示意图3、把你所画示意图与教材中的图进行比较。按要求组装仪器观察：气泡、气体体积、检验氢气是响声等现象分析归纳：探讨教材中的“讨论”栏通过以上实验说明水是由什么元素组成的？分析、讨论、交流、发言书写文字表达式学生阅读教材最后一段内容，让学生对这段内容进行理解抗质疑 根据氧气、氢气、水、红磷、五氧气二磷等物质的化学符号，你们能看出它们的特点吗？讨论、发言、归纳单质、化合物的概念。三、结通过本课题的学习，你们知道了什么？有什么体会？四、用基础训练布置作业：教材课后1、2、3、4 提供资料:氧化汞→汞+氧气指导学生进行实验引导学生观察实验：电解水检验氧气检验氢气 指导学生自学
板书设计 课题1 水的组成水的组成电解水的实验：（1）现象：出现气泡，V正极：V负极=1：2（2）电解水的文字表达式：水→氢气+氧气 （H2O）（H2） （O2）2、小结：水是由氢元素和氧元素组成的。单质和化合物1 、单质：O2、H2、N22 、化合物：H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O 教学反思与总结
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新市中学化学科导学案
日期： 2012 年 10 月29日 星期 一 设计 ：谢燕
教学内容： 化学式和化合价（1课时） 课 型： 新 授
教学目标 知识与技能：了解化学式及其意义过程与方法：通过图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用情感态度与价值观：1）通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲 （2）通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神
重难点 重点：化学式及其意义、化合价的知识难点：化合价的理解
教学法 学法：探究式教法：四环六步
教具准备： 小黑板、多媒体
教学内容及预见性问题（学生活动） 方法与措施（教师活动）
导(一)创设情境，导入新课 请同学们读出下列元素的名称：H、O、C并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。 [点拨]物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。二、学一、什么是化学式【活动1】自学教材第一、二三段，完成下列问题化学式就是用 和 的组合表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是 的。书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写化学式的意义有四点，以“H2O”为例：一是表示 ，二是表示 ，三是表示组成该物质的元素为 和 ，四是表示一个水分子由 构成。归纳]化学式的意义：宏观意义：表示物质及物质的元素组成。 微观意义：表示一个分子及该分子的原子构成。【活动2】思考：怎样表示两个水分子 n个水分子呢 [归纳]化学式前面的数字表示分子的个数。【活动3】 [讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义 [归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。符号前面有数字时，该符号只有微观意义。[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。二、化合价 【 活动4】 [提问] 不同物质的化学式中各原子个数比是否相同 [讨论交流] 物质不同原于个数比可能不同。[展示] 【活动5】 [设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的 [点拨]化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。 [归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目 [说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。【 活动6】阅读表4-6（常见元素和根的化合价） [归纳]①化合价有正价和负价之分。②有些元素具有多种化合价。③常见元素化合价记忆口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫要记清，铜汞常见正二价。4．常见原子团（根）的化合价： -1价：OH－、NO3－ -2价：SO42－、CO32－ -3价：PO43－ +1价：NH4＋ 5．化合物中，一般金正非负。 [说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 [提示]①根的化合价与根带的电荷数一致。②化合价标示方法与离子所带电荷标示方法不同。 【活动7】 [讨论]O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。 [归纳]单质中元素的化合价为零。 [点拨]化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而单质中元素没有化合，故设为零价。 【活动8】 [计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。 [归纳]在化合物里正负化合价的代数和为0。 【活动9】 [设问]如何表示元素和根的化合价 [提示]元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。 [点拨]化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。 [拓展]元素符号正上方的数字表示元素的化合价。[举例]：+2价的铁元素，：氧化亚铁中铁元素显+2价。三、结本课题主要学习了物质的化学式以及化合价。启示：将化学知识编成口诀快板有利于知识的记忆四、用1．化学式H2O所表示的意义中，错误的是 A．表示水这种物质 B．表示一个水分子 C．表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成 D．表示水由氢元素和氧元素组成 2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 D．中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为－2价
板书设计 化学式和化合价一、 什么是化学式二 、化合价表示原子之间相互化合的数目 教学反思与总结
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