资源简介

《定量认识化学变化》的教学设计
教学目标:
1、认识质量守恒定律的含义；
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；
3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系并能推测物质的组成；
4、通过探究性学习活动体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦；
5、通过本节课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。
教学重点、难点：
1、关于质量守恒定律的探究活动；
2、对质量守恒定律的微观解释及应用。
教具准备:
1、学生分组探究实验：（各四组）
（1）NaOH溶液、CuSO4溶液、胶头滴管、锥形瓶、天平
（2）大理石（主要成分CaCO3）、稀盐酸溶液、新制的澄清石灰水、胶头滴管、锥形瓶、天平
（3）预先准备好探究实验报告
2、水分解的动画相关练习题等多媒体。
教学过程:
（引入新课）
通过前面的学习,我们对化学反应已经有了一定的认识。例如在点燃的条件下,磷和氧气可以发生反应生成五氧化二磷;在水电解器中水通电可以分解为氢气和氧气等等。但是在实际生活中,仅仅知道这些是不够的。例如,虽然我们知道水能电解成氢气和氧气。但却不知道,如果我们要制备1千克氧气,需要消耗多少千克水才可以满足我们的要求。因此,我们需要知道反应物与生成物之间量的关系。那么,在化学反应中,反应前后各物质的质量之间到底是一种什么样的关系呢 反应后物质的总质量是增加 是减少 还是不变呢 课前我们已经就这一问题进行了思考。现在就让我们一起来探究这一问题的答案。
（活动与探究）学生分组进行实验探究并填写实验报告。
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2、大理石和盐酸反应
教师时刻提醒学生注意实验安全，按实验要求和操作规程进行实验，及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。
（交流与讨论）每小组选一位同学发言将本组实验结果与大家进行交流讨论，分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，教师引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
（讨论与思考）
1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗
2.根据质量守恒定律解释下列现象：
（１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比
原来铁丝的质量大．
（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量
比原反应物的质量小．
3.下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律
（阅读）质量守恒定律的发现。
（教师小结）我们认识质量守恒定律过程是:
科学家得出质量守恒定律,与我们认识的过程是不一样的,他们是直接从大量的实验事实中归纳总结出的。后来人们运用精密仪器进行测量,发现反应前后物质的质量之差仅小于0.0001g,误差很小,从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验的基础上。
（思考） 为什么“质量守恒定律”能够成立呢？
（动画展示） 水分子分解示意图、镁和氧气反应的微粒示意图。
学生分析化学变化的微观实质，教师指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因
（板书）：“质量守恒定律”成立的原因
原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变
（练习）
1、下列各项：①原子数目②分子数目③原子种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥分子的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A、①④⑥　　B、①③④　　C、①②③⑤　　　D、①③④⑤
2、有反应 A + O2→ CO2 + H2O ，由质量守恒定律可知，请你判断A物质中一定含有 元素
3、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示 。
(小结)实质：化学反应过程可归纳成五个不变（反应物和生成物总质量不变；元素种类不变；原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变），两个一定改变（物质的种类一定改变；分子的种类一定改变），一个可能改变（分子的总数可能改变）。
（巩固练习）
1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为 克
2、已知A与B反应生成C和D，（A+B=C+D），现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为 克
3、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有 元素
4、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
本节小结
1、记住并能理解质量守恒定律的内容；
2、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
板书设计
第二节 定量认识化学变化
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律为什么会成立？
在一切化学变化中，反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化
所以，参加化学反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和
1

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