资源简介

金属的防护和回收 第一课时
一、教学目标
1、知识与技能
掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
掌握废金属的回收利用。
2、过程和方法
复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用
3、情感态度与价值观
认识到金属生锈给国家带来的损失。
让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
二、教学重点
铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
三、教学难点
铁生锈的原因
四、教学方法
实验探究法、讲授法
五、教具使用
多媒体
六、教学过程
【复习】上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。
【过渡】钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？
【回答】钢铁的腐蚀。
【观看】钢铁锈蚀视频
【过渡】我们身边就能看到很多钢铁生锈的现象，你能说说吗？
【展示】图片
【过渡】本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。
【猜想】我们生活中的铁制品在什么情况下容易生锈？——露天的、潮湿的
再问：钢铁生锈可能与什么条件有关呢？——空气，水
【过渡】那么钢铁锈蚀是仅仅只与空气有关，还是仅仅只跟水有关，还是空气与水共同作用的结果呢？你能设计实验证明吗？
【实验视频】
试管① 铁钉置于干燥的试管中
试管②铁钉置于（浸没）煮沸的水中
试管③铁钉的一半浸在水中
【交流现象】
试管① 没有生锈
试管② 没有生锈
试管③ 浸没部分生锈不严重，在空气和水的交界处铁钉生锈较严重
【小结】通过上述对比试验，你能总结钢铁生锈的必要条件么？
——钢铁生锈的条件是同时与空气与水同时接触。
【思考】为什么在海水中的船会比较容易生锈？
为什么切了咸菜的菜刀若没有洗干净会比较容易生锈？
【提示】有没有什么其它因素会影响到钢铁的锈蚀？
【对比试验】图片
试管① 铁钉部分浸在盐酸中
试管② 铁钉部分浸在食盐水中
试管③ 铁钉部分浸在水中
【观察并交流】
试管① ② ：铁钉严重生锈
试管③：铁钉锈蚀情况较不明显
【小结】酸或氯化钠会加快铁的生锈
【过渡】通过上述实验我们发现，铁在空气中的锈蚀，实际上是跟氧气和水等相互作用，发生了一系列复杂的化学反应的结果，反应后生成的红棕色的物质，我们称之为铁锈，它的主要成分是氧化铁。
【思考】我们前面学过铝在空气中容易于氧气反应生成——氧化铝，它有什么特点？
——致密的氧化膜，可以阻止铝与氧气的进一步反应，从而起到自我保护作用。所以变暗的铝合金窗户要不要擦亮——不要。
但是铁生锈后形成的铁锈是否也能保护里层的铁呢？
【小结】不能，铁锈疏松多孔，具有吸水性，会加速铁的锈蚀。
【过渡】铁制品的锈蚀会造成资源的浪费并带来安全隐患，那么我们怎么来防止铁制品的锈蚀呢？
【交流讨论】防止铁生锈的原理：破坏铁生锈的条件——隔绝空气或水（保持干燥）。
【讨论】在我们生活中，你是如何来防止铁制品生锈的呢？
【看图】说说图中物品怎么防锈的
【小结】防止铁制品生锈的方法？
1、 保持铁制品的干燥洁净
例：菜刀洗净后擦干，放在干燥的地方。
自行车被雨水淋湿，要用干布擦干。
2、 在铁制品表面加一层保护膜——“穿外衣”
1 涂防锈材料：电冰箱表面喷漆，脸盆表面烧涂搪瓷
2 形成一层致密的氧化膜：自行车链条（发黑：致密的四氧化三铁）涂油
锯条：烤蓝（在铁制品表面形成铁的氧化物 一般是四氧化三铁）
3 镀其它金属：自来水管—镀锌，自行车钢圈—镀铬
3、 改变金属内部结构，形成合金：不锈钢（铁、铬、镍）
【过渡】对于金属资源我们一方面要尽可能阻止金属腐蚀，另一方面万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要怎么做呢？
【展示】图片和资料
【交流】要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。
【小结】金属资源的保护
1、防止金属腐蚀
2、回收利用废旧金属
节约金属资源、节约能源（由于金属冶炼需要在高温下进行）、减少污染、降低制作成本。
【课堂小结】铁生锈的条件以及防锈原理和方法
【作业布置】
七、板书设计
第三节 金属的防护和回收
一、铁生锈
1、必要条件：同时与空气和水接触。
2、氯化钠或酸或加速铁生锈。
3、铁锈 红棕色
主要成分：氧化铁
特点：疏松多孔，具有吸水性
二、防锈原理：隔离空气或隔离水
具体方法：保持铁制品干燥洁净；涂油、涂漆、镀其它金属；改变内部结构，形成合金
三、金属资源的保护
1、防止金属腐蚀
2、回收利用废旧金属
节约金属资源、节约能源、减少污染、降低成本
八、教后记

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