资源简介

化学式与化合价
第3课时有关相对分子质量的计算
【教学目标】
知识与技能
1.知道相对分子质量的概念,会根据化学式计算物质的相对分子质量
2.会根据化学式计算物质组成元素的质量比
3.会根据化学式计算物质中某元素的质量分数
4.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
过程与方法
通过讨论交流活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力
情感、态度与价值观
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神
【教学重难点】
重点：有关相对分子质量，元素的质量比肯元素质量分数胡计算。
难点：物质中质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。
【教学设计】
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
知识回顾补充新知 （复习提问)1．水的化学式怎么写 2．水由什么构成？每个水分子又由什么构成？归纳总结原子个数比的计算方法并练习几种物质化学式中原子个数比 思考并回答、总结(练习)几种物质中原子个数比 在复习旧知后自然引出新的问题，学生一下子就进入积极的学习状态。引出原子个数比的计算，为相对分子质量的计算做准备。
引入 新课 (过渡)水有质量吗？水分子有质量么？水分子的质量能否用氢原子和氧原子的质量来表示呢？引出相对分子质量的概念（板书）第3课时相对分子质量1定义；化学式中各原子的相对原子质量的总和2符号：Mr并强调概念中的注意事项 思考后大胆猜想阅读课本87页找出相对分子质量的概念圈出概念中的关键字、词。 发展学生勤于思考的精神
例题解析互动教学例题解析互动教学 （过渡）根据化学式如何计算相对分子质量呢？（板书）二、有关相对分子质量的计算1、根据化学式计算相对分子质量（提问）1、教材87页“O2的相对分子质量＝16×2”中，“16”从哪里来？为什么要乘以“2”？2、“H2O的相对分子质量＝1×2+16”中，为什么要用“+”？　 归纳总结“+”“ ×”的用法(练习)：1、求SO2、Fe3O4、CO(NH2)2的相对分子质量2、2个水分子的相对分子质量怎样计算呢？3求（NH4）2SO4相对分子质量并归纳化学式中括号的处理方法（板书）2、计算物质组成元素的质量比总结并板书物质组成元素的质量比等于各原子相对原子质量*原子个数之比练习：1、过氧化氢中各元素质量比与学生一起纠错、点拔注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致2、NH4NO3中各元素的质量比3、求H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比强调书写格式(过渡)那么如何计算化学式中某元素所占的百分含量呢接下来学习计算物质中某一元素的质量分数。（板书）3、计算物质中某一元素的质量分数。化合物中某元素的质量分数=（某元素的相对原子质量*原子个数）/化合物的相对分子质量*100%计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。注意书写格式练习：计算CaCO3中钙元素的质量分数。（提问）如何计算100gCaCO3中钙元素的质量（板书）4、变形公式：（1）化合物中元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数（2）化合物的质量=化合物中元素的质量/化合物中该元素的质量分数例题:1.98克H2SO4中含元素多少克？2.多少克水中含氧元素的质量与49克H2SO4中所含氧元素的质量相等？ 学生自己阅读课本并总结相对分子质量的计算方法学生思考并回答思考、分析、当堂练习、交流。学生自己阅读课本87页并总结计算物质组成元素的质量比的方法解：H2O2中，m(H)∶m(O)= 1×2∶16×2=1∶1总结出解题的格式、步骤和方法。学生自己阅读课本87页例题并总结计算方法学生练习并体会计算方法和步骤 师生共同探究解题方法与技巧，使知识条理化。
巩固练习 指导、总结解题的注意点 相互纠正 发现学生解题过程中的问题，及时更正，使解题更规范，运用知识更熟练。
小结 1、相对分子质量2、根据化学式进行简单计算（1）计算化学式中各元素的原子个数比（2）计算相对分子质量（3）计算化学式中各元素的质量比（4）计算化学式中某元素的质量分数（5）化合物中元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数（6）（化合物的质量=化合物中元素的质量/化合物中该元素的质量分数 突出重、难点
作业 P89 7、8
板书设计 第3课时 有关相对分子质量的计算
一、相对分子质量
1定义；化学式中各原子的相对原子质量的总和
2符号：Mr
3单位1省略不写
二、有关相对分子质量的计算
1 计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和
2 计算化学式中各元素的质量比
化学式中各元素的质量比等于各原子相对原子质量*原子个数之比
3 计算化学式中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=（某元素的相对原子质量*原子个数）*100%
化合物的相对分子质量
4 变形公式
（1）化合物中元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数
（2）化合物的质量=化合物中元素的质量/化合物中该元素的质量分数
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