资源简介

《化学式和化合价》（第2课时）
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）让学生了解原子的核外电子排布和元素化合价的关系；
（2）让学生熟记一些常见元素的化合价；
（3）让学生能够准确掌握化合价的表示方法；
（4）帮助学生学会从化学式中推求某种元素的化合价以及根据化合价写化学式。
2、过程与方法：
（1）通过对已学知识的回忆，让学生学会对学过的知识进行整理并初步运用；
（2）通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观：
（1）通过自编化合价口诀表、通过游戏活动，激发学生的学习兴趣和求知欲；
（2）通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
二、教学重点和难点
教学重点：化合价的规律和运用
教学难点：化合价的理解
三、教学方法
小组合作、科学探究
四、教学过程
教师 学生 设计意图
师：上节课我们学习了化学的书写，请同学们在学案上写出氯化氢、水和氯化钠的化学式。 物质氯化氢水氯化钠氧化铁化学式Fe2O3原子个数比
小结：化合物的组成固定，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 过渡：不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？我们可以通过化合价认识其中的规律。 板书：二、化合价 师：化合物中不同元素的原子是如何化合的呢？我们回忆一下氯化钠的形成过程。 讲：所以化合价的形成主要是和原子的最外层电子数有关。 师：一般失去电子的元素化合价为正价，得到电子的元素化合价为负价。根据这个规律，我们把一些常见元素和根的化合价列了出来。 师：请同学们观察这个表格，你发现了什么？ 补充：+3价的铁元素，低价+2价的称为亚铁；+2价铜元素，低价+1价的称为亚铜。 师：除了元素外，原子团（根）也有化合价。 师：老师把初中常用的一些元素化合价编了一个口诀表，方便同学们记忆和使用。 过渡：知道了元素的化合价，我们如何表示呢？ 板书：1、表示方法 讲：在元素符号的正上方先标出正负号，再写出数值。 师：我们一起来标一标氯化钠和水中各元素的化合价。 师：通过计算我们发现化合物中正负化合价的代数和为零。所以化合物都是不显电性的。 板书：2、规律 （1）化合物中，正、负化合价的代数和为零。 （2）单质中元素的化合价为零。 展示： 师：请同学们小组讨论，离子符号和化合价有什么异同点？ 师：请同学们完成学案中的相应练习。 -2 +3 -1 +2 +3 +2 S Al F Fe Fe Cu 过渡：学习了化合价，我们如何应用元素的化合价呢？ 板书：3、应用 写离子符号 师：我们还可以求元素的化合价。 板书：（2）根据化学式求化合价 例：求出下列加点元素的化合价 练习：计算下列纯净物中氮元素的化合价。 （1）一氧化氮（NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸（HNO3） （4）氨气（NH3） （5）氮气（N2） 氮元素的化合价由低到高：____________________________ 师：我们还可以根据化合价写化学式。 板书：（3）根据化合价写化学式 例：已知钡元素在氧化物中的化合价是+2价，写出它氧化物的化学式。 练习：书上89页第5、6两题。 小结：今天我们学习了化合价，从化合价的形成过程、表示方法、规律、应用这几个方面进行了探究，希望同学们可以理解化合价，并在以后的学习中灵活运用化合价。 当堂检测： 1、下列符号表示氢气中氢元素化合价的是（ ） +1 0 0 A. H+ B.H2 C.H D. H2 2、某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 3、下列顺序依一定规律排列：HClO4、HClO3、（　　）、Cl2、HCl，则在括号中应填入的化学式为　　　 （　　　） A. NaCl　　 B. HClO　　　 C. KClO3　　 D. Cl2O7 学生根据特殊记忆的和“某化某”的化合物书写规则写化学式。 回答出各化合物中的原子个数比 请两位同学上黑板分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。 让学生体会元素的化合价和原子的核外电子排布的关系。 学生看书或者学案 学生分小组讨论，并在学案上写下发现的规律。 1、金属元素的化合价通常是正价，非金属元素的化合价有正有负； 2有些元素的化合价是可变的。 记忆原子团的化合价。 一分钟时间，看谁记忆的多。 能够模仿正确表示元素的化合价。 通过在化合物中标元素的化合价，让学生体会化合物不显电性的原因。 在学案上记录。 学生小组讨论。 学会通过化合价写离子符号。 学生在学案中练习。 学生在书上完成。 复习上节课所学知识，同时引出本节课要学习的内容。 从化合物中元素的原子个数比是固定的引出化合价。 复习原子结构示意图和离子结构示意图的画法。 让学生理解元素化合价和原子最外层电子数关系密切。 在讨论中发现元素化合价的一些一般规律，方便学生进一步理解化合价。 在学习离子时已经初步接触原子团了。 课后让学生背诵化合价口诀表。 先从元素入手，原子团的化合价后面的课再加强。 让学生发现化合价中的两个“零”规则。 为学习化合价的应用作铺垫。 化合价和离子的形成都和原子的最外层电子数关系密切。 找出离子符号和化合价的异同点，方便后面通过离子符号标化合价，也可以通过化合价写离子符号。 原子团的离子符号本节课暂不学习。 让学生知道： 1、单质中元素的化合价为零。 2、化合物中，正负化合价的代数和为零。 本节课只要求会写氧化物和氯化物。 巩固本节课所学知识。
五、板书设计：
二、化合价
1、表示方法
2、规律：
（1）化合物中，正、负化合价的代数和为零。
（2）单质中元素的化合价为零。
3、应用
（1）写离子符号
（2）根据化学式求化合价
（3）根据化合价写化学式
化合价 离子符号
相同点 数字相同、正负相同
不同点 1、（位置）标在元素符号的正上方； 2、（先后）用“+1、+2、-1、-2……”表示； 3、“1”不能省略； 1、标在元素符号的右上方。 2、用“+、2+、-、2-……”表示。 3、“1”必须省略。

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