资源简介

《二氧化碳的性质》教学设计
教学设计思路
本课时教学内容是在学生学习掌握了氧气的性质，氧气和二氧化碳的实验室制法之后，对气体物质性质的又一次较为系统的认识，教学内容相对来说比较简单，教学中可以迁移氧气性质的学习研究方法，结合学生已有知识和日常生活经验，采用问题方式层层推进，结合实验探究的学习方法，启发引导学生通过自主学习、讨论分析、设计实验、实验探究、归纳总结等方式方法，形成对二氧化碳性质的认识。让学生体会化学与社会生活、工农业生产和环境保护的密切联系，体会化学知识的实用价值，从而激发学生学生兴趣和主体参与意识，体会知识的发生发展过程，培养创新精神和团队意识。
课时教学目标
知识与技能
1．认识二氧化碳的物理性质，掌握其化学性质。
2．学会利用化学实验来探究物质的性质，能正确观察和描述实验现象。能从整体上把握研究气体物质的性质的一般规律。
过程与方法
1．调动学生积极参与二氧化碳性质的实验探究过程，培养学生观察、描述实验现象的能力，掌握科学探究的一般方法和过程。
2．学会分析实验现象，由实验现象归纳总结物质的性质，培养学生透过现象认识事物本质、从感性到理性的科学认知方法。
情感态度价值观
通过对二氧化碳性质的学习、探究，体验实验探究的乐趣，体会知识的发生发展过程，培养学生的学习兴趣和团队精神，树立关注环境、保护环境的意识。
教学重点：二氧化碳的化学性质。
教学难点：二氧化碳溶于水及与水反应的实验探究。
教学准备
仪器：软塑料瓶、集气瓶、烧杯、白铁皮架、酒精灯、试管、导管，镊子等。
药品：大理石、稀盐酸、蜡烛、蒸馏水、紫色石蕊试液、紫色石蕊试纸、澄清石灰水等。
多媒体课件。【注：事先收集二氧化碳气体：软塑料瓶（一瓶）、集气瓶（两瓶）】
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
设问：请大家回顾，前面我们较为系统的研究和认识了氧气，想一想，我们是从哪些方面来认识氧气的？讲解：对于二氧化碳，我们也要从这些方面来认识它。前一节我们研究了二氧化碳的实验室制法，今天我们来认识二氧化碳的性质。板书课题：二氧化碳的性质 学生回答（略） 从学生已有知识入手，为新知识的学习作准备。
先请大家自学课本P113~P115有关内容，初步认识二氧化碳的性质。设问：物质的性质包含哪些方面？下面我们先来认识二氧化碳的物理性质。板书：一、二氧化碳的物理性质 学生自学学生回答：物理性质、化学性质 初步认识二氧化碳的性质，培养学生自主学的能力。复习巩固学生已有知识，为学习新知识作铺垫。
问：气体物质的物理性质一般从哪些方面来研究？出示一瓶二氧化碳气体，让学生认识其色、态、味，并引导小结。设问：1．实验室里我们选用什么方法来收集二氧化碳气体 依据是什么 （小结：CO2密度比空气大）2．日常生活中我们打开汽水、可乐瓶盖时有什么现象？又：由此说明二氧化碳在水中的溶解性如何？ 3．怎样通过实验来证明二氧化碳可溶于水呢？讲解：二氧化碳在一定条件下也能转化成液体和固体，固体二氧化碳俗称干冰。干冰在日常生活和工农业生产中有着比较重要的用途。（视频播放）干冰简介。引导学生小结并板书：二氧化碳的物理性质有关内容。 生答：从色、态、味，密度，溶解性等方面进行研究。学生小组观察：软塑料瓶中收集的二氧化碳，认识其颜色、状态并闻一闻气味。学生思考回答，并小结：CO2密度比空气大。学生思考回答学生实验：在上述收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的蒸馏水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象并分析原理。学生观看，并小结二氧化碳的物理性质。学生完成学案：一、二氧化碳的物理性质相关内容。 复习巩固研究气体物理性质的一般方法，培养学生的思维能力和实验能力。结合生活实际，引导学生认识CO2密度和溶解性通过验证性实验加深对二氧化碳溶解性的认识，同时培养学生的实验能力，分析问题及逻辑推理能力。让学生学会归纳总结，以便形成对二氧化碳物理性质的较为完整的认识。
设问：日常生活中我们使用的灭火器灭火时会喷出一种气体，这种气体是什么物质呢？它为什么可以灭火呢？（学生回答后引入）下面我们接着研究二氧化碳的化学性质。板书：二、二氧化碳的化学性质 学生回答：是二氧化碳气体。它不能支持燃烧……。 通过设问过渡、启迪学生思考，引入对二氧化碳化学性质的研究。
讲解：我们知道了二氧化碳能够灭火，下面我们通过实验来加以验证。教师讲解实验方法并指导。小结并板书：1．一般情况下，既不能燃烧又不能支持燃烧，且不能供给呼吸。 学生小组实验：二氧化碳的灭火实验。观察现象、讨论、小结：1．一般情况下，既不能燃烧又不能支持燃烧。 培养学生的实验能力，观察分析实验现象的能力，透过现象认识事物本质的能力。
设问：由前面的学习我们知道：二氧化碳能溶于水，那么二氧化碳溶于水时是否发生化学反应呢？怎样通过实验来证明呢？递进设问：（1）若二氧化碳溶于水时不发生反应，溶液中有哪些物质？若发生反应，溶液中有哪些物质？（2）怎样设计实验来证明有无新物质产生呢？实验：在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。讲解：紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，它遇到酸性物质溶液时都会由紫色变成红色，遇到碱性物质溶液时会由紫色变成蓝色。小结：（1）酸性物质溶液能使紫色石蕊试液变红。实验：在先前做二氧化碳溶解性实验的塑料瓶中滴加紫色石蕊试液。设问并分析引导：二氧化碳水溶液能使紫色石蕊试液变红，从前面对二氧化碳水溶液的成分分析来看，它有几种可能性？设问：怎样通过实验来证明这三种可能性呢？教师启发引导并讲解：因为石蕊试液中有水，为了避免产生干扰，我们把石蕊试液通过一定的处理制成干燥的蓝色石蕊试纸，请大家观察蓝色石蕊试纸。引导启发学生思考并讲解实验方案：（1）收集一瓶二氧化碳并将干燥的蓝色石蕊试纸放入集气瓶中观察现象。（2）将蒸馏水滴在蓝色石蕊试纸上，观察现象。（3）再将已经润湿的蓝色石蕊试纸放入实验（1）的集气瓶中，观察现象。投影分析并小结板书：2．二氧化碳能与水反应生成碳酸CO2 + H2O ==H2CO3 （碳酸能使紫色石蕊试液变红）。实验：将上述实验(3)中已变红的蓝色石蕊试纸用镊子夹出在酒精灯火焰上烘烤，并观察现象。讲解并板书：碳酸不稳定，受热易分解。H2CO3 == CO2↑+ H2O （石蕊试液由红色变成紫色） 学生思考回答：若不发生反应，溶液中有二氧化碳和水，若发生反应，溶液中除有二氧化碳和水外，还应该有新物质。学生观察现象并分析思考。学生小组实验，观察现象并得出结论：紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳水溶液中有酸性物质。学生讨论分析得出有三种可能：（1）CO2使紫色石蕊试液变红。（2）水使紫色石蕊试液变红。 （3）生成的新物质使使紫色石蕊试液变红。学生讨论、设计实验方案。将上述三种物质分别与紫色石蕊试液作用并观察现象。各小组学生观察蓝色石蕊试纸。学生讨论思考，小结实验方案。学生小组实验，并观察记录实验现象、讨论得出结论。（1）中干燥的蓝色石蕊试纸不变红。结论：CO2不能使紫色石蕊试液变红。（2）中蓝色石蕊试纸不变红。结论：水不能使紫色石蕊试液变红。(3)中润湿的蓝色石蕊试纸变红。结论：只能是CO2与水反应生成的新物质使石蕊试纸变红，即说明CO2能与水反应生成新物质。学生实验并观察现象，分析得出结论。已变红的蓝色石蕊试纸红色褪去，说明生成的酸性物质加热时又发生了反应。 激发学生疑问，为实验探究二氧化碳与水反应作铺垫。诱发学生思考，激发探究欲望。获取新知，为证明二氧化碳与水反应产生新物质作铺垫。体验实验探究的过程，培养分析推理能力。激发学生的探究意识，培养分析问题能力。培养探究能力，体会知识的形成过程。培养学生的实验探究能力，分析问题的能力，能够透过现象认识事物的本质。通过实验认识碳酸的不稳定性。
设问：如何检验二氧化碳气体？学生实验：在一支试管中加入少量澄清石灰水，并用玻璃管向其中吹气将二氧化碳气体。小结：3．二氧化碳能与澄清石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 == H2O + CaCO3↓（可用于二氧化碳的检验） 递进设问：二氧化碳在空气中的含量过多会有什么后果？空气中的二氧化碳是不是越少越好？为什么？学生回答后引导小结：4．二氧化碳能参与植物光合作用。CO2 ＋ H2O 淀粉＋ 。（投影）本节内容小结（略） 学生实验，观察现象，得出结论。学生思考回答。认识二氧化碳存在的重要意义。归纳总结，整理笔记。 培养学生的实验能力，掌握二氧化碳的检验方法。认识二氧化碳存在的重要意义，培养学生关关心环境、保护环境的意识。加深印象，形成知识体系。
巩固练习：完成学案上的练习。布置作业：《理科爱好者》P80 学生练习 学以致用。
板书设计
二氧化碳的性质
一、二氧化碳的物理性质
1．二氧化碳是无色无味的气体。 2．密度比空气大。
3．可溶于水。 4．二氧化碳固体叫干冰，易升华吸热（可作制冷剂）。
二、二氧化碳的化学性质
1．一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧，且不能供给呼吸。
2．二氧化碳能与水发生反应
CO2 + H2O ==H2CO3 （碳酸能使紫色石蕊试液变红）
碳酸不稳定，受热易分解。
H2CO3 == CO2↑+ H2O （石蕊试液由红色变成紫色）
3．二氧化碳澄清石灰水反应
CO2 + Ca(OH)2 == H2O + CaCO3↓ （可用于二氧化碳的检验）
4．二氧化碳能参与植物光合作用。
CO2 ＋ H2O 淀粉 ＋ 氧气
叶绿素
光
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