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课题2 氧气
一、教学目标
知识与技能：
1.初步了解研究物质的方法，知道性质与用途之间的关系。
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中和氧气燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气与人类关系密切；
4.认识化学反应的基本特征，化合反应及氧化反应。
过程与方法：
1． 观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
2. 初步了解研究物质的方法。
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
3 .从化学中体验到从化学中学习知识。
二、教学重点 ：氧气的性质及化合反应，氧化反应的概念’
三、教学难点：氧气的化学性质。
四、课时安排：1课时
教学过程
一、氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
提示;工业用氧，贮存在蓝色钢瓶中。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
实验探究：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
总结：氧气的检验方法，把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）--介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）硫在氧气中的燃烧（浅黄色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味气体。
文字表达式：
磷（s）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（so2）
空气中燃烧情况：淡蓝色火焰，放出大量的热。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）
小结 ;以上事实说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
3、化合反应
（1）化合反应 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
（2）特点; 多种变一种
（3）字母表示，A+B_AB
4：氧化反应：物质与氧的反应
注; 氧并不仅仅指氧气
如： 碳+氧气——二氧化碳
化合反应与氧化反应的联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。
5：缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易觉察的氧化反应。
如 ;实物腐烂，铁生锈，农家肥腐熟等
反思：本节课实验较多，让学生掌握正确的实验操作，形成良好的实验习惯。：本课题是全书的重点，如氧气的化学性质，实验的现象，化合反应氧化反应，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
　　①灯泡发光 ②石蜡熔化 ③石蜡燃烧 ④光合作用 ⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水（填"易"或"不易"）。
3、下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。
A、水→氢气+氧气 B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳 D、木炭+氧气→二氧化碳
教学拓展

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