资源简介

3.2原子的结构
教学目标：
知识与能力：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
（2）了解原子的核外电子排布及8电子稳定结构。
过程与方法：（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，
初步学会类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；
（2）通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度价值观：（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育
教学重难点：
重点：构成原子的粒子间的关系。
难点：对8电子稳定结构理解。
教学过程：
知识回顾；1、已知硫化氢气体是无色有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，密度比空气密度大，在空气中易燃烧，生成二氧化硫和水。实验室可用黑色固体硫化亚铁和稀盐酸反应制取。根据以上信息，回答问题：（1）、硫化氢气体的物理性质有 。（2）、化学性质有 。2、水分子分解（见PPT）引入；原子也是由一些更小的微观粒子构成的.自从1897年英国化学家汤姆生发现电子以后，才揭开原子内部的秘密！投影；课题（PPT）阅读教材53页---原子的构成、了解1、原子是如何构成的？2、为何原子不显电性？3、表3-1 几种原子的构成中你可获取哪些信息？提问并概念；一、原子的构成 质子 （每个质子带一个单位正电荷） 原子核 中子 （不带电） 原子 核外电子 （每个电子带一个单位负电荷）【思考】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【分析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。即可得出；核电荷数===质子数===核外电子数表3-1几种原子的结构可获取的信息；从表中可以得出：1、质子数等于核外电子数2、质子数不一定等于中子数3、原子核一般由质子和中子构成（氢原子无中子）4、不同原子的质子数不同(质子数决定原子的种类)投影、原子结构的发现（见PPT）二、原子核外电子的排布阅读教材了解以下相关内容；1、核外电子在原子核外是如何运动的？2、电子的这种运动特点与什么有关？3、如何来表示电子在核外的这种运动？ 它有何规律？如何画？4、原子的这种核外电子排布与其性质有何关系？5、何为稳定结构？你如何理解？提问并归纳1、核外电子在原子核外是分层运动的，又叫分层排布。 这种分层排布与电子本身的能量有关。 2、核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。 （见PPT）3、最外层电子数为8达到稳定结构（氦为2）。对于金属原子最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中易失最外层电子；非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得电子；都使其最外层达到8电子稳定结构。4、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。内容小结；（见板书）作业；教材57页第1题 （1）、（3）、（4）、（5）。
原子的构成 （见课件）二、原子核外电子的排布1、核外电子在原子核外是分层运动的，又叫分层排布。2、核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。3、最外层电子数为8达到稳定结构（氦为2）。4、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

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