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教学内容 课题3 元素（第1课时）
教学目标 知识与能力 1、认识元素的存在，形成元素的概念。2、了解化学反应前后元素不变。3、了解元素的分类。
过程与方法24 1、通过元素概念的建构，学会从一类事物中抽象出共同特征，从而获取概念的能力；2、通过元素与原子的区别，学会运用对比的方法分析问题，认识事物。
情感价值观C 进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
教学重点4 1、元素的概念；2、元素与原子的区别和联系。
教学难点e 1、元素概念的内涵；2、元素与原子的区别和联系。
教学活动过程设计E
第一课时 元素L环节一、创设情境，引入新课【展示】几种常见的补钙食品（或药物）。 【提出问题】请思考：这两种食品名称中的“钙”、“锌” 指的是什么？（分子，原子，还是……？）【讲述】其中的“钙”、“锌”到底指的是什么呢？就是今天这节课我们要研究的内容——元素。 [板书] 课题3 元 素c环节二、建构元素概念，并区分元素与原子的概念 [投影] 自然界中的几种碳原子Q 碳原子质子数中子数电子数碳-12666碳-13676碳-14686[思考]这几种碳原子有何共同之处 [投影] 自然界中的几种氧原子氧原子质子数中子数电子数氧-16888氧-1881018[思考]这几种氧原子有何共同之处 [提问]你们能试着说说什么叫元素吗？[总结]碳元素质子数都为6，氧元素质子数都为8，所以我们把具有相同质子数的这类原子叫元素。[板书]一、元素 1、定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。[讨论] 1、质子数为11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？2、决定元素种类的是什么？3、同种元素的原子中一定相同的是什么？为什么同种元素的原子中电子数不一定相同？ [归纳]元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。 [提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢 [板书]2、元素与原子的区别 [讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。[展示下列表格]元素与原子的比较　元 素原 子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区 分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义即讲种类，又讲个数，有数量多的含义使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”【讲述】二氧化碳、金刚石和氯化钠，讲解物质从微观上来说是由分子、原子、离子等粒子构成的；从宏观上来说是由元素组成的。并建构物质的组成（或构成）的关系。[板书]3、物质、元素、原子、分子间的关系：[板书]4、由分子构成的物质几种固定描述方法：[过渡]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳、生物细胞、海水、空气中的含量分别是多少呢？中的含量差别很大。[讨论]下述化学反应中；水 氢气 + 氧气(H2O) (H2) (O2)硫+ 氧气 二氧化硫(S) (O2) (SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化 元素是否发生了变化 [结论]化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 [板书]5、元素的存在：在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。在生物细胞中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢、氮、钙。 [板书]6、元素的分类： 金属元素：如：钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、汞Hg② 非金属元素： 如：氧O、氮N；碳C、硫S、硅Si；溴Br [课堂练习] [课堂小结]通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。板书设计课题3元素一、元素1、定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2、元素和原子的区别；3、物质、元素、原子、分子间的关系：原子 分子 微观 元素 物质 宏观4、由分子构成的物质几种固定描述方法：5、元素的存在：6、元素的分类：
作业设计 上册课本P65练习与应用1.3.4.5.6
教学后思
通电
点燃
构成
构成
同 类
构成
组成

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