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4.3：质量守恒定律
一、三维目标
1、知识目标：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。理解化学反应的实质
2、能力目标：通过实验探究化学变化中存在的客观规律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
3、情感目标：通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。
二、学习重点、难点
重点：质量守恒定律的涵义
难点：运用质量守恒定律解释一些现象
三、教学方法与手段：实验探究法
四、教学过程：
[复习]写出下列化学变化的文字表达式
1．红磷在氧气中燃烧 2．铝箔在氧气中燃烧 3．加热高锰酸钾制氧气 4．过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气 5．铁丝在氧气中燃烧 6．水电解
[引入]在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。
[讲授新知] 现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。
实验方案 实验4-7 实验4-8 实验4-9
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
分析
（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：
(1)反应物和生成物的状态及其它变化；
(2)实验中观察到的质量变化情况。
(3)注意托盘天平的使用方法
（分析归纳）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
（讲述）实际上这一规律早在1774年拉瓦锡这位科学家就研究出来了。
（投影）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45．0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41．5份质量的汞和3．5份质量的氧气，于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的，而且反应前后各元素的质量也保持不变。
下面同学们继续分组做实验：
（投影）1．取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化
2．取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
（讨论）(1)上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗 为什么会出现这样的实验结果
(分析)
（讨论）(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果
(3)对于前面实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果
（小结）任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应生成物显不同状态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。
（提问）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量为什么比细铁丝的质量大？
（讨论）为什么化学反应都遵守质量守恒定律？
（小结）化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
（巩固练习）从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变、—个可能改变。根据①元素的种类；②相对原子质量；③分子种类；④分子的总和；⑤物质种类；⑥原子数目；⑦反应物和生成物的总质量；⑧原子的种类。 按下列要求填写选项的正确序号：
(1)五个不改变：从宏观看 和 不变，从微观看 、 和 不变；
(2)两个一定改变：从宏观看 一定改变，从微观看 一定改变；
(3)—个可能改变： 可能改变。
[小结]质量守恒定律的涵义
（巩固练习）1化学中有多种“守恒”，请用连线的方式找出对应关系。
质量守恒 化学反应前后元素的种类与质量不变
原子守恒 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
元素守恒 化学反应前后原子的种类和数目不变
2、练习册
[作业]

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