资源简介

质量守恒定律教学设计
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
教学重点
质量守恒定律的涵义。
教学难点
运用质量守恒定律解释一些现象及进行简单计算。
教学用具
托盘天平、砝码、小烧杯、小试管、镊子。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、铁钉。
教学过程
[复习提问]水电解实验的实验现象、文字表达式。
[引入新课] 通过水电解的实验我们知道生成物之间的体积关系，那么参加反应的各物质之间的质量存在什么关系呢？这节课我们来探究参加反应的各物质之间的质量关系。主要关注化学反应前后物质的总质量是否发生改变？
[提出假设] （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
[复习托盘天平的使用]
1、校准
2、称量时a、左物右码 b、称量时加减砝码用镊子 c、加砝码时先大后小 d、调节游码，直至天平平衡
3、称量完毕，砝码归盒，游码归零。
[演示实验] 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
硫酸铜 ＋ 铁→硫酸亚铁 ＋ 铜
步骤：1、调节天平平衡
2、用砂纸打磨铁钉
3、把盛有硫酸铜的小烧杯和铁钉放在托盘天平的左盘，右盘加砝码，称量质量。
4、砝码和游码不动，取下烧杯和铁钉，把铁钉放入小烧杯中，待反应完全后，把烧杯放回左盘，观察天平指针是否发生偏转。
实验现象：1、铁钉表面有红色物质产生 2、蓝色溶液变成浅绿色；
结论：反应前后物质的总质量保持不变。
[分组实验]实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
硫酸铜 +氢氧化钠→硫酸钠 +氢氧化铜
实验现象：产生蓝色沉淀
结论：反应前后物质的总质量保持不变。
实验3：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应前后质量的测定
实验现象：产生白色沉淀
结论：反应前后物质的总质量保持不变。
[得出结论] 一、 在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[实验视频] 实验四：大理石与稀盐酸反应前后质量的测定
碳酸钙+盐酸 →氯化钙+二氧化碳+水
实验五：镁条在空气中燃烧前后质量的测定
有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律应在密闭容器中进行。
一切化学反应都遵守质量守恒定律
[思考] 为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
以电解水的微观变化过程为例：
得出结论：
二、化学反应前后总质量守恒的原因
反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量
也没有改变。
反应前后元素的种类不变，元素的质量不变。
三、质量守恒定律的应用
1、解释一些实验现象
2、推测一些物质的元素组成
3、进行相关的计算
[板 书]一.质量守恒定律
1.定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
[讲 解]1.“参加反应的各物质”是指化学反应过程中已经消耗了的反应物，如果某种反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。
2.“反应生成的各物质”仅指该化学反应过程中新生成的物质（包括沉淀或气体），与此物质在反应之前已经存在的量无关。
二、质量守恒的原因：化学变化中的“三不变”：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。
反应物和生成物总质量不变
元素的种类不变
五个不改变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变
[小测]1、小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
3、 某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？
4、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成
5、12g碳与32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量是 。
6、20g碳与32g氧气反应，生成二氧化碳的质量是 。
7、加热10 g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物，反应后称得剩余固体的质量总和为8g，则生成氧气的质量为　　　g
[小 结]质量守恒定律及其原因
宏观

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