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备课人 科目 化学 第 14周 星期 三
课题 课题3 二氧化碳和一氧化碳 教 时 第一课时
教学目标 1、教学知识点：了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质2、能力训练要求：培养学生观察现象，分析问题的能力，在生活中能运用二氧化碳的性质。3、情感与价值观要求：通过探究式学习，讨论交流，使学生形成主动探究的意识，养成积极参与教学活动，主动与他人合作交流的意识。
教学重点教学难点 重点：二氧化碳的化学性质。难点：二氧化碳与水，二氧化碳与石灰水的反应。
教学手段 演示、讲授
教学步骤及过程 备注
师：引入：朗诵诗歌（她营造了云雾缭绕的仙境/驱散了炎炎夏日的暑气/她奋力扑向烈火/她带给大地勃勃生机……）大家猜猜这首诗赞美了哪种气体？生：二氧化碳（CO2）师：很好，赞美的就是二氧化碳气体，在这首诗中其实还体现了它的一些性质。那今天我们就来学习二氧化碳的性质。（激情的诗歌朗诵和对谜语的猜测可以引起学生的学习兴趣，充分调动学生学习的积极性，这样也顺利地引出了二氧化碳。）（一） 物理性质师：演示实验6-3 观察现象生1：蜡烛熄灭。生2：下层蜡烛先熄灭。师：非常不错，观察的很仔细，那出现这种现象的原因是什么呢？生1：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。生2：二氧化碳先到达下层。师：把大家讨论的结果归纳起来就是二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，并且密度比空气的大。这是二氧化碳的什么性质呢？生1：物理性质。生2：既有物理性质也有化学性质。师：没错，“二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧”是化学性质；“密度比空气的大”是物理性质。（通过观察现象，小组讨论，培养学生团结合作的精神，自主解决问题的能力）师：除了以上实验，你还可以用什么事实或实验证明二氧化碳密度比空气大？小组讨论交流，各抒己见。师：（小结）投影：⑴一个两端（均有纸筒）平衡的天平，向一端倒入二氧化碳，天平就会向二氧化碳的一端倾斜。⑵同体积的气球充入二氧化碳比充入空气的下降快。⑶在一个烧杯中放入充空气的气球，倒入二氧化碳会使气球上浮。⑷盛满二氧化碳的集气瓶正放。（过渡）：我们知道了二氧化碳通常情况是无色无味的气体，密度比空气大，除此之外，还有什么物理性质呢？下面就让大家亲自探究一下二氧化碳的溶解性。（学生演示：每4人一组）实验6-4将水倒入一个集满二氧化碳的质软塑料瓶，立即旋紧瓶塞，振荡。试猜想会看到什么想象？并将现象填入下表。（总结）实验现象塑料瓶变瘪结 论二氧化碳能溶于水原 理二氧化碳溶于水，使瓶内压强减小，外界大气压使瓶作用变瘪。师：（小结） 二氧化碳是无色、无味、密度比空气大，能溶于水的气体。其实在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳称为“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热，所以可以用来做制冷剂，还可用于人工降雨。（通过对上面三个实验的分析，总结，培养学生的归纳能力，以及语言描述，表达能力）（小结）：二氧化碳的物理性质：①通常情况下，无色、无味气体，密度比空气大；② 能溶于水（压强越大，溶解越多）；③一定条件可变成固体（干冰）。（二）化学性质（引申）：⑴久未开启的菜窖，能否马上进去，为什么？如果要进去，应如何做？⑵进山洞探险，为什么要带火把？联系实际，深入思考，得出结论。师：（小结）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以进入地下深洞、干涸的深井等，因沉积大量二氧化碳，进入之前应先做灯火试验。师：夏天当我们打开可乐瓶时，有什么现象产生呢？生：有大量气体产生，产生的是CO2气体。师：CO2能溶于水，通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶得更多，那它溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？师：（补充探究）用试管取适量塑料瓶中液体，滴加紫色石蕊试液，观察现象。（留下待用）生：石蕊试液变红。质疑：是什么物质使石蕊试液变红呢？猜想：⑴可能是二氧化碳；⑵可能是水；⑶可能是水和二氧化碳发生化学反应生成的新物质。（设计实验方案证明一下，并评价）（过渡）：我们如何用最佳方案完成实验呢？（准备实验）稀醋酸和稀盐酸是我们熟悉的酸，分别向两朵用石蕊溶液染成紫色的小花喷这两种酸。观察会有什么现象？可以得出什么结论？（总结）：现象：小花变成红色。 结论：酸溶液能使紫色石蕊变红色。师：（探究实验）：完成课本实验6－5，观察每朵花颜色的变化，让学生填写下表。 实验对第1朵花喷稀醋酸对第2朵花喷水对第3朵花直接放入CO2中对第4朵花喷水后放入CO2中对实验后的第4朵花烘烤现象变红不变色不变色变红红色又变回紫色结论CO2与水反应生成了酸，是酸使紫色石蕊变红。师 ：很好，生成了酸，说明二氧化碳与水发生了反应，生成的这种酸叫碳酸（H2CO3）。化学方程式为：CO2 + H2O == H2CO3 （化合反应）师：把第四朵花取出，小心烘烤，小花由红色又变回紫色。为什么？生：酸消失了。师：(实验)：将前面变红的试管加热，观察现象。生：有气泡产生，液体变回紫色。师：液体由红色变为紫色说明了什么？产生气泡说明什么？（小结）：碳酸不稳定，在常温或加热条件下，就分解生成二氧化碳和水。H2CO3 == H2O + CO2↑ （分解反应）（提问）前面我们已经学会了二氧化碳的检验，如何检验呼出的气体中含二氧化碳呢？(学生实验)：用吸管向澄清石灰水中吹气。（讲述）：现象：变浑浊。分析：二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙缘故。反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓ + H2O强调：该反应用于检验二氧化碳。小结：二氧化碳的化学性质：1、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。2、二氧化碳能与水发生反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO33、二氧化碳能与澄清石灰水中的Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O [布置作业]课本P123 6、7、8习题。
板书设计
板书设计：课题3 二氧化碳和一氧化碳一．二氧化碳的性质 1、物理性质 2、化学性质通常状态下，二氧化碳是 ⑴不能燃烧也不支持燃烧；无色、无味的气体，密度比空 ⑵能和水反应生成碳酸：气大，能溶于水。 CO2 + H2O == H2CO3一定条件下，能变成固体（干冰）。 ⑶能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水： CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
教学后记
化学是一门以实验为基础的科学，所以在教学过程中实验处于相当重要的地位，因此在本堂课的教学中我以实验作为主线，充分发挥学生的主体作用，引导学生观察，讨论，分析问题及解决问题，使学生养成主动探究，积极参与教学活动，主动与他人合作交流的习惯。让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看

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