资源简介

《质量守恒定律》（第一课时）教学设计
一、教学目标
1、知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系。
2、过程与方法
1）通过具体的实验探究活动，层层深入，分析了解质量守恒定律的内容。
2）通过有气体参加的实验，深化对质量守恒的理解。
3）通过探究，能较全面的分析影响质量守恒的因素。
3、情感态度与价值观
通过实验，培养学生团结协作的精神，体会成功的乐趣。增加学生考虑问题的全面性。
二、教学重点
通过实验设计，让学生理解质量守恒定律普遍存在的原因。并会用此定律解释化学现象。
三、教学难点
某些貌似不符合质量守恒的现象解释。
四、教学准备
PPT课件、天平和砝码、烧杯、小试管、锥形瓶、气球、酒精灯、单孔塞　
药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、铁钉、硫酸铜溶液、白磷、镁条、石棉网、坩埚钳、
五、教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
听写：镁条燃烧 电解水 写出字母表达式 复习前知，为导入准备
导入：从前面的学习中我们知道，在一定条件下，反应物之间能发生化学反应，生成新的物质。那么，反应前后各物质的质量之间有没有必然的联系？ 思考 讨论 提出新的化学研究思想，让学生意识到研究化学反应不仅要知道“是什么”，还要知道 “有多少”。
介绍：200多年前拉瓦锡的定量研究实验。拉瓦锡的实验结论是反应前后各物质的质量没有改变。那么这到底是巧合，还是真理呢？下面我们也用不同的实验，来一起验证 看书，了解 初步形成质量守恒的观点，同时大胆猜测正确与否。激发学生的探究兴趣。
指导：实验方法和步骤 学生实验一：铁与硫酸铜溶液的反应 得出结论 让学生先接触一个结论为质量不变的实验。跟前辈科学家验证结论相同，容易引起共鸣，为深入探究奠定基础。
教师演示实验一：白磷的燃烧 问：1、依据第一个实验的分析，要想得到反应前后质量不变的结论，必须称量哪些物质的质量？ 2、回忆红磷燃烧的现象？你认为如何防止产物逸散？ 3、为了达到以上目的，实验装置要达到什么要求？ 演示：白磷燃烧实验 回忆，思考 观察，得出结论 通过回忆，初步意识到反应涉及气体时，装置要进行密闭，才能正确验证出质量守恒。
总结：质量守恒定律的内容 强调“参加”“各”“总和”等关键词。 默读、识记、领会要点 通过师生共同实验，完成对定律的验证。并用文字进行概括，培养归纳能力。
现在我们知道质量守恒定律是普遍存在的。但在生活中有些化学反应，似乎又不太符合。比如蜡烛燃烧，总是越烧越短，煤燃烧，煤渣的质量会偏轻。这又如何解释呢？ 问：不符合质量守恒定律吗？ 引导：从现象上去分析原因 问：如何改进装置，使得实验结果符合质量守恒 学生实验二：碳酸钠与稀盐酸的反应 学生实验 结论：质量偏轻 讨论：产生气体，气体逸散到空气中，导致总质量偏小。 讨论 设计思路，提实验应该在封闭体系下进行 在知道质量守恒定律的基础上，提出一些看似不符合质量守恒的例子。目的是让学生判断事例时要考虑是否遵守了定律的规则，而不是去怀疑定律本身。 认识到有气体的反应，要在封闭体系下去实验才能得到正确的结论。
教师演示实验二：封闭体系下碳酸钠与稀盐酸的反应 观察现象 得出结论 进一步证明了上述观点，加深了印象。
教师演示实验三：镁条燃烧 进行实验，称量比较 问：为什么跟预计的不一致？什么因素导致的？ 小结：理论上燃烧后的产物质量应大于镁条的质量。但由于生成物有损耗，故反应后的质量变化会受到多种因素的影响。 实验前预计结论，质量可能偏大。 实验结论：质量偏小 讨论：产生白烟、坩埚钳上沾有产物都没有称量 在前面学习的基础上，能从理论上判断不符合质量守恒的原因。 造成实验中质量不守恒的因素有很多种，要学会从不同角度去分析判断，才更全面。
讲评补充 练习与应用第3、4题 巩固本课成果
六、教学反思与评价
该课较好地完成了教学目标。五个实验有学生动手，有教师演示，并且设计的顺序合理，较好的符合了学生的认知规律。在活动与探究中，学生认真完成实验，做好结果记录，对实验现象会进行思索、归纳，并通过交流和讨论，能进行实验的改进。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解。同时，学生还知道对于实验结果的分析，不能仅仅只是停留在反应物和生成物上，还要考虑真是实验中可能出现的其它客观因素。这样分析问题才更全面具体。
本课的不足是由于实验较多，时间比较紧。实验中在称量环节耗时较长。今后如条件允许，采用电子天平称量质量，能节约一定的时间。使课堂节奏更紧凑，效果更好。
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