资源简介

课题：《 质量守恒定律 》
【教学目标】
（1）知识与技能：
使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）过程与方法：
a、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
b、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
（3）情感、态度、价值观：
通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【教学重点】对质量守恒定律的涵义的理解。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，使学生正确理解质量守恒，从而达到从定量角度理解化学反应。
【教学方法】 平台互动式 动静交互式 合作探究式
【学法指导】小组合作学习法 自主学习法 探究法
【教具准备】 仪器：天平和砝码、锥形瓶、玻璃管、单孔橡皮塞、试管、酒精灯、
烧杯、石棉网、坩埚钳、镁条等。
用品：火柴、气球、蜡烛
药品：白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉、稀盐酸、蜡烛、碳酸钠粉末、镁
【初步感知】
1、大量实验证明，参加 的各物质质量总和 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做 。
2、写出磷、镁在空气中燃烧的文字表达式
磷： ；
镁： 。
【思维链接】在前面的学习中，我们学习了很多化学反应，那同学们能快速的用化学式表示出铁和硫在空气中燃烧的反应表达式吗？
（ 完成后：）化学反应的特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？今天我们就一起走进第五单元第一课题《质量守恒定律》。板书：5-1质量守恒定律
请同学们对我刚才提出的问题作出猜想：
那么真相到底是什么呢？我们来看一个实验，（教师演示）请同学们认真观察你所看到的现象，
并记录。
　　　【整体感悟】
（探究活动一）白磷燃烧前后质量的变化（教师演示）
实验名称 白磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
学生小结现象，得出该反应前后天平平衡，即反应前后各物质的总质量相等。
同学们，你们想自己动手找出真相吗？现在就请同学们小组完成探究活动2。
（探究活动二）铁丝和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
学生分组活动，按照课本上的实验步骤完成探究活动，并完成下表。
实验名称 铁丝和硫酸铜溶液的反应
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
现在请同学们汇报一下你们探寻的结果是怎样的？（现象和结论）
通过上面两个实验，你可以得出什么结论呢？
（质量守恒定律）：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
其适用范围是什么呢？
【关键品析】
那为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？我们一起来温习一下水通电的微观
动画模拟：从动画中同学们可以得出什么结论呢？（让学生独立思考后，进行小组讨论，
然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、
原子的数目不变、原子的质量不变。）
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因 原子种类没变。
微观 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
【疑难诊治】那么质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？请同学们完成探究活动三
（探究活动三）
实验名称 碳酸钠和稀盐酸反应
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
　
实验结束后进行交流汇报。
那以上反应是否符合质量守恒定律呢？请同学们结合质量守恒定律的内容讨论一下为什么
会出现这样的实验结果？
汇报后继续提问：那该怎样改进实验装置？（得出对于有气体参加或有气体生成化学反应，
必须在密闭容器中进行。）那同学们认为在理解质量守恒定律时，需要注意哪些方面呢？
（结合学生的认知冲突教师强调；
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量，比如体积；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内）
【拓展延伸】
1、下列说法是否正确？
（1）氯酸钾加热分解后,剩余固体的质量比原反应物小，所以不符合质量守恒定律.
（2) 铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量大于铁的质量，说明质量守恒不是普遍规律.
2、24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为 克
3、有下列事实：
①蜡烛燃烧后其质量减小了。
②铁制品生锈后质量增加了。
③湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。
④石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。
遵守质量守恒定律的是 。
【归纳反思】
畅谈收获：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
课前自主预习
新课合作学习
文本延伸演习
课后反思剖析
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