资源简介

《二氧化碳的性质和制法》教学设计
【教学目标】
1.能结合实例说明二氧化碳的性质和用途；
2.初步学习二氧化碳的实验室制法；
3.了解实验室制备气体的思路和方法；
4.了解温室效应，增强环保意识，增强学生对社会与环境的责任感；
5.认识自然界中的碳循环。
【教学重点】二氧化碳的性质；二氧化碳的实验室制法。
【教学难点】二氧化碳实验室制法的选用装置和操作方法的原理。
【学情分析】
二氧化碳是学生继水之后比较系统地学习的第二种化合物，其性质和制法是初中化学核心知识之一。学生在第三章已经学过了氧气的性质和氧气的实验室制法，已具备了相应的基础知识和对一些气体制备的实践经验、各项实验探究和操作技能。再结合我所教班级学生大部分脑子一般，不容易接受新知识的特点，我将本节课分2课时来学习：第1课时二氧化碳的性质和用途（完成1、4、5教学目标）；第2课时二氧化碳的制法（完成2、3教学目标）；学习完本节课后完成P158页《实验三 二氧化碳实验室制取和性质》。来分散重难点，以便学生学习掌握。
第一课时
【教学目标】
1. 通过课堂实验探究，认识二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质及应用。
2.了解温室效应，增强环保意识，增强学生对社会与环境的责任感；
3.认识自然界中的碳循环。
4.通过二氧化碳性质的实验探究,培养学生的科学探究精神；培养学生分析问题、解决问题及逻辑推理能力。
【学习重点】二氧化碳化学性质的探究。
【学习难点】二氧化碳与水的反应、与石灰水的反应
【实验用品】
酒精灯、试管夹、试管、试管架、玻璃导管、塑料瓶（装满二氧化碳）、烧杯（带支架和蜡烛）、火柴、集气瓶（装满二氧化碳）、二氧化碳、澄清石灰水、水、蓝色石蕊试纸、紫色石蕊溶液
【教学过程】
引入：看课件
【探究活动1】： 观察一瓶二氧化碳气体的颜色、气味、状态。
观察发现，二氧化碳 色、 味，在常温下是 态。
（学生回答，老师边补充边板书）
常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
展示幻灯片并讲述：在一定条件下，可以把CO2变为固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时吸收大量的热，使得空气中的水蒸气冷凝成小液滴而形成白雾，因而可用作人工降雨、制冷剂、舞台的云雾等。
板书：固体二氧化碳—干冰 易升华
【探究活动2】：按下图倾倒二氧化碳气体并观察现象
观察现象 你的推断
（1） （2）
板书：二氧化碳密度明显大于空气；不能支持燃烧。
讲述：由此可知二氧化碳可用于灭火。
【探究活动3】教师演示：向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3容积的水，盖好瓶盖，振荡几下，观察现象？说明了什么问题？
现象： ，说明了二氧化碳具有 的性质。
学生解释分析老师纠正：CO2气体能溶于水，压强变小，小于外界的大气压，大气压将瓶子压瘪了。
通常1体积的水里可以溶解1体积的二氧化碳。压强变大，溶解的CO2越多，就制成了汽水。
【探究活动4】将软塑料瓶中的液体倒数毫升至试管中，滴2---3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察有 现象，结论： 反应的化学方程式 。
【探究活动5】再将上述试管加热，又有 现象，结论：
反应的化学方程式 。
【探究活动6】向盛有澄清石灰水的试管内吹一会儿气，有
现象，结论： 反应的化学方程式 。（该反应用来鉴定二氧化碳）
【讨论交流】通过上述探究活动总结二氧化碳的物理性质和化学性质。
小结：1.二氧化碳的物理性质： ；
2.二氧化碳的化学性质： 。
【学生活动】：阅读课本P140----P142
1.总结：二氧化碳的用途： 。
2.回答图5--16问题 大气中
二氧化碳产生途径： ；
二氧化碳消耗途径： 。
【实践应用】
1.进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否对进入的人的生命构成威胁？
2.设计实验证明柠檬饮料中有CO2
【 课外小实验】向燃着的一高一低的蜡烛上罩一个烧杯观察谁先熄灭，为什么？

【板书设计】
5.3二氧化碳的性质和制法
一、二氧化碳的物理性质
1.通常状况下，是无声无味的气体；
2.固体CO2—干冰 易升华；
3.密度比空气大；
4.能溶于水
二、二氧化碳的化学性质
1.不燃烧、不支持燃烧
2.能与H2O反应
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
3.能与Ca(OH)2反应
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
4.不供给呼吸
第二课时
【学习目标】
1.通过探究比较，找出实验室制取二氧化碳的理想原料，熟练记住实验室制取二氧化碳的反应原理。
2.通过分析氧气的实验室制法,能够说出实验室制取气体的一般思路和方法，能确定选取发生装置和收集装置。
3.能正确组装实验室制取二氧化碳的装置、能说出操作步骤并正确操作、能正确收集、检验和验满。
【学习重点】探究实验室制取二氧化碳的装置
【学习难点】二氧化碳实验室制法的选用装置和操作方法的原理
【仪器准备】
分组实验：
大试管4个、污物杯1个、试管架1个、镊子1个、长滴管1个、药匙1个、碳酸钠、大理石、稀盐酸、稀硫酸 纸片若干
演示实验：锥形瓶1个、双孔橡皮带直导管1个、长颈漏斗1个、集气瓶1个、毛玻璃片1个 、 澄清石灰水 、火柴1盒
【学习过程】
引入新课：看课件图片引入
活动一、确定实验室制取二氧化碳的药品及反应原理
【复习旧知】你能说出几种产生二氧化碳的方法？
（学法指导：通过小组讨论和动手实验，从给定的几种方案找出适合在实验室制取二氧化碳的一种方案）
【自主学习】查找你所知道的能生成二氧化碳的反应，并从反应条件难易、反应原料是否易得、反应速度快慢、产生的气体是否便于收集等因素进行比较，思考这些反应能否用于实验室制取二氧化碳，什么原料是实验室制取二氧化碳的理想原料。
判断下列方案是否可行，用“√”或“X”表示
1.电解水 （ ）
2.高温煅烧石灰石 （ ）
3.碳酸钠粉末和稀盐酸 （ ）
4.大理石和稀盐酸 （ ）
5.碳酸钠粉末和稀硫酸 （ ）
6.大理石和稀硫酸 （ ）
【实验探究】（3.4.5.6）
步骤1.取两支试管，向一支试管中加入约两药匙碳酸钠粉末，另一支试管中取与碳酸钠粉末当量的大理石。向两支试管中加入约为试管容积的1/4稀盐酸。观察反应速率的快慢。
步骤2.取两支试管，向一支试管中加入约两药匙碳酸钠粉末，另一支试管中取与碳酸钠粉末当量的大理石。向两支试管中加入约为试管容积的1/4稀硫酸。观察反应速率的快慢。
试 剂 反应速度（填“快”或“慢”）
3.碳酸钠粉末和稀盐酸
4.大理石和稀盐酸
5. 碳酸钠粉末和稀硫酸
6.大理石和稀硫酸
通过探究所给的（3.4.5.6）方案确定实验室制取CO2 的药品
及反应原理： 。
活动二、实验室制取气体的实验装置
【复习旧知】实验室是怎么制取氧气的呢？
（学法指导：通过实验室制取氧气装置的选取，小组讨论并总结实验室确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素）
【自主学习】通过分析实验室用高锰酸钾和过氧化氢制氧气所用原料的状态和反应条件有何不同？而收集氧气装置的选择依据是什么？
【小结】（通过阅读课本第138页）总结出气体发生装置的选择要考虑 和 。收集装置的选择要考虑 和 。
活动三、选择二氧化碳的实验装置
【复习旧知】
（学法指导：从生活经验和已有事实推测二氧化碳的性质信息，设计制取二氧化碳的装置。）
（1）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性较大，且二氧化碳能与水反应。
（2）在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g / L，空气密度为1.293 g / L，说明二氧化碳的密度比空气的密度 。
小结：由（1）和（2）可知，用 法收集二氧化碳气体；
【自主学习】（看课件）找出实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置，写出你认为正确的装置组合（并进行验证装置组合的正确性）：
活动四、演示实验室制取二氧化碳的实验
【复习旧知】
（学法指导：利用氧气实验室制法，主要包括装置选择、操作步骤、收集方法、检验和验满，完成实验室制取二氧化碳）
（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。由此可知验满二氧化碳方法为 。
（2）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［Ca(OH)2]反应。由此可知检验二氧化碳方法为 。
【交流学习】 进行演示实验（观察并提出问题）：
实验室制取二氧化碳的主要过程为选择装置、实验操作（注意操作步骤、收集方法、检验和验满方法）。
活动五、【达标测试】
1．下边实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？如何改正？
2.通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）
活动六、课外探究 　
小发明：就地取材，选用家里现有的物品(墨水瓶、塑料瓶、圆珠笔等）自制一套制取二氧化碳的装置。

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