资源简介

《物质构成的表示式》（第三课时）教案
教学目标
1、知识与技能
　　了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
　　能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
　　2、过程与方法：
　　学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
　　3、情感态度与价值观
　　通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。
　　重点、难点：
　　利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
　教法：讲练结合
教学用具：多媒体
教学过程：
复习上节课的内容：让同学们先背化合价的顺口溜
请写出下列物质的化学式：（让几个同学到黑板上去写）
水： 二氧化硫： 氧化铜： 氯化钠：
硝酸钾： 碳酸钙： 硫酸铝 ： 氢氧化钠 ：
二氧化碳： 碳酸氢铵： 氢氧化镁： 硫酸：
【引言】 分析上面的化学式，从物质是由什么元素组成，分子有几个原子构成，但一个原子的质量是相对原子质量，那么一个化学式的所以原子的质量应该是什么呢？
生：是相对分子质量
【板书】一、相对分子质量的计算：
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【讲述】同学们可以想象一下一篮水果里面有3个梨、4个苹果和2个橙子，其中假设每个梨重100g，每个苹果重80g，每个橙子重120g，现在要你求这篮水果共重多少g ？
同学们会活跃的回答：100×3＋80×4＋120×2＝860g
同学们可以联想一下相对分子质量是一个相对量，他指的是各种原子的相对原子质量的加和。我们可以把各种原子看成是不同的水果，整个化学式看成是一个整体，好比一个篮子，我们的相对分子质量就是要把这些不同的原子的总质量求出来再加在一起就形成了总的质量了。化学上把化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量。
（提醒学生注意）：单位为1，符号为Mr
⑴相对分子质量越大，分子质量也越大；
⑵相同质量的不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
【讲解】以氧气和水的相对分子质量的计算为例。
提醒：元素符号与右下角数字之间在计算相对分子质量时必须用“×”号。
【练习】计算二氧化碳、碳酸氢铵、氢氧化镁、硫酸、
五水硫酸铜（CuSO4 · 5H2O）的相对分子质量。相对应的相对原子质量给出。
生：让五个同学到黑板计算。
【讨论】请同学们小组讨论后派代表对黑板的题进行判断对错，教师纠正。
评价得出答案：
CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NH4NHCO3的相对分子质量=14×2+1×5+12×1+16×3=79
氢氧化镁（Mg(OH)2）的相对分子质量=24+(16+1)×2=58
硫酸的相对分子质量（ H2SO4 ）=1×2+32+16×4=98
五水硫酸铜（CuSO4 · 5H2O）的相对分子质量= 64+32+16×4+5（1×2+16）= 250
【讲解】评价过程中应提醒同学们注意：
【板书】（1）元素符号与右下角数字之间在计算相对分子质量时必须用“×”号。
（2）化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量再乘以其个数。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量“加”在一起，而不能当作数学中的“乘”计算。
同学们学会了相对分子质量的计算，那么要求你们求化合物各元素的质量比又该如何进行呢？
【板书】二、计算组成化合物各元素的质量比
用同样的例子：一篮水果里面有3个梨、4个苹果和2个橙子，其中假设每个梨重100g，每个苹果重80g，每个橙子重120g，现在要你求这篮水果中各种水果的个数比和质量比各是多少？
同学们会活跃的回答：
梨的个数：苹果的个数：橙子的个数=3：4：2
梨的质量：苹果的质量：橙子的质量=
100×3：80×4:120×2＝300:320:240=15：16：12
师：仔细观察这个计算和上面的计算有何不同
生：将加号（+）改为了比（：）
师：其实计算组成化合物个元素的质量比可以看成是在一个集体中个体与个体的比。而这个比是最简比。
【板书】（1）化合物中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以原子个数的比值。 （2）在计算化合物中各元素的质量比时，要注意以下几点：
A、元素只讲种类不讲个数。B、查对各元素的原子个数。
【练习】计算二氧化碳、碳酸氢铵、氢氧化镁、硫酸、
五水硫酸铜（CuSO4 · 5H2O）的个元素的个数比和质量比。
生：让五个同学到黑板计算。
【讨论】请同学们小组讨论后派代表对黑板的题进行判断对错，教师纠正。
评价得出答案：
CO2的碳的质量：氧的质量=12：16×2=3：8
NH4NHCO3的氮的质量：氢的质量：碳的质量：氧的质量=
14×2：1×5 ：12×1 ： 16×3 =28：5：12：48
Mg(OH)2的镁的质量：氢的质量：氧的质量=24：1×2：16×2=12：1：16
H2SO4的氢的质量：硫的质量：氧的质量=1×2：32：16×4=1：16：32
CuSO4 · 5H2O的铜的质量：硫的质量：氧的质量：氢的质量=
64 ： 32： 16×9 ：1×10 = 32：16：72：5
【板书】题型三：计算化合物中某元素的质量分数
师：用同样的例子解析：一篮水果里面有3个梨、4个苹果和2个橙子，其中假设每个梨重100g，每个苹果重80g，每个橙子重120g，现在要你求这篮水果中梨的质量占这篮水果的质量分数是多少？
同学们会活跃的回答：
梨的质量=梨的个数×单个梨的质量
总的质量 ×100%
梨的质量= 3×100
860 ×100%
＝34.9%
根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数，去计算化合物中该元素的质量分数。即该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比。也就是个体：整体
【板书】
化合物中某元素的质量分数＝该原子的个数×该元素的相对原子质量
化合物的相对分子质量 ×100%
【练习】计算二氧化碳、氢氧化镁、硫酸、五水硫酸铜（CuSO4 · 5H2O）中氧元素的质量分数。
生：让五个同学到黑板计算。
【讨论】请同学们小组讨论后派代表对黑板的题进行判断对错，教师纠正。【练习】1、计算碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数。
2、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸分子中含有 种元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
（4）柠檬酸中碳元素的质量分数 。
（5）100g水果中含有柠檬酸中的碳元素 g。
【小结】这节课学习了求相对分子质量、求元素原子的个数比、求元素的质量比、求物质中某元素的质量分数、计算一定量的某物质中含有某元素的质量。
【作业】课后作业：
学考精炼：第51页7、8、9题

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