资源简介

二氧化碳的实验室制取与性质
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；
（2）知道实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；
（3）通过实验进一步学习二氧化碳的性质
（4）了解实验室中制取气体的思路和方法。
2.过程与方法
（1）通过二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般路和方法；
（2）让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，掌握基本实验技能，树立多角度、多层次地观察和分析问题的能力。
3. 情感、态度与价值观
（1）通过实验探究增强学生对化学实验的好奇和探究欲，激发学习化学的兴趣；
（2）培养学生善于合作、勤于思考、严谨、勇于创新、大胆实践的科学精神。
二、教学重点 :实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
三、教学难点:从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
四、教学方法:讲演、合作、交流和实验探究。
五、教学准备
实验活动所需的药品：稀盐酸、大理石、稀硫酸、碳酸钠
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、塑料矿泉水瓶（550ml）、玻璃片、托盘天平、烧杯、（250ml2只，500ml1只）火柴；石灰石（或大理石）、稀盐酸、两只长短不同的蜡烛、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。
学生准备：知道实验室制取二氧化碳的方法。
教学过程：
一、导入
师：出示实验所需药品和仪器（石灰石或大理石、稀盐酸等）来猜测我们要做什么实验，并说出判断依据。（展示时抽几位学生说其名称和用途，老师加以补充。）
生：根据药品有石灰石或大理石、稀盐酸判断是做实验室制取二氧化碳气体的实验。
生1：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
二、回忆实验室制取氧气的装置，思考下列问题：
师：前面我们已经学习了氧气的制取方法，那么根据实验室中氧气的制取方法考虑几个问题
1、 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
反应物的状态和反应条件（固-液不加热型和固-固加热型）
2、 收集气体一般有哪两种方法？
根据物质水溶性和密度可分为排水集气法（难溶于水）和排空集气法（密度大于空气-向上排空 密度小于空气-向下排空）
3、 确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
物质水溶性和密度
生：积极思考，复习旧知识，分组讨论，代表发言
三、演示实验
1、连接装置（学生描述）
固液不加热型
引导学生检查装置的气密性（生回忆方法并操作）
2、加药品（注意操作）
3、生观察并描述现象：有气泡产生-有气体生成
4、收集二氧化碳（学生选择方法）--向上排空集气法
生：因为CO2能溶于水，密度比空气大（联系汽水里溶有CO2）
二氧化碳的密度大于空气的密度
为什么导管伸到集气瓶底部？
生：积极思考回答（教师给予鼓励）
5、验满（根据二氧化碳的不支持燃烧思考如何验满）
生：讨论交流回答师操作
收集1集气瓶和三塑料瓶（A、B、C）二氧化碳
四、验证二氧化碳的性质
1、二氧化碳物理性质：
（1）在托盘天平两端各放一个250ml的烧杯，调节天平平衡，然后向其中一只烧杯中慢慢倾倒集气瓶中的二氧化碳气体。
（生可讨论自行设计实验）
生：生观察并描述现象（天平偏向盛有二氧化碳气体烧杯一端）
生讨论得出结论：二氧化碳气体密度大于空气
（2）向盛有二氧化碳的塑料瓶A中加入适量蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡
生观察并描述现象：瓶子变瘪（思考为什么）
讨论交流，小组派代表回答（二氧化碳溶于水使得瓶内气体减少，瓶内压强减小，故瓶子变瘪）
2、二氧化碳化学性质
（1）向上述盛有二氧化碳的A瓶中滴入1～2滴紫色石蕊试液，紧瓶盖，振荡
生观察并描述现象：塑料瓶A中溶液变红（为什么）
师提醒什么使紫色石蕊试液变红
生积极思考：酸能使紫色石蕊试液变红得出二氧化碳溶于水形成酸
生板书： CO2 + H2O = H2CO3
（2）向盛有二氧化碳的塑料瓶B中倒入适量澄清石灰水，振荡
生观察现象：澄清石灰水
讲解：这也是检验二氧化碳的方法，原理是
生：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3沉淀+ H2O
（3）将准备好的两只蜡烛放入500ml的烧杯中，分别点燃。然后慢慢倒入塑料瓶C中的二氧化碳气体。
生观察现象：短的蜡烛先灭长的蜡烛后灭（思考）
结论：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧且不助燃。
五、学生动手操作（师指导）
师强调实验中需注意问题
六、布置作业
归纳二氧化碳的性质并熟记二氧化碳的制取方法抽时间到实验室完成操作。

展开更多......

收起↑