资源简介

第六单元 碳和碳的氧化物
教材内容分析：
本单元的学习是在学生具备了一定的化学基本感念和基本技能之后深入细致地研究具体物质，内容紧密联系社会和高新科技，可以冲淡学生在学习物质构成以及元素符号、化学式、化学方程式等化学用语中产生的枯燥感。为以后学习燃料及其利用、酸和碱、盐和化学肥料等单元的内容打下一定的基础，具有承上启下的作用。本单元的实验贴近学生生活实际、重视学科间的联系、注重探究能力。
本单元教学目标：
1、了解金刚石、石墨、和C60都是有碳元素形成的单质以及木炭、活性炭的吸附性。
2、知道碳单质的化学性质和二氧化碳的性质、用途以及一氧化碳的性质。
3、了解实验室中制取气体的思路和方法以及实验室中制取二氧化碳的反应原理、装置，并能制取二氧化碳
4、关注温室效应，注意环保的有关知识；认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
课题1：金刚石、石墨、C60
教学目标：
1、知识与技能
（1）知道一种元素可以构成多种物质
（2）初步认识结构与性质，性质与用途的关系
（3）了解木炭、活性炭的吸附性，指导与此相关的一些用途。
2、过程与方法
（1）学会分析、归纳展示或演示的资料。能认真观察实验现象，并对现象进行分析归纳，总结出重要的知识点。
（2）通过对金刚石、石墨、C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质、用途之间的关系。
3、情感态度与价值观
（1）以发展的观点看待碳的单质，树立物质性质决定用途的观点
教学重点：
碳单质的物理性质及用途
木炭、活性炭的吸附性。
教具准备
仪器：金刚石、石墨分子模型结构、碳棒、木炭、铅笔、玻璃刀
教学过程
导入新课
我们知道不同元素可以组成不同物质，同一元素能组成单质，那么同种元素能否组成不同物质呢？展示铅笔、碳棒等，你们知道它们各是由什么物质组成的？他们见有联系吗？这就是我们今天要学习的内容。
推进新课
一、完成讲学稿复习内容：写出碳元素的化合价：C CO CO2
H2CO3 CaCO3
二、根据讲学稿阅读课文，并完成讲稿内容。
三、分析：玻璃刀上镶嵌的物质、钻头的主要成分都是金刚石、铅笔芯、碳棒的主要成分是石墨。金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的不同单质。
（一）碳的单质
展示：金刚石分子模型和金刚石样品，描述其物理性质
描述：无色透明、正八面体形状的晶体，不导电，不导热，天然存在的最硬的物质
展示：用玻璃刀裁玻璃
用途：玻璃刀、钻头、钻石
展示：观察石墨样品，描述有关物理性质。
深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体
提问：用手摸一下石墨，并用石墨在纸上划一下，会有什么现象？
回答：石墨很软、有滑腻感，留下深灰色的痕迹。
总结：常用石墨做铅笔芯，但由于太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉中掺进一些粘土以增加硬度。如B4、B5
实验探究：石墨的导电性
用碳棒、电池、导线、灯泡组装电路，观察灯泡是否发亮；把碳棒换成自己的铅笔芯观察。
现象：灯泡发亮
结论：石墨具有了良好的导电性
思考：如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样轻易打开它呢？
回答：把铅笔芯的粉末放到锁孔里。
结论：因为石墨具有润滑性，可以做润滑剂。另外石墨的熔点高，所以石墨润滑剂可以在不适宜普通润滑剂的高温下使用。
观察：课本C60的分子模型，描述其性质和用途
性质：形似足球，有金属光泽，不导电，不导热，质脆
用途：制备新型材料
实验探究：木炭与活性炭的吸附性
在两个盛有水的小烧杯内加入一滴红墨水，使水略显红色，将木炭倒入其中一个小烧杯中振荡，并观察。
现象：红色消失；无明显现象
结论：木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。
提问：利用这一性质，活性炭有什么用途
回答：防毒面具就是利用活性炭来吸附毒气的。
知道焦炭和炭黑的作用
总结：焦炭：冶金工业的还原剂
炭黑：油墨、颜料、香蕉中加入炭黑增加其耐磨性。
课堂小结：本节课我们学习了碳的单质的物理性质及其用途，明白性质决定用途，用途反应性质。
课堂练习：完成讲学稿中的巩固练习。（见讲稿）
板书设计：
课题1：金刚石、石墨、C60
1、金刚石 （1）物理性质 （2）用途
2、石墨 （1）物理性质 （2）用途
3、C60 （1）物理性质 （2）用途
4、无定形碳 木炭 、活性炭、焦炭、炭黑
教学反思：
第二课时：单质碳的化学性质
教学目标：
1、了解单质碳的化学性质
学习重难点：
1、单质碳的化学性质
2、碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应
教具准备：
酒精灯、试管、木炭、导管、石灰水
教学过程
导入新课：
上节课我们学习了碳单质的种类并了解了其物理性质和用途，今天我们来学习它的化学性质。
推进新课：
一、完成讲学稿复习内容：
1、碳的单质有：
2、怎样证明金刚石、石墨都属于碳单质：
二、阅读讲学稿，并完成学习新知中的“1”
三、分析：碳制品能经得起风吹、日晒、雨淋，说明常温下，碳的化学性质不活泼。
讨论：是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？能决定元素化学性质的是什么？
回答：碳原子最外层有4个电子，他要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
提问：如果升高温度，碳是否会发生一些反应呢？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说明反应现象。
(1)、 C + O2 CO2（充分） (2)、 2C + O2 2CO（不充分） 1、可燃性
实验探究：探究碳与氧化铜的反应
实验步骤：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地平铺在试管底部，并将试管固定在铁架台上。试管口略向下倾斜，试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。
注意：1、氧化铜与碳的配比：质量比以限制在（9-13）：1的范围内效果最好。
2 、反应物要研细混匀
3、 为了缩短试验时间，可以再课前用水把混匀的氧化铜和木炭粉调成糊状，用玻璃棒把糊状物均匀涂在试管底部的内壁上，晾干后进行还原操作，在试管内壁可见紫红色的铜镜出现。
现象：试管内黑色变成亮红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
结论：2CuO+C======2Cu+CO2↑
2、 还原性
思考：从分子组成上看CuO转变成Cu，发生了什么变化？是谁导致了这种变化？
回答：在这个反应中，CuO转变成失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个反应说明木炭具有还原性。
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应
思考：焦炭在工业上可用来炼铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2
分析：碳得 氧 被 氧化 ，是 还原剂 ； Fe2O3失 氧 被 还原 ，是 氧化剂 。
讨论：在燃烧很旺的炉火里添加上大量的新煤后，温度为什么会降低
分析：煤炉中的三层反应
2CO + O2 2CO2 (上层) 放热
2C + O2 2CO（中层）吸热 C + O2 CO2（下层）放热
比较：碳和H2的化学性质，写出有关的方程式
项目 C H2
可燃性
还原性
课堂小结：碳单质的化学性质有可燃性，还原性。掌握碳还原氧化铜的实验原理并记住用焦炭炼铁的方程。
课堂练习：完成讲学稿“巩固练习”内容
板书设计：
第二课时：单质碳的化学性质
1、 常温下化学性质稳定
2、 可燃性:
C + O2 CO2（充分） (2)、 2C + O2 2CO（不充分）
3、还原性：
2CuO+C======2Cu+CO2↑
教学反思：
第三课时：一氧化碳
教学目标：
1、了解一氧化碳的物理性质
2、知道一氧化碳的化学性质
3、了解一氧化碳的用途，毒性和对环境的污染
教学重难点：
1、一氧化碳的化学性质
2、从CO和CO2的分子组成不同，了解它们在性质上的差异
教具准备
CO气体、酒精灯、导管、澄清石灰水、铁架台
教学过程：
导入新课：
现在，你们家里都架火，晚上睡觉都要盖火，然后要把小窗子开个缝，为什么要这样做呢？CO比CO2少一个氧原子，这种分子组成上的差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？
推进新课：
一、完成讲学稿中的“一、复习：写出下列化学方程式”
C CO2 CaCO3
CO
观察：展示一瓶CO气体，它在桌子上的放置情况。总结其物理性质
结论：无色的气体，密度比空气略小。
实验探究：探究CO是否溶于水。
实验步骤：把两只分别盛满CO和CO2的试管倒置在水槽中，让学生观察水面是否上升。
用拇指按住盛CO的试管口，从水槽中取出，松开手指让一学生闻气味。
现象：装CO的试管液面没有上升，装CO2的试管液面上升，CO无味
结论：CO是无色无味的气体，难溶于水。
过度：物质的性质除了物理性质外还有其化学性质，接下来我们探究其化学性质。
实验探究：一氧化碳的可燃性
实验步骤：在储气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象被分析。
现象：CO可以燃烧，火焰呈蓝色，烧杯内壁有白色固体生成，烧杯发烫。
结论：2CO+O2========2CO2 生成二氧化碳，放出大量的热。
实验探究：一氧化碳的还原性
实验步骤：在玻璃管中放入氧化铜，通入CO赶走玻璃管中的空气，加热，观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊
结论：CO+CuO=======Cu+CO2
思考：CO还原CUO与H2还原CUO的区别于联系。总结CO还原CUO的注意事项。
注意事项：先通气体后加热；反应完后先撤酒精灯后停止通入气体；尾气处理（用一盏点燃的酒精灯后扎一个气球）
分析：你们家里都架火，晚上睡觉都要盖火，然后要把小窗子开个缝，为什么要这样做呢？
回答：开窗是为了防止煤气（CO）中毒，CO易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地和氧气结合，造成生物体内缺氧，严重会危及生命。
思考：有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
回答：不行。CO是无色无味的气体，难溶于水。开窗通风。
阅读课本内容，了解其污染性。
总结CO的用途。
结论：做燃料，冶炼金属的还原剂
课堂总结：本节课主要学习了CO的三大性质：可燃性、还原性、毒性。另外锻炼了大家的观察、分析问题的能力。通过本节学习，我们了解了CO的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。
课堂练习：完成讲学稿“巩固练习”
板书设计：
第三课时：一氧化碳
1、 物理性质：
2、 化学性质：1、可燃性：2CO+O2========2CO2
2、还原性：CO+CuO=======Cu+CO2
3、毒性：
三、用途
教学反思：
第四课时：二氧化碳的制法
教学目标：
1、指导实验室制取CO2的方法
2、初步解释选择所用试剂、装置、及收集方法的原因。
教学中难点：
1、实验室制取CO2的反应原理，实验装置、收集方法及检验方法
教具准备;
大理石（石灰石）、稀盐酸、锥形瓶、导管、集气瓶、火柴、澄清石灰水
教学过程
导入新课：
有一些时事报道如“地球变暖”“南极冰川融化”等提出“温室效应”。适时发问：你们知道“温室效应”是由什么气体过多引起的？实验室又是如何制取该气体的呢？这节课就来探究这个问题。
推进新课：
一、根据以前所学，完成讲学稿第一块内容。
二、化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳，如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。
1、探究活动：探究制取CO2反应原理：现有碳酸钠粉末和石灰石等固体药品，以及稀盐酸和稀硫酸。请你从中选择适当的药品作为实验室制取二氧化碳的方法。
稀盐酸 稀硫酸
大理石 碳酸钠 大理石 碳酸钠
步骤 现象
1 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡
2 大理石与稀盐酸反应 产生气泡，速度适中
3 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡
4 大理石与稀硫酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止
分析：碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成二氧化碳不便于收集。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，速率适中，也能生成大量气体。用稀硫酸代替盐酸跟石灰石反应难于进行，因此，实验室常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。
2、实验室常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。
实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HCL========CaCL2+H2O+CO2↑
碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳
H2CO3=======H2O+CO2↑
思考：能否用浓盐酸来代替稀盐酸制取CO2，为什么硫酸与石灰石反应难于进行？
回答：浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯，及CO2气体中混有HCL气体。是因为反应生成硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻碍稀硫酸与石灰石进一步接触，使反应逐渐减弱直至停止。
3、观察：实验室制取二氧化碳的装置：
讨论：通过实验室制取氧气的实验装置，考虑实验室制取气体时选择实验装置的依据是什么？
实验室制气装置包括发生装置和收集装置两种。
分析：制取二氧化碳的药品有：石灰石和稀盐酸，反应不需加热，在常温下就能进行。、
结论：固液不加热装置
4、探究活动：制取CO2
（1）制取二氧化碳的步骤：
组装仪器 检查装置气密性 加入药品（先固后液） 收集气体
（2）CO2气体的收集
能溶于水：不能用排水集气法收集； 密度大于空气：用向上排空气法收集
思考：1、如何验证制的的气体时CO2？
2、如何验证CO2收集已满？
回答：
1、将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体时二氧化碳。
2、将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳气体收集已满。
课堂小结：本节课主要学习了实验室制取CO2的反应原理和实验装置。并了解了气体的实验室制法的一般途径和方法。今后还要学习更多气体制取的方法和装置，应及时归纳总结。
课堂练习：完成讲学稿“巩固练习”
板书设计：
第四课时：二氧化碳的制法
1、 药品选择：石灰石（或大理石）跟稀盐酸
2、原理：CaCO3+2HCL========CaCL2+H2O+CO2↑
3、发生装置：
4、收集：
5、检验、验满：
6、实验步骤：
7、注意事项：
教学反思：
第五课时：二氧化碳的性质和用途
教学目标：
1、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途，懂得设计实验2、来验证物质性质的方法。
教学重点：
1、二氧化碳的化学性质
教学难点：
1、二氧化碳的可燃性与水和石灰水的反应原理
教具准备：
CO2气体、矿泉水瓶、紫色石蕊试液、酒精灯、试管、石灰水、自来水、天平、烧杯、蜡烛、火柴
教学过程：
导入新课：
读故事：某地区一农民让其大儿子到久未开启的地窖里拿白菜，人还没有下到一半，便“扑通”一声栽下去，久喊不应，。慌了手脚的的农民又令其小儿子立即下去救人。结果又是如此，兄弟二人的生命就这样葬身于地窖之中。
讨论：（1）兄弟二人为什么会葬身于地窖之中？
（2）进地窖之前，我们需要做些什么？
推进新课：
分析：CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
1、CO2的物理性质
提问：我们呼出的气体中含有大量的CO2气体，你能设计实验证明CO2的密度比空气大吗？
实验探究：CO2的密度比空气大吗？
实验步骤：在天平两盘中分别放一只小烧杯，调平天平，向左盘的烧杯中倒入CO2，观察现象并分析。
现象：天平向左边倾斜。
结论：CO2密度大于空气
实验探究：CO2能溶于水
实验步骤：在盛有CO2的矿泉水瓶中，倒入少量的水旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析
现象：矿泉水瓶变扁。
结论：CO2能溶于水。
2、CO2的化学性质
实验探究：CO2不燃烧也不支持燃烧
实验步骤：点燃两只蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中，观察现象并分析。
现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧；其密度大于空气。
小结：进入久未开启的菜窖，干涸的深井底部之前，要先做一个灯火实验，或携带供养设备进入。
思考：CO2溶于水的过程，是否发生了化学变化呢？
实验探究：取少量CO2的水溶液与试管中，向试管中滴加紫色的石蕊试液，观察现象；然后加热其溶液，再观察现象。
现象：首先溶液变红，加热后有气泡产生且溶液又变紫
提问：是什么物质使紫色石蕊试液变红呢？加热后又为什么恢复紫色呢？
分析：CO2+H2O======H2CO3 酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3=====H2O+CO2↑ 碳酸不稳定，受热易分解
实验探究：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花。第一朵喷上稀醋酸（盐酸），第二朵小花喷上水，第三朵小花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花颜色的变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象。
I II III IV
现象 遇盐酸变红色 遇水变红色 遇CO2也不变色 同时接触CO2和H2O后边成红色
加热红色未褪去 加热后红色褪去，又恢复为紫色
分析：石蕊是一种植物色素，能在酸性、中性、碱性环境下显现出不同的颜色。
结论：石蕊遇酸边红色
水不能使紫色的石蕊试液变色
提问：将CO2通入澄清的石灰水将会有什么现象产生？
回答：澄清石灰水变浑浊
结论：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
3、二氧化碳的用途和缺点
交流：根据你所学的CO2的性质，谈谈CO2有哪些用途？
用途：干冰；人工降雨，制冷剂。灭火，CO2不能燃烧也不能支持燃烧
化工原料，制纯碱，碳酸饮料。植物光合作用的原料，空中肥料
缺点：过多会引起温室效应。全球气候变暖，可能导致两极冰川融化，海平面上升；蒸发加强，土地沙漠化，农业减产。
讨论：防止温室效应可采取哪些措施：
回答：节约能源，减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能、风能等；大力植树造林。
课堂小结：通过这节课的学习，同学们有以下收获：了解二氧化碳的化学性质；由于要验证到底是哪一个条件后两个条件共同作用的结果，所以要采用对比的方法进行试验。
课堂练习：完成讲学稿“巩固提高”
板书设计：
第五课时：二氧化碳的性质和用途
1、 物理性质：
2、 化学性质：（1）CO2不燃烧也不支持燃烧
（2）CO2+H2O======H2CO3 酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3=====H2O+CO2↑ 碳酸不稳定，受热易分解
（3）CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
3、用途：(1)干冰人工降雨，制冷剂;灭火;化工原料;碳酸饮料;空中肥料
(2) 温室效应
教学反思：
第六课时：常见的有机物
教学目标：
1、有机物和无机物的概念
2、常见有机物CH4、C2H5OH、CH3COOH、CH4·H2O的性质和用途
教学重难点：
1、CH4、C2H5OH、CH3COOH、CH4·H2O的性质和用途
2、化学方程式的书写
教具准备：
酒精、乙酸、乙醚、
教学过程
导入新课：
在我们所学的物质里，前面都接触的是无机物，而今天这节课，我们将学习一些简单且常见的有机物。
推进新课：
一、有机物和无机物的概念
举例：硫酸、盐酸、氧气、氮气；甲烷、酒精、乙酸，它们的化学式有什么异同点。
分析：硫酸、盐酸、氧气：里面都没有碳元素
酒精、乙酸、甲烷：里面都有碳元素
结论：有机物：含碳的化合物
无机物：不含碳的化合物
CO、CO2、H2CO3属于无机物，是因为它们的组成与性质与无机物相似
一般有机物都有：熔点低、不易导电、受热易分解、容易燃烧、产物为水和二氧化碳
二、常见的有机物
1、甲烷：最简单的有机物（CH4）
物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度小于空气
化学性质：可燃性 CH4+2O2=====CO2+2H2O
用途：气体燃料
2、乙醇（C2H5OH）
俗称：酒精
观察：去一瓶乙醇，先让学生观察颜色、状态、然后闻气味；并用水和乙醇互溶。
结论：无色有特殊气味的液体，能与水以任意比例互溶，是有机溶剂
实验探究：点燃酒精灯，观察火焰，并在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，之后倒转，注入澄清石灰水振荡。
现象：烧杯内壁出现水珠，一会后，烧杯发烫，澄清石灰水变浑浊
结论：C2H5OH+3O2=======3H2O+2CO2
用途：燃料、化工原料、消毒剂（70%-75%医用）、饮用酒
3、可燃冰：：（CH4·H2O）
形成：甲烷水合物，在低温高压 条件下形成
利用：可燃性 CH4+2O2=====CO2+2H2O
优点：储量丰富，热值高，产物几乎无污染
4、乙酸：（CH3COOH）
俗称：醋酸
观察：观察色态味
结论：有强烈刺激性气味的无色液体，易挥发，易溶于水和酒精（物理性质）
化学性质：具有酸的通性；能使紫色的石蕊试液变红，
用途：化工原料，调味品（3%-5%的醋酸）
课堂小结：今天我们学习了初中阶段一些常见有机物的性质和用途，请同学们课后记住其化学式一级反应的化学方程式。
课堂练习：讲学稿“巩固练习”
板书设计：
第六课时：常见的有机物
一、有机物和无机物的概念
有机物：含碳的化合物
无机物：不含碳的化合物
二、常见的有机物
1、甲烷：最简单的有机物（CH4） CH4+2O2=====CO2+2H2O
2、乙醇（C2H5OH） C2H5OH+3O2=======3H2O+2CO2
3、可燃冰：：（CH4·H2O）
4、乙酸：（CH3COOH）
教学反思：
第七课时：复习课
教学目标：
1、了解金刚石、石墨、CO2的物理性质和用途
2、掌握C、CO、CO2的化学性质和CO2的制法
3、了解CH4、C2H5OH、CH3COOH、CH4·H2O的性质和用途
教学重难点：
1、了解金刚石、石墨、CO2的物理性质和用途
2、掌握C、CO、CO2的化学性质和CO2的制法
教学过程：
一、师生共同总结本单元知识
二、指导学生写出下例化学方程式
根据要求写出下列方程式并注明反应类型
化学反应 化学方程式 反应类型
碳在氧气中燃烧
碳还原氧化铜
碳还原三氧化二铁
碳还原四氧化三铁
碳在氧气中燃烧（不充分）
一氧化碳在氧气中燃烧
一氧化碳还原氧化铜
一氧化碳还原三氧化二铁
一氧化碳还原四氧化三铁
二氧化碳与碳反应
二氧化碳与水反应
碳酸具有不稳定性
工业制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳
检验二氧化碳
甲烷的燃烧
乙醇的燃烧
二氧化碳与碳酸钠反应
氧化钙与水反应
乙炔的燃烧
教学反思：
点燃
点燃
高温
点燃
高温
点燃
点燃
点燃
①
②
③
④
⑥
⑤
单质
金刚石
石墨
C60
碳
化学性质
常温下的稳定性
可燃性
完全反应：C＋O2CO2
不完全反应：2C＋O22CO
还原性 C＋2CuO2Cu＋CO2↑
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
化学性质
还原性 CO+CuOCu+CO2
毒性
二氧化碳
物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质
性质
一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧
与水反应：CO2+H2O=H2CO3
与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
工业制法：CaCO3CaO+CO2↑
制法
实验室制法
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体发生装置：固液反应，不加热型
收集方法：向上排空气法
验满方法：燃着的木条放在集气瓶口
检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂
可燃性
2CO＋O22CO2
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