资源简介

课题2 二氧化碳制取的研究
教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。
(2)探究实验室中制备CO2的装置。
(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。
2．过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。
3．情感态度与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重难点
探究实验室中制取CO2的原理及装置。
教学方法
理解资料—一分析探究——归纳总结——反思小结。
教具准备
教师用具：多媒体。
学生用具：(1)仪器：小试管、烧杯、试管架、滴管
(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。
课时安排
1课时
教学过程
[导入新课]图片展示二氧化碳的用途。
[师]二氧化碳的用途这么多，这节课我们就来研究一下二氧化碳的制取。
[板书]课题2 二氧化碳制取的研究
[回忆]我们通过什么方法可以得到二氧化碳呢？
[追问]哪种方法可以用于实验室制取二氧化碳呢？（提示：要求产生的气体纯净、易收集；装置简单，易操作；反应条件易达到）
[投影]资料：
1．含碳酸根的物质和酸反应可以产生二氧化碳
2.选择原则：药品来源广且反应条件简单；产气量适中，能平稳地制取二氧化碳气体
[活动与探究1]
探究内容：实验室制取CO2的原理。
可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。
探究方法：分组活动
组别 药品 现象 分析
1．
2．
3．
4．
结论：______________。
[学生活动]组长进行组间交流，取长补短，共同进步。
[交流](教师适当指导)
石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。
[讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
[板书]一、实验室制取CO2的药品及反应原理
1、药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[师]药品已经确定了，下一步我们应该确定实验室制取二氧化碳的装置
[温故知新]前面我们学过一种气体的实验室制备方法，大家回忆一下制取氧气的装置
[板书]二、实验室制取CO2的装置
[投影]资料：实验室里制取气体装置的确定
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
固体和液体反应
反应物的状态 固体和固体反应
气体发生装置
液体和液体反应
……
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
密度比空气大的——向上排气法
排空气法
气体收集装置
密度比空气小的——向下排气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
[活动与探究2]
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
反应物的状态 反应条件 气体密度比空气的大或小 是否溶于水是否与水反应
二氧化碳
氧气
根据上述比较，分析制取二氧化碳的发生装置和收集装置
[板书]二、实验装置的确定
以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
[学生活动](以组为单位进行探究)
[教师指导]若使用右图装置应注意：固体事先直接加入
锥形瓶中，长颈漏斗的作用是加入液体，长颈漏斗应伸入反
应液面以下，导气管伸入胶塞短一点，应刚露出胶
塞为宜，导管伸入接近集气瓶底部的位置。
[讨论交流]讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论交流各自装置的优缺点。
[总结]
[作业]导学
板书设计：
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理
1、药品：石灰石和稀盐酸
2、原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、实验装置的确定
特点：固液不加热型
教后反思：
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