资源简介

《 质量守恒定律》教学设计
【教学目标】
1.知识与技能：
（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物和生成物的质量关系。
（2）从微观角度理解质量守恒定律，质量守恒定律的本质原因。
2.过程与方法：
（1）通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，培养学生实验探究能力。
（2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，使同学们了解实验探究的一般步骤，培养学生的逻辑推理能力。
3.情感态度与价值观：
（1）通过小组合作的形式对质量守恒定律进行探究，让学生体会团队合作的乐趣。
（2）培养学生树立实践出真知的观念、严谨求实和辨证地看待事物的的科学态度。
【学情分析】
1. 学习本课题前，学生已知用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，知道物质经过化学反应可以生成新的物质，但没有深入思考化学反应中物质的质量是否改变。
2．学生在之前的学习中，积累了一定的讨论、探究式的学习能力，能比较默契地进行小组实验，初步具备实验探究能力。
【教学内容分析】
本课题是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。质量守恒定律是新课标中要求理解的内容，是整个中学化学的教学重点之一，是后面学习化学方程式以及初中化学计算的理论基础。教材并不是一开始就给出质量守恒定律的定义，而是先让学生思考化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，让学生通过思考与讨论，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律，是本课题的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识原子的三不变：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，从而实现本课题难点的突破。
【教学重点】
质量守恒定律含义的理解和运用
【教学难点】
从微观角度理解质量守恒定律。
【教法与学法】
1.自主、合作与探究相结合的方法，小组协作研究学习。
2.讲练结合，教师演示实验，引导学生通过实验归纳、分析、总结得出结论。
【教学准备】
1.课件：红磷燃烧前后质量测定的视频；微课视频的录制；电解水的微观过程动画；时长五分钟的音乐（欢乐颂）
2.教师演示实验用品：镁条、砂纸、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、托盘天平
3.分组实验用品：铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、托盘天平、碳酸钠粉末、稀盐酸、小试管、天平
【主要流程】
教学环节 知识线 活动线
【教学设计】
教师活动 学生活动 设计意图
【微课视频讲授】设疑引入：校运会上，裁判员发令枪发令时，产生的白烟的主要成分是什么呢？根据已学的表达式以及之前学过的知识，化学变化的基本特征是有新物质生成。在化学反应前后，物质的种类改变了，物质的质量是否有发生改变呢？介绍实验探究的一般步骤针对刚才提出的问题作出猜想：反应物的质量总和可能大于、等于、小于生成物的质量总和方案一：红磷燃烧前后质量的测定（视频播放结合讲解）知识梳理实验一红磷燃烧前后质量的测定反应的符号表达式 实验现象（1）红磷燃烧产生______（2）气球_______（3）反应前后天平______思考：1.实验一的容器底部为什么要铺一层细沙？2.玻璃管的上端系一个小气球的作用是什么？总结：无数实验证明，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。这个定律叫做质量守恒定律。讲解：把握质量守恒定律应注意以下四点：（1）适用所有“化学反应”，不考虑物理变化（2）仅指“质量”，不能扩展到体积、分子数等（3）守恒的是“质量总和”，应考虑沉淀、气体（4）“参加”，没有参加反应的物质的质量不算8.针对四个注意点做相关练习：(1)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变(2)在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量 。(3)在A+B→C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量 。(4)根据质量守恒定律，1L氢气和1L氯气反应生成2L的氯化氢气体，这句话对吗？ 思考并回答: P2O5 有学生回答改变，有学生回答不改变。观看视频填写《金牌学案》P84学生回答并填写：生答：红磷燃烧产生大量白烟；气球先胀后瘪；反应前后天平平衡1.防止红磷燃烧时放热炸裂瓶底2.起缓冲作用，防止瓶内气体受热膨胀而冲开瓶塞学生在课本P94的定义上做标记书上做标记学生思考并回答：第一题选D，因为质量守恒定律适用于一切化学反应；根据质量守恒定律，第二题为9克；第三题为8克；第四题说法错误，因为质量守恒定律指的 通过生活实际设疑，引起学生兴趣，结合已经学过的知识，步步引入，达到温故知新的效果。引导学生认识思路的重要性以此实验为例，学生对接下来的分组探究实验目的和操作会更加清晰，更容易掌握。通过观察实验，描述实验现象，并思考相关问题，培养学生的科学素养与逻辑思维把学生的认识引向深入，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。通过教师分析讲解，引导学生加深理解质量守恒定律有针对性地做题目，学以致用，可以检查知识的把握程度，加深理解。
【自主探究】请同学们自己动手用实验验证质量守恒定律课本P93 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。并把实验现象记录在《金牌学案》P84表格中。投影实验步骤。约定：音乐起，开始实验；音乐停，实验停止。 六个人一个小组进行实验探究。实验前，小组内讨论实验步骤，然后进行实验。小组分工合作，记录实验现象。试验后小组内讨论。 培养学生动手实践能力，逐步培养一个开放自主的探究。
【知识梳理】实验二铁钉与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定 反应的符号表达式CuSO4+FeFeSO4+Cu实验现象（1）铁钉表面产生___________（2）溶液由蓝色逐渐变为_____（3）反应前后天平___________结论：实验可知__________ 的各物质的______等于反应后生成的各物质的___________, 这个规律叫质量守恒定律 学生回答并填写《金牌学案》铁钉表面产生红色固体；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。反应前后天平平衡。结论：参加化学反应质量总和质量总和 培养学生准确描述实验现象的能力，由实验现象总结归纳出实验结论，培养学生总结归纳的能力。
【自主探究】质量守恒定律是否适用于一切化学反应呢？现在我们来再做一组实验。课本P94实验5-1盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定。约定：音乐起，实验开始。音乐停，实验结束。并把实验现象记录在《金牌学案》P84表格中。 六个人一个小组进行实验探究。实验前，小组内讨论实验步骤，然后进行实验。小组分工合作，记录实验现象。试验后小组内讨论。 激发学生认知的冲突，学生会发现反应前后天平不平衡，引发思考。
【知识梳理】实验三盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定 反应的符号表达式Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2实验现象（1）产生大量_______________（2）碳酸钠粉末逐渐_________（3）反应前后天平___________讨论：该反应符合质量守恒定律吗？引导学生分析在敞开容器中，没有称量二氧化碳的质量，导致天平不平衡。 学生回答并填写《金牌学案》产生大量气泡；碳酸钠粉末消失；反应前后天平不平衡。学生回答；符合，因为生成的气体逸出 学会准确记录实验现象，引起认知冲突，激发学生思考
【演示实验】观察老师进行演示实验5-2镁条燃烧前后质量的测定，完成《学案》P84中实验4 观察、思考，做实验记录 从多重类型的反应进行探究，发现问题。激发求知欲。
【知识梳理】引导学生根据表达式，镁条燃烧后生产氧化镁，加上氧元素的质量，生成的氧化镁的质量比反应前镁条的质量重。实验四镁条燃烧前后质量的测定 反应的符号表达式预测镁条燃烧后质量的变化实验现象（1）镁条燃烧发出____________（2）生成_________（3）反应前后天平___________引导学生分析实验结果没有变重的原因是：反应生成的白烟的主要成分是氧化镁，以及坩埚钳上附着的白色固体为氧化镁，造成部分生成物损失。【设疑】如果在燃着镁上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，实验结果会如何？【总结归纳】以上两个实验的装置需要密闭，才能反应前后天平保持平衡。质量守恒定律的适用范围是一切化学反应【借助表现，突破难点】[课件演示]动画：水在通电条件下生成氢气和氧气的微观过程，模拟化学反应的过程。[讲解]在这一反应中，水分子先分解为氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合形成氢气分子和氧气分子。[分析讨论]①化学反应前后，原子种类、分子种类发生变化了吗？②化学反应过程的实质是什么？[投影]化学反应前后质量守恒的原因 学生回答并填写《金牌学案》变重镁条燃烧发出耀眼白光：生成白色固体：反应前后天平不平衡变重讨论，做记录学生回答：①原子的种类没有改变，分子的种类发生了改变。②分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 通过观察实验现象，进行思考对比，采取设问的方式，结合所学的质量守恒定律，对质量的变化进行判断，巩固对相关知识的理解。观看电解水的微观动画，更加清晰化学反应的微观实质，深化质量守恒定律的理解，为学习化学方程式奠定理论基础 。
【小结】学完本节课，你有何收获呢？ 学生回答：质量守恒定律的定义和原因 温故知新
【练习】1、不能用质量守恒定律解析的是（ ） A、潮湿的衣服在阳光下晒干 B、蜡烛燃烧越来越短 C、水电解后越来越少 D、高锰酸钾受热后质量减少2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g ，则有____g的氧气参加反应。 3、将25g氯酸钾和1 g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气____g。 学生回答：第一题选A，因为A为物理变化，不遵守质量守恒定律。根据质量守恒定律：第二题为16g固体减少的质量为氧气的质量，故求出氧气质量为12g. 讲练结合，学以致用
【板书设计】
质量守恒定律
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应前后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2. 四点注意事项：参加 化学反应 质量 质量总和
3.微观解释：原子的三不变
【教学反思】
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并通过师生互动，得出结论。采用自主、合作、探究式的学习方式，以学生的问题为线索来贯彻课堂主线，让学生成为课堂的主体，通过学生自主学习、提出问题、小组合作探究讨论，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，系统地对学生进行指导，既关注学生学习过程，更关注学生的兴趣激发、培养学生良好的科学素养以及学习过程中情感体验和价值观的形成。这些实践活动不但有利于学生获得知识、技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。但本人在教学环节的衔接上不够娴熟，课堂时间的把握不够到位，仍需要在教学环节的设计上以及教学语言方面多加锤炼。
学生自主思考学习，做实验记录
由红磷燃烧前后质量的变化的实验引出质量守恒定律以及其注意事项
微课视频讲授
教师引导，分析归纳质量守恒定律
自主学习
通过铁与硫酸铜反应前后质量的测定验证质量守恒定律
小组合作
实验探究
教师指导，学生动手探究实验
通过盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定引发认知的冲突
知识梳理
实验探究镁条燃烧前后质量的测定加深对质量守恒定律的理解
教师演示实验，学生讨论，引导学生由实验归纳出规律
引导学习
通过水电解的微观过程动画，掌握质量守恒定律的微观本质
师生共同探讨，生成新知
归纳总结
师生共回忆，归纳，知识应用
巩固练习
小结，并通过基础习题检验所学知识
物质总质量不变
种类
质量
不变
不变
原子
元素
种类
数目
质量
质量守恒定律

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