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化学式与化合价复习课
复习目标：1。教会学生正确梳理有关化学式和化合价的有关知识。
2.熟练化学式和化合价中知识 点的归纳和应用。
教学重难点：化学式的意义和 写法及读法；
化合价与离子符号的表示的区别；
熟悉化合价的表示方法及规律的应用。
课时安排:二课时
教学过程：第一课时 考点梳理 考点1：化学式
考点2．化合价
考点3．根据化学式的计算
考点1：化学式
（1）概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（2）化学式表示的意义：（以CO2为例）
①由分子构成的物质，其化学式意义：
②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：
微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。特别强调化学式前面的化学计量数不为1时，化学式只具有微观意义，如2CO2。
（3）化学式的书写方法：单质1.组成特点：只由一种元素组成。2.写法：稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。如何书写化合物的化学式：a.弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；b .当其组成元素原子个数比是1时，1可省略；c.化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如ZnS KCl 。3、读法：由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需读出原子个数。如：Fe3O4 。。。。。。
设疑：1.书写化合物化学式时，正价元素的元素符号 一定在前，负价元素一定在后吗？
2.元素符号Fe和2Fe表示的意义你会做吗？
考点2．化合价
1.定义：（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。用以表示元素原子相互化合的数目，化合价有正价和负价。单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。
2.化合价的表示方法：①位置：通常在元素符号或者原子团的正上方用：“+n”或“-”（如）；n为1时表示化合价是不能省略的。②书写顺序：先写正负，后写数值；③化合价与离子表示方法的异同点。--相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。3. 一般规律：（1）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；（2）金属元素在化合物中通常显正价，非金属与氢或金属元素化合显负价，与氧化合显正价。（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（4）化合物中元素正负化合价的代数和为零。（5）单质中元素的化合价为零.
设疑:元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？
．考点3．根据化学式的计算
1.相对分子质量及其计算；
（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
（2）有关化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
课堂小结略。
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