资源简介

《课题1 质量守恒定律》
教学目标
1、知识与技能：
（1）、理解质量守恒定律以及守恒的原因；
（2）、理解化学方程式的意义。
2、过程与方法：
（1）、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因分析，培养学生研究问题能力和逻辑推理能力；
（2）、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力；
（3）、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。
3、情感、态度与价值观：
激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
课时分配
2课时。
教学过程（第一课时）
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境作出假设 （叙述、提问)我们已经知道化学反应的特征是生成了其他物质，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，那么，生成的二氧化碳的总质量与反应物碳和氧气的总质量之间可能存在哪几种关系 交流、讨论、归纳出以下三种情况：(1)参加反应的各物质 质量总和 > 生成的各物质质量总和；(2)参加反应的各物质 质量总和 == 生成的 各物质质量总和；(3)参加反应的各物质 质量总和 < 生成的各物质质量总和。 创设问题情境，让学生在讨论中作出猜想，激发学生的探究欲望。
实验探究得出结论 (指导实验)把学生分成两大组，指导学生分别按教材方案进行如下实验探究：1．白磷燃烧前后质量的测定； 2．铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 分组实验、观察现象，记录反应物、生成物的状态，反应前后质量变化的有关数据和现象；小组讨论，分析数据，寻找规律，得出参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 学生在教师指导下自行分工、协作，共同顺利地完成探究实验，培养了学生实验过程中的观察能力和分析推理能力，学会对获得的信息进行加工处理，并归纳总结。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
动画模拟深入讨论加深理解 （设问)在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒呢 （播放)大屏幕演示动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”；指导学生从化学反应中分子、原子的变化情况理解化学反应必定符合质量守恒定律的原因。 观看大屏幕。分析讨论，归纳结论：1．原子是化学变化中的最小粒子；2．化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；3．所以化学反应前后 物质的质量总和守恒。 利用多媒体演示，引导学生从微观世界的角度认识化学反应的实质，加深理解质量守恒定律。
启发提问深入探究 {提问)质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢 请学生预测教材P90～P91 “活动与探究”的实验结果。（指导实验)把学生分成两大组，指导学生分别按教材方案进行实验探究。 一组学生探究“蜡烛燃烧前后天平的变化”；另一组学生探究“镁条燃烧前后的质量变化”。观察并记录实验现象、天平平衡情况及有关数据。 让学生体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
分析解释 （提问)你们的实验结果与预测相同吗 为什么会出现这样的实验结果 学生分析结果，得出结论。 通过实验探究、对比分析化学反应前后质量变化的情况，分析发生变化的原因，进而更深刻地认识化学反应中的质量关系。
分析讨论归纳总结 (讨论)引导学生分组讨论教材P92的“讨论”栏。部分学生的讨论结果。（小结)只要是化学反应，必定符合质量守恒定律。 认真思考，热烈讨论，记录讨论结果；交流、发表有关见解。 通过讨论，理解在密闭容器中进行化学反应，反应前后物质的质量肯定不会发生变化。让学生在讨论与交流中相互启迪，化难为易。
板书设计
课题1 质量守恒定律(第一课时)
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的解释
1．原子是化学变化中的最小粒子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
化学反应前后物质质量的总和守恒。
(第二课时)
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
启发提问引入新知 (叙述)任何学科都有专用的语言、符号，化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号，物质——化学式，那么，化学反应能否用特定的化学符号来表示呢 指导学生阅读教材P92相关内容。 聆听、思考；阅读教材。初步认识碳燃烧的化学方程式。 以直观明了的手段启发学生阅读思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
理解涵义 (讲解)物质之间的不同反应常可以用直观明了的式子——化学方程式来表示。(演示)碳燃烧的化学方程式的书写方法。(讨论)指导学生讨论：化学方程式能提供给我们哪些信息 领悟化学方程式的书写要求。结合教材，讨论归纳方程式提供的三点主要信息。 让学生学会自主学习，自主体验，学会通过提供的相关信息，找出方程式所能表示的涵义。
巩固新知拓展视野 1．写出下列化学方程式： (1)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水； (2)金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。2．根据质量守恒定律解释：钢铁生锈后铁锈的质量比铁的质量大。3．考虑2H2O2 ==== 2H2O+O2↑所提供的信息。 练习、书写有关方程式。 思考并回答。 让学生在练习中巩固新知，进一步加深对化学方程式涵义的理解，使学生能举一反三，为下一课题的学习打下基础。
板书设计
课题1 质量守恒定律(第二课时)
三、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
四、化学方程式提供的信息
1．反应物、生成物和反应条件；
2．表示各物质之间的质量比；
3．化学反应中构成各物质的微观粒子的个数比。
二氧化锰

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