资源简介

化学式与化合价 (第一课时)
一、教学目标
1、了解化学式及其意义
2、了解常见元素及原子团的意义
二、教学重点和难点
重点：化学式的表示意义和化学价知识
难点：化合价的理解
三、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[投影]请同学门写出下课列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快引出化学式的概念 读完后在纸上练习书写：H2、O2、C、H2O、CO2等 在学生以有知识的基础上，培养学生动脑、动手能力，活跃气氛，激发兴趣
[思考]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个？ 猜一猜想一想议一议 从中意识到正确书写化学式的重要性
分组讨论以上所写的化学式表示的意义，以水的化学式为例。[投影]教材P79图4-11讨论得出化学式表示的意义[板书]宏观：微观： 分组讨论交流归纳 通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结的能力，并培养合作精神
完成教材P79“讨论”并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。 同桌讨论相互交流 训练学生运用知识的能力
观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O，提出问题：不同物质的化学式中各原子个数之比是否相同？引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价 观察得出：物质不同，原子个数比可能不同思考理解 引入新知识让学生体会化学式中各原子个数比
根据教材P80表4-6，寻求记忆化合价的技巧。根据化合价的概念，探讨单质中元素化合价的特点根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律讲解原子团的概念 思考、讨论、交流：1、化合价有正价和负价2、一些元素有多种化合价3、氢元素通常为 +1价4、氧元素通常为 -2价5、常见元素和根的化合价K Na H Ag +1Ca Mg Ba Zn +2F Cl Br I –1Cu +1，+2 Al +3Fe +2，+3 Si +4分析，讨论得出：单质中元素化合价为0尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价代数和为0 通过对获得的新知识进行整理归纳，发现一些记忆的诀窍，激发学生学习的兴趣通过探究，培养学生的创新思维能力
1、练习：标出下列对应元素的化合价（加粗部分）S、SO2、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O2、归纳小结： 为下一节课做铺垫 思考、练习 使学生的知识系统化、条理化
板书设计课题4 化学式与化合价一、化学式 1.概念：用元素符号表示物质组成的式子 2.意义：宏观①：表示一种物质；②表示组成这种物质的元素 微观①：表示构成物质的一个分子②：表示构成这个分子的原子种类和数目二、化合价1、化合价有正价和负价2、一些元素有多种化合价3、氢元素通常为 +1价4、氧元素通常为 -2价 5、在化合物里正负化合价的代数和为：0 6、原子团
教学反思：
课题4 化学式与化合价 (第二课时)
一、教学目标
1、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式
2、理解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成
3、懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
二、教学重点和难点
重点：相对分子质量的计算
难点：化学式的书写和物质中某元素质量分数的计算
1、 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[复习提问]化学式CO2的含义？如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式？ 思考 让学生结合预习情况思考，理出初步的思路
[例1]：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。[例2]：已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式 寻求解题思路和方法归纳出解题步骤：1、写出元素符号2、求最小公倍数3、算原子个数4、检查是否正确 使学生懂得化合价的运用
练习1：已知钠为+1价，氯为-1价，写出氯化钠的化学式练习2：石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的。已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式 解答练习，即使交流、小结 通过练习、交流，让学生掌握解题方法，技巧，达到学已致用的效果
1、写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；2、读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl23、教材P82讨论 邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正 培养合作学习的意识、发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的
[过渡][复习提问]1、什么是相对原子质量？2、下列粒子各表示什么意义？（1） 2H （2）H2O （3）2CO2[过渡]原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？[引出]相对分子质量的概念。 思考并口答 思考后大胆猜想 在复习旧知后自然引出新的问题。
[例1]：根据化学式计算相对分子质量：（1）O2（2）H2O（3）Cu（OH）2解：Cu（OH）2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98[例2]计算组成化合物中的各元素的质量比：（1）水中氢、氧元素的质量比（2）NH4NO3中元素的质量比（3）CO（NH2）2中各元素的质量比[例3]计算化合物中某元素的质量分数。（1） 求水中氢元素的质量分数（2） 分别计算化肥硝酸铵、尿素中氮元素的质量分数 [练习]解：（1）O2的相对分子质量=16×2=32（2）H2O的相对分子质量 =2×1+16=18 共同探究解题方法与技巧
1、指导、总结解题的注意点：2、练习：（1）计算硫酸的相对分子质量（2）计算硫酸中各元素的质量比（3）计算硫酸中氢元素的质量分数（4）98克硫酸中含氧元素多少克？（5）多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？作业：P84-P85：1、7、8、9、 总结出解题的格式、步骤和方法
板书设计课题4 化学式与化合价化学式的写法与读法1.根据化合价的代数和等于零的原则2.正价先，负价后二、根据化学式的计算相对分子质量的概念计算该物质的相对分子质量计算物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数
教学反思：

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