资源简介

质量守恒定律
教学目标
【知识与技能】通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
【过程与方法】初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【情感态度和价值观】培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
教学重、难点
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法
实验探究，讲练结合
一.教学内容
1. 了解质量守恒定律内容；理解质量守恒定律涵义；应用质量守恒定律解决问题。
2. 掌握书写化学方程式的规则；能正确书写并配平化学方程式；理解化学方程式的涵义。
二. 重点分析和讲解
探究：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
探究：在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
（一）关于质量守恒定律的概念理解：
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其它方面的守恒。
（3）质量守恒定律中“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量。
（4）质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
实验5-1：盐酸 + 碳酸钠粉末
实验5-2：镁条的燃烧
讨论：实验5-1、5-2中第二次称量的结果与预计是否一致？为什么？
2. 质量守恒定律的微观解释：
以水电解的反应为例，用分子、原子的观点来说明化学反应的实质。
在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化。
说明：（1）一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素的质量、反应前后各物质的总质量。
（2）一定改变的是：分子种类、物质种类。（3）可能改变的是:分子的数目
【典型例题】
[例1] 对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10g冰受热融化后生成10g的水
B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和
[例2] 现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，结束后还剩余3gA，B没有剩余，则反应生成C的质量为 g。
[例3] 某化合物在空气完全燃烧后 ，生成CO2和H2O，则该化合物的组成一定含有 元素 ，可能含有 元素 。
三.板书设计
课题1 质量守恒定律
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：
在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化。

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