资源简介

课 题 课题一燃烧和灭火
教学目标 （1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的条件（2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。（3）学习利用对比实验研究化学问题的方法，能利用探究实验归纳物质燃烧的条件并解释日常生活中的燃烧现象。（4）学习分析事实得出结论的科学方法，能利用实验现象分析灭火的原理，总结灭火方法。
教学重点 燃烧的条件、 灭火原理
教学难点 燃烧条件的探究实验设计和利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象
教 具 白磷、红磷、薄铜片蜡烛、碳酸钠、盐酸
教学内容及过程（含教学方法及手段） 二次备课
（投影图片）奥运圣火、篝火、大火等 （引言）燃烧是人类最早利用的化学反应 （板书）第七单元 课题1 燃烧和灭火（1） （思考） 什么是燃烧？ 燃烧需要哪些条件？ （实验探究）：用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子在酒精灯上点燃 （结论）小石子不是可燃物 （实验探究）实验7-1 学生观察实验现象 （投影） 资料：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃ 。烧杯内盛放的是80℃的热水。 白磷，红磷燃烧后的产物是五氧化二磷，人体吸入会导致中毒。 （现象）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧;水中的白磷不燃烧 热水中不燃烧的白磷通入氧气后燃烧 （讨论）P129讨论 （小结、板书） 1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
2.燃烧需要三个条件（1）可燃性物质；（2）充足的氧气；（3）温度达到所需的最低温度（也叫着火点） （介绍）不同的物质一般具有不同的着火点。介绍通常情况下一些常见物质的着火点。（书上的表7-1） （思考）如何保存少量白磷？ （设问）那么如何使正在燃烧的物质不能继续燃烧呢？ （板书）二、灭火的原理和方法 (讨论)P129讨论 (实验探究)实验7-2 (投影)灭火的原理和方法 物质具有可燃性→ 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 可燃物有充足的氧气→ 把可燃物与氧气隔绝（或空气） 温度达到可燃物的着火点→使可燃物的温度降到着火点以下 （注意）物质的燃烧需要以上三个条件同时具备，而灭火只需破坏其中的任意一个条件即可。 （阅读）P131表7-2几种常见灭火器的灭火原理和适用范围 （练习反馈） 判断正误： ①水能灭火，是由于水与已燃物接触后，吸收了大量的热，从而把已燃物的着火点升高了。( ) ②夏天气温高，可燃物易着火，是由于它们的着火点在夏天降低了。 ③一种物质只有一个着火点，不同的物质有不同的着火点。( ) 答案：× × √
作 业 布 置 全效学习 板 书 设 计 第七单元 课题1 燃烧和灭火（1） 1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 2、燃烧的条件 3、灭火的原理和方法 可燃物、 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 氧气（或空气） 隔绝氧气 达到着火点 降低温度到着火点以下
教 学 反 思
课 题 课题一燃烧和灭火 课 时 第2课时 课 型 新课
教学目标 了解易燃物和易爆物的安全知识
教学重点 了解易燃物和易爆物的安全知识
教学难点 爆炸条件的理解
教 具 面粉、蜡烛、空金属罐、小塑料瓶
教学内容及过程（含教学方法及手段） 二次备课
（投影图片）安静燃烧、爆炸内容图片 （说明）可燃物的燃烧的剧烈程度不同。有些燃烧不会爆炸，有些燃烧却会爆炸。 （思考与讨论投影） 1、同样的木柴，为什么劈成刨木花后燃烧更快？ 铁能否在空气中燃烧？硫在空气中可燃烧，在纯氧中也可燃烧，为什么都是与氧气发生的化学反应，而现象却不同呢？ 可燃物的燃烧的剧烈程度与哪些因素有关？ （小结投影板书）1、影响可燃物燃烧的相关因素： ① 可燃物的本身性质 ② 可燃物跟氧气接触的面积 ③ 氧气的浓度 （思考投影）为什么纯净的氢气在空气中安静的燃烧，而与空气混合后点燃却会发生爆炸 （投影板书）2、爆炸的原因:急速的燃烧发生在有限的空间内,就会在短时间内聚积大量的热,使气体迅速膨胀而引起. （思考）爆炸需要什么条件呢？ （实验探究）爆炸条件 （演示）教材实验7-2：面粉爆炸实验 (现象)塑料盖被冲出并高高掀起 （提问） 1.单独一支蜡烛在罐外燃烧会不会爆炸？ 2.单独一支蜡烛在罐内燃烧会不会爆炸？ 3.点燃一支蜡烛在罐内，鼓入大量空气，但不加盖会不会爆炸？ （分析）面粉与空气充分混合接触明火而燃烧爆炸 （过渡）可燃物的在一定空间的急剧燃烧有可能发生爆炸，为了预防危险的发生，我们必须掌握一些安全常识 （板书）三、易燃物和易爆物的安全知识 （投影、思考） 1、哪些物质遇明火有可能发生爆炸 2、你认识哪些与燃烧和爆炸有关的图标 3、在你所熟悉的场所中，哪些地方贴有“严禁烟火”的字样或图标 （投影）展示图标 （指导阅读）P129资料 （思考） 1.爆炸一定是化学变化吗？ 2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有何关系 （反馈练习）
作 业 布 置 全效学习 板 书 设 计 第七单元 课题1 燃烧和灭火（2） 三、易燃物和易爆物的安全知识 1、影响可燃物燃烧的相关因素： ① 可燃物的本身性质 ② 可燃物跟氧气接触的面积 ③ 氧气的浓度 2、爆炸的原因:急速燃烧 有限空间 聚积大量的热
教 学 反 思
长沙市明德华兴中学统一备课用纸
科 目 化学 年 级 初三 班 级 时 间 年 月 日
课 题 课题二燃料的合理利用和开发 课 时 第1课时 课 型 新课
主 备 人 龙艳平 审核人 王峰 指导教师签字 （限师徒结对）
教学目标 知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；了解化石燃料的不可再生性了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性
教学重点 化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性
教学难点 化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性
教 具 生石灰、水、甲烷、澄清石灰水
教学内容及过程（含教学方法及手段） 二次备课
（设问）燃料燃烧时产生热量，是不是只有通过燃烧才能得到热量呢？ （演示实验）实验7—3 学生观察实验现象，填写教材中表格。 （小结）此反应放热；除了燃烧还可以通过此类化学反应获得热量 （阅读）学生阅读P136等2、3段 （投影板书）一、化学反应中的能量变化 1.化学反应在生成新物质的同时，伴随着的能量变化。化学反应中的吸热或放热现象是化学反应中能量变化的表现。 （思考讨论）P137讨论：化学反应中的热量变化被应用于生活和生产中，你能举出一些实际应用的例子吗？ （过渡）有很多同学所举出的例子中实际是化石燃料的利用。 （板书）二、化石燃料的利用 （阅读）课本P137-139，思考与讨论下列问题 （讨论与思考） 1、哪些燃料称为化石燃料？ 2、观察图7—18，说一说煤是怎样形成的？其主要组成元素是什么？什么是煤的综合利用？ 3、通过观察图7—19，你能知道石油和天然气是怎样形成的吗？其主要组成元素是什么？石油有哪些性质？ 4、煤和石油是纯净物吗？它们的主要成份是什么？ 5、根据煤和石油的成份，你能知道它们燃烧后会有哪些产物吗？ （小结投影） 1、煤和石油 2、天然气 （阅读）教材P139-140天燃气的相关内容解决如下问题： ⑴天然气的主要成分是什么？它属于纯净物还是混合物？ ⑵沼气指什么？简单说说如何制沼气？ ⑶如何通过实验证甲烷中含有氢氧元素？ （投影小结）二.甲烷（CH4）---最简单的有机物(俗称：天然气) 存在和来源 物理性质 无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体。 3、化学性质：—— 可燃性 （实验探究）P139实验7-4观察实验现象完成P140表格 （学生小结实验现象）：①蓝色的火焰；②瓶壁有水滴，杯内石灰水变浑浊；③放热 （板书）CH4+O2CO2+H2O 4、沼气的制取与利用: (Ｐ140图7－28、7－29) （思考）1、制取甲烷可用什么方法收集？（排水法集气法或向下排空气集气法） 2、我们已学过的气体中有哪些可以燃烧？产物各是什么？完成下列表格 H2 、 CO 、 CH4 气体性质的比较 色.态.味密 度水溶性 化学性质---可燃性 H2 COCH4
（过渡思考）“三大矿物燃料”是取之不尽，用之不竭的吗？ （板书）3、合理利用与开发化石能源 （思考与讨论）P141讨论：在日常生活中你是否遇到过这样的情况：做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时就需要调节一下灶具或炉具的进风口，这是为什么？ （阅读）P141思考下列问题 1、使燃料充分燃烧的措施有哪些 2、提高燃料的燃烧利用率有什么意义 3、燃料燃烧不充分有哪些危害 （投影板书）1、提高燃料的燃烧利用率的措施：①燃烧时要有足够的空气（氧气）②燃料与空气要有足够大的接触面积 2、意义：使燃料充分燃烧，对于节约能源,延长化石燃料的使用期限是非常重要的。 3、危害：不仅使燃料燃烧产生的热量减少,浪费资源,而且还会产生大量的CO等有害物质,污染空气。 （简介）可燃冰 （反馈练习）
作 业 布 置 全效学习 板 书 设 计 第七单元 课题2 燃料的合理利用与开发（1） 一、化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，伴随着的能量变化。化学反应中的吸热或放热现象是化学反应中能量变化的表现。 二、化石燃料的利用 1.煤和石油 2．天然气——CH4 物理性质： 无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体。 化学性质：—— 可燃性 CH4+O2 CO2+H2O 3、合理利用与开发化石能源 提高燃料的燃烧利用率的措施：①燃烧时要有足够的空气（氧气）②燃料与空气要有足够大的接触面积
教 学 反 思
长沙市明德华兴中学统一备课用纸
科 目 化学 年 级 初三 班 级 时 间 年 月 日
课 题 课题二燃料的合理利用和开发 课 时 第2课时 课 型 新课
主 备 人 龙艳平 审核人 王峰 指导教师签字 （限师徒结对）
教学目标 了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，增强节约使用能源的观念；通过燃料的不充分燃烧对空气的影响，培养学生环保意识。
教学重点 了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料，认识新能源开发重要性
教学难点 燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据及新能源的优点
教 具
教学内容及过程（含教学方法及手段） 二次备课
（引入）燃料的使用给人类的生活带来了很多方便，但是，有些燃料在燃烧提供能量的同时，却也对环境造成了不良的影响你能否结合实际举一些例子来说明呢？ （板书）三、使用燃料对环境的影响 化石燃料对环境的影响 （投影展示图片）（城市交通、尾气排放）酸雨的危害 （阅读）课本P142 （讨论）多数汽车使用的燃料有哪些？考虑石油中所含元素，分析尾气中的污染物有哪些？ （分析探究）为了减少汽车尾气对大气的污染，目前各国在燃料的使用和汽车的制造技术方面采取了一些措施，你们知道的有哪些？提示：可从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。 （小结）1、汽车用燃料的燃烧对环境的影响。 2、如何减少汽车尾气对环境的影响 （阅读）P143资料卡片 （介绍）乙醇（俗称酒精） 化学式：C2H5OH 主要性质： ①物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水且与水以任意比混溶，可溶解多种有机物 ②化学性质：(可燃性) C2H5OH+3O22CO2+3H2O （放热量大，无污染，可再生） （过渡）化石燃料的大量使用已经严重威胁着地球，大自然已经给人类发出了严重警告，我们每个人都应该做地球的清洁卫士，请同学们想一想有什么办法可以控制这种局势的蔓延呢？ （板书）四、能源的利用和开发 （提问）你知道的清洁燃料和新能源有哪些？ （介绍）氢气 ①主要性质：氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水 （回忆）学生完成电解水的化学方程式 （介绍）实验室制氢气原理：用稀硫酸（或盐酸）跟活泼金属反应制取氢气（常用的金属是锌，原因是反应速度适中，易控制） （板书）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （投影、板书）反应装置：（固体与液体反应；不加热） 课本P145图7-40实验室制取氢气的简易装置 （讨论）氢气和天然气都可以作为燃料。目前，天然气作为燃料使用已经非常广泛，而氢气还不能作为燃料被广泛应用。你能说出几点原因吗？ （思考与讨论）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？ （阅读）P145最后一自然段 （板书）新能源：太阳能、核能、风能、 地热能、水能、 潮汐能等 （小结）开发和利用这些新的能源不仅可以解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少它们对环境带来的污染。希望同学们将来长大了能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高做出自己的贡献。 （反馈练习）
作 业 布 置 全效学习 板 书 设 计 第七单元 课题2 燃料的合理利用与开发（2） 使用燃料对环境的影响 1、化石燃料对环境的影响 2、汽车用燃料的燃烧对环境的影响 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 四、能源的利用和开发 氢气：无毒，极易燃烧 实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应装置：（固体与液体反应；不加热） 新能源：太阳能、核能、风能、 地热能、水能、 潮汐能等
教 学 反 思
长沙市明德华兴中学统一备课用纸
科 目 化学 年 级 初三 班 级 时 间 年 月 日
课 题 课题三溶液的浓度 课 时 第1课时 课 型 新课
主 备 人 龙艳平 审核人 王峰 指导教师签字 （限师徒结对）
教学目标 掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
教学重点 溶液的溶质质量分数的概念以及配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点 溶液的溶质质量分数的概念的引入
教 具 水、无水硫酸铜、氯化钠
教学内容及过程（含教学方法及手段） 二次备课
（演示实验9-7）学生完成表格 在三个烧杯里各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123
观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。 （思考）如何判断溶液的浓与稀？是否精确？三支试管中溶液的组成是否相同？ （讲解）在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。 （介绍）表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数： （板书）溶质的质量分数 1.概念:溶质质量与溶液质量之比 2.公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 （讨论）在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？ （演示实验9-8） 按下表所给的量配制氯化钠溶液。学生完成表格和实验 溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080
（过渡）已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？ （投影）在农业生产上，需要用质量分数为16%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水各多少千克？ 学生分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。 （教师板演） 【解】150kg质量分数为16%食盐溶液里含食盐的质量为： 150kg×16%=24kg 需要水的质量为: 150kg- 24kg=126kg 【答】配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg。 强调书写格式 （思考）如何配制该溶液呢？ （演示实验） （介绍）仪器：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐 一般步骤：1、计算；2、称量；3、溶解配制；4、装瓶，贴签 回顾所做实验，总结实验过程。 （小结、板书） 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制、装瓶，贴签 所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 （反馈练习）
作 业 布 置 全效学习 板 书 设 计 第九单元 课题3 溶液的浓度（1） 溶质的质量分数 概念：溶质质量与溶液质量之比 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。 配制一定质量分数的溶液 1. 步骤：计算、称量、溶解配制、装瓶，贴签 2．仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。
教 学 反 思
长沙市明德华兴中学统一备课用纸
科 目 化学 年 级 初三 班 级 时 间 年 月 日
课 题 课题三溶液的浓度 课 时 第2课时 课 型 新课
主 备 人 龙艳平 审核人 王峰 指导教师签字 （限师徒结对）
教学目标 （1）掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。 （3）通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
教学重点 溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算
教学难点 溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算
教 具
教学内容及过程（含教学方法及手段） 二次备课
（复习提问）什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？ （思考）1、向某浓溶液中加水，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 2、如何解决有关溶液稀释的计算？ （投影例1）课本P44例题2：把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20% H2SO4溶液，需要水多少克？ （讨论）解这道题的关键是什么？ （分析）抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。 （板书）稀释前溶质质量 === 稀释后溶质质量 【解】 设:稀释后溶液的质量为x 50g×98%=x×20% X=245g 需要水的质量是：245g-50g=195g 　　【答】需要水195g。 （思考 ）如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？ 已知浓硫酸的密度为18.4g/ml.学生完成计算。 （评价）解题的正确性，并讨论，形成一致意见。 （思考）怎样操作把500克98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸？ （讨论分析）①先计算：需要水和溶质质量分数为98%的浓硫酸水各多少克？根据密度计算98%的浓硫酸的体积。 ②用量筒量取水的体积， 倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。 （思考）稀释是把浓溶液变成稀溶液的一种方法。那么有哪些方法可以把稀溶液变成浓溶液呢？ （小结）①将稀溶液中的水蒸发掉一部分； ②增加溶质； ③加入比要配制溶液更大浓度的浓溶液等 （投影例题2）：将2.4g镁片投入100g的稀盐酸中,两者恰好完全反应.试计算: (1) 反应前,稀盐酸中溶质的质量 (2) 反应后,生成的溶液中溶质是什么 其质量为多少 （分析）这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？ 学生完成计算 （评价）引导学生归纳计算步骤，注意事项。 （小结投影）1.当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。 如：将镁加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化镁，而不是HCl。 但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化镁。 2、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。 如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质只是那30 g蔗糖。 （练习1）32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： 生成氢气多少克？ (2)所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ (3)生成物溶液中溶质质量分数是多少？ （练习2）100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应， 求： （1）生成沉淀多少克？ （2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ （3）生成溶液中溶质质量分数？ （答案）49g 40% 28.3%
作 业 布 置 全效学习 板 书 设 计 第九单元 课题3 溶液的浓度 例题1 稀释前溶质质量 === 稀释后溶质质量 【解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 设:稀释后溶液的质量为x 50g×98%=x×20% X=245g 需要水的质量是：245g-50g=195g 　　【答】需要水195g。 例题2 例题3
教 学 反 思

展开更多......

收起↑