资源简介

质量守恒定律（第一课时）
教学目标
1.知识与技能
(1).通过探究活动能说出质量守恒定律的内容。
(2).从微观角度知道质量守恒定律的实质。?
3质量守恒定律的应用
2、过程与方法
(1)通过实验及分析?培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力?
(2)通过对化学反应实质与质量守恒定律原因的分析，培养学生的逻辑推理能力?
使学生了解研究化学问题的基本思路。
3情感态度与价值观
（1）通过探究学习?培养学生善于合作、勇于探索、严谨求学的科学态度。
（2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
教学的重点
?质量守恒定律含义的理解及运用
教学难点
:从微观角度认识在一切化学反应中?反应前后原子的种类没有改变?原
子的数目没有增减?原子的质量没有变化。
教学准备
托盘天平，锥形瓶，橡胶塞，试管，烧杯，石棉网，红磷，铁钉，硫酸铜，盐酸，碳酸钠，镁条，多媒体课件等。
教学过程：
导入 复习学过的化学反应，如磷在空气中燃烧?水电解产生氢气和氧气。 学生回忆并书写反应的文字表达式。学生思考在化学反应中物质发生了质的变化，那么这些物质在量的方面能否发生变化？
探究 反应后物质的质量关系
?方案一?白磷燃烧前后质量的测定
引导学生观察?
1、锥形瓶内白磷燃烧的现象
2、气球的变化情况?
3、化学反应前后质量的变化情况
归纳总结实验现象和结论。
学生分组实验 指导实验探究?完成方案二铁钉和硫酸铜反应前后质量的测定。
提问学生总结方案二实验现象。
学生动手实验并记录实验现象。
学生回答方案二现象?铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡。
展示实验5-1
学生回答实验5-1现象并引导思考为什么反应后质量减少？是不是这个反应不符合质量守恒定律？?
小结：1.质量守恒定律的概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.对质量守恒定律概念的理解（1）、只有化学变化才遵守质量，守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释?（2）、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。质量守恒而不是体积，分子数目等守恒。（3）、“参加”意味着没有参加反应剩余的物质的质量不能算在内。（4）任何反应都遵守质量守恒定律。
3.方案三是由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所有反应后质量减轻。
学生讨论：1. 如何改进实验5-1 的实验装置才能使实验前后所有的物质都称量在内？有气体产生必须在什么容器中进行才能验证.质量守恒定律？
2.质量守恒的原因。
展示 质量守恒定律微观动画并解释。
小结：.质量守恒的原因。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
板书 课题1质量守恒定律
1.质量守恒定律的概念。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.对质量守恒定律的概念的理解。（1）、只有化学变化才遵守质量，守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释?（2）、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。质量守恒而不是体积，分子数目等守恒。（3）、“参加”意味着没有参加反应剩余的物质的质量不能算在内。（4）任何反应都遵守质量守恒定律。
3.质量守恒的原因。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
课堂练习及作业（见课件）

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