资源简介

质量守恒定律
教学目标：
1、知识与技能
通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、过程与方法
（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路
3、情感态度与价值观
（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点：
质量守恒定律的含义和应用。
教学难点：
质量守恒定律的理解。
实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉。
教学方法：实验探究
教学过程：
一、情景导入：
由“广而告之”导入新课
这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。
二、讲授新课：
（板书）质量守恒定律
活动与探究一：白磷燃烧
观察：（1）白磷的自燃现象
（2）mP＋mO2===== mP5O2
小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。
（2）mP＋mO2===== m P5O2
即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质
量。
活动探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应
观察：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁
mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4
即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
小结： 参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
小结：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量等于 反应后生成的各物质的质量总和
说明：1.必须是真正参加反应的物质
2.各物质的质量总和相等
三、课堂练习
1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？
（提问）质量守恒定律是否对任何化学反应都适用
活动探究三 碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定
（讨论）稀盐酸和碳酸钠反应前后为什么天平不平衡呢？
如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
注：一切化学反应都遵守质量守恒定律
4、课堂小结
谈谈你的收获



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