资源简介

二氧化碳制取的研究
教学目标：
1、 知识与能力
（1） 知道实验室制取二氧化碳所用的药品，发生装置的选取、操作与步骤、检验和收集方法。
（2） 初步解释所用试剂、装置及收集方法的原因。
通过对二氧化碳制取的研究，锻炼和提高学生小组协作设计，并完成一些简单化学实验的能力。
2、 情感、态度与价值观
（1） 保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。
（2） 通过开展探究活动，培养学生的集体协作精神与能力。
教学重难点：
1、实验室制取二氧化碳的原理
2、实验装置的设计与选择
3、二氧化碳的收集方法与验满
4、实验室制取二氧化碳的操作步骤
5、实验室制取氧气、二氧化碳气体的比较
教学用品：
多媒体：实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品
教学方法：
多媒体教学法、多媒体探究法
教学过程：
【导入】：可以产生二氧化碳的化学反应有很多，请大家回忆一下生活中哪些反应会产生二氧化碳，又能否实验室制取二氧化碳,。
【讲解】：引导学生从消耗能源、材料是否经济，操作是否简便以及是否符合环保，考虑合理选取和利用物质，并且尽可能符合绿色化学的要求。
【师生共同讨论、归纳】：
1 人呼吸 ②木材燃烧 ③煤燃烧
④蜡烛燃烧 ⑤酒精燃烧 ⑥碳还原氧化铜
小结：上述反应都存在一定的缺点，所以都不适合实验室制取二氧化碳，那么我们实验室制取二氧化碳应该用怎样的一个反应呢？这就是我们这节课所研究的主题。
课题2：二氧化碳制取的研究
1、 探究制取二氧化碳的反应原理
【探究信息】：
含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。
其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【讲解】：硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应进行，一段时间后反应停止。碳酸钠是粉末状的药品，与稀盐酸的反应速度较快，不易收集二氧化碳，所以实验室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀盐酸。
实验室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【问题延伸】：反应速度与什么条件有关。
【讲解】：反应物的状态。粉末状的药品与块状的药品相比，粉末状的药品与液体接触面积较大，反应速度较快。所以有些固体与液体的反应，若要使反应速度加快可以将固体研磨成粉末状。
【提出问题】：如何选择一套合理的装置制取二氧化碳。
［温故而知新］
气体 反应原理 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水
Ｏ2 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 固 加热 大于空气 不易溶于水
2H2O2 = 2H2O+O2↑ 固+液 常温催化剂 大于空气 不易溶于水
【思考与讨论】 ：
1、制取装置由哪几个部分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
补充：空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大，如果小于29则密度比空气小。
【活动与探究】：
二、实验室制取装置的确定方法
制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【问题】：请同学们根据自己的思路选择课本114页仪器来组装制取二氧化碳的实验装置。
【思考与讨论】：
1、实验室制取二氧化碳的步骤有哪些？
2、如何检验生成的气体是二氧化碳？
步骤：
连接仪器 → 检查装置气密性 → 加大理石 → 加稀盐酸 → 收集
检验方法：将生成的气体通入纯清的石灰水。
验满方法：将燃烧的火柴置于瓶口。
【演示实验操作】：
[谈收获，理新知]
1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。
2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置
可采用（ ）装置。
3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置
可采用（ ）装置；
反应条件：是否需要加热或催化剂　
气体
发生
装置
反应物状态
固体和液体反应
固体和固体反应
液体和液体反应
气体
收集
装置
排空气法
密度比空气大：用向上排空气法
密度比空气小：用向下排空气法
排水法难或不易溶于水，也不与水反应
A
B

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