资源简介

化学式与化合价
教学目标：
1．知道“化合价”
2．记住常见元素的化合价（本课时解决不变价态）
3．会写合价
教学重点：
1．在化合物里正负化合价的代数和为0
2．记住常见元素的化合价（不变价态）
3．化合价与离子的关系
教学难点：记住常见元素的化合价（不变价态）
教学过程：
【引入】通过上节课的学习，我们知道：用元素符号可以表示物质的组成，这样的式子叫做化学式。
【观察下表，写出相应的物质化学式】
化合物中所含原子 H:Cl H:O Na:Cl Fe:O
各原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3
物质的化学式 HCl
【设问】通过上表，你们发现规律了吗？如果已知构成分子中的各原子的数目之比，如何得到该化合物的化学式？
【回答】只需把原子的数目写在相应元素符号的右下角，就可得到该化合物的化学式。
【小结】由此可知，要形成化合物最起码有正、有负相结合，不可能两个都带正电的离子相互结合；且所带正电荷总数与负电荷总数相等。所以NaCl中原子个数比是1:1。
我们把表示原子之间相互化合的数目叫做化合价。由于NaCl中原子个数比是1:1，钠离子带正电，氯离子带负电，所以Na的化合价是＋1价，Cl的化合价是－1价。
【设问】在化合物中，正负化合价之间有什么关系？我们再来尝试发现。
【学生填表】
化合物的化学式 各元素化合价 化合物中元素化合价的标法
MgO Mg：＋2价 O：－2价
H2O H：＋1价 O：－2价
HCl H：＋1价 Cl：－1价
Al2O3 Al：＋3价 O：－2价
结论
【学生练习】
1、 标出下列元素的化合价 见学案12页
2、完成课件上二个题。
【学生A】在H2O中，一个H原子的化合价是＋1，一个O原子的化合价是－2，H2O中有2个H原子，所以在H2O中化合价总和等于0。
【学生B】在HCl中，一个H原子的化合价是＋1，一个Cl原子的化合价是－1，所以在HCl中化合价总和等于0。
【学生C】在Fe2O3中，一个Fe原子的化合价是＋3，一个O原子的化合价是－2，Fe2O3中有2个Fe原子和3个O原子，所以在Fe2O3中化合价总和为0。
【学生D】得出结论：化合物里正负化合价的代数和为0。
【总结】 化合价规律: 学生勾书
【学生默写】 写出5种常见离子团。
【设问】 观察书中表格中5种原子团的化合价，并比较离子与化合价的关系。
【学生填表】
离子团 离子团所带电荷 原子团 原子团的化合价 区别与联系
SO42- 2个单位的负电荷 SO4 -2 数字与符号相同 写法不同
结论
【讲述】变价元素Fe与Cu的离子
它们各自对应的离子
还有铜
课后作业 记忆化合价
+2
Fe
+3
Fe
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