资源简介

二氧化碳制取的研究
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。
(2)探究实验室中制备CO2的装置。
(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。
2．过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。
3．情感态度与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
二、教学重难点
探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
三、教学方法
理解资料-------分析探究--------归纳总结---------反思小结。
四、教具准备
教师用具：PPT课件。
学生用具：(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；
(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。
五、课时安排：3课时
六、教学过程
[板书]课题2 二氧化碳制取的研究
[引言]在前面的学习过程中，我们知道了氧气的实验室制法，请回忆下用高锰酸钾制取氧气，过氧化氢溶液制取的发生装置和收集装置。
实验室如何制取二氧化碳呢？
学生答：石灰石或者大理石和稀盐酸。
讲解实验中要注意的问题
1. 为什么制取二氧化碳气体用稀盐酸，而不使用浓盐酸或硫酸？
不用浓盐酸的原因：盐酸是一种挥发性酸，很浓时会挥发出氯化氢气体，使生成的二氧化碳气体不纯净；不用硫酸的原因：生成的硫酸钙是微溶物，会从溶液中析出，落下来包住碳酸钙，阻止硫酸与碳酸钙的接触，使反应减慢直至停止。
2. 为什么要用块状碳酸钙，而不用碳酸钙粉末或碳酸钠粉末？
碳酸钙、碳酸钠粉末与酸反应速度太快不易控制，不便操作。
二氧化碳制取原理
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
碳酸钙 氯化钙 碳酸
H2CO3 = H2O + CO2↑(碳酸容易分解生成 CO2 )
碳酸 二氧化碳
制取二氧化碳的化学反应
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
实验室制取气体的装置的确定
七、板书设计
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、实验室制取气体的思路
1． 选择反应原理；2．选择合适的实验装置；3．确定验证气体的方法。
课题2 二氧化碳制取的研究（第一课时）
教学后记
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
反应条件(是否需加热、加催化剂等)
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
······
排空气法
排水法(不易溶于水、不与水发生反应)
密度比空气大——向上排气法
密度比空气小——向下排气法

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