资源简介

教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析 在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
教学目标 1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，能对实验数据进行严谨处理，初步培养学生定量研究问题的方法。
重难点 重点：对质量守恒定律的理解。难点：质量守恒定律的微观解释及应用
教学准备 白磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应、盐酸与碳酸钠粉末反应、镁条燃烧反应实验用品。
教学过程设计
三个阶段 学习内容 教师行为 期 望学生行为
自主学习阶段 【情境导学，揭示主题】前面学过许多化学反应，反应物之间发生反应产生新物质，那么在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？知识链接：1、1774年拉瓦锡研究氧化汞的分解合成也得出同样的结论。2、科学探究的一般过程：提出问题、猜想与假设、制定计划（或设计实验方案）、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。【自主探究，个体建构】1、合理假设：反应物的质量总和（大于、等于、小于）生成物的质量总和，读教材92页—93页，思考并假设，举出生活中自己观察到的例子。2、设计实验：友情提示：（明确设计需要考虑的因素：一个易发生的反应，便于测定反应前后物质质量，如何使反应发生，在哪里进行，需要那些仪器） 引导学生联系生活，进行猜想与假设检查学生设计的方案，及时点拨与评价。 学生认真阅读，模仿设计实验方案。
互动对话阶段 【小组讨论，合作提升】1、在课前我们做了预习，并初步设计了实验方案，拿出来和大家交流探讨一下并修改完善自己的方案。2、根据自己修改完善后的实验方案进行实验。实验方案方案一方案二实验现象反应前质量反应后质量分析结论【互动展示，评研深化】互相交流各自实验成果。3、在敞口情况下，对于红磷燃烧实验、实验5-1、实验5-2，你预计反应前后的称量结果会有什么变化？为什么？让学生对方案展开评价。 无数次实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。引导思考：1、化学反应的本质是： 2、以图5-7为例从微观的角度分析在化学反应中，哪些一定发生了变化？哪些一定没有改变？哪些可能发生了变化？【小结】在化学反应中，反应物的总质量等于参加反应的各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和，生成物总质量等于各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和。而反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有变化。所以反应前后各物质质量总和必然相等。 组织小组展示和评价实验方案设计引导学生正确选择药品，进行规范操作，正确观察和记录组织小组展示，适时点拨引导学生思考化学反应的本质，精讲从微观角度解释质量守恒定律 修改实验方案正确操作仔细观察记录分析数据得出结论从微观角度认识质量守恒定律
巩固延伸阶段 【反馈达标，拓展延伸】（一）、达标检测：1、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成的水的质量为 克。2、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，蜡烛的组成中一定含有 元素和 元素。3、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有 元素。4、下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是 （ ）A、①④⑤ B、①②④ C、①③④ D、①③④⑤5、关于质量守恒定律，下列说法正确的是 （ ）A、煤燃烧后化为灰烬，质量减小，该反应不符合 质量守恒定律。B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克 氧化镁，实际消耗空气的质量是16克。C、10克冰化成10克水符合质量守恒定律。D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。6、用质量守恒定律解释：（1）某大师自诩能点石（主要成分CaCO3）成金(由Au原子构成)，他能成功吗？说明理由（2）铁生锈后质量为什么增加？ 巡视，引导小组长检查组织学生进行小组展示 认真思考，理解质量守恒定律
板书设计 一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。探究实验一：探究实验二：二、质量守恒定律微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
课 题： 质量守恒定律

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