资源简介

　二氧化碳制取的研究
【教学目标】
1．知道实验室制取二氧化碳的反应原理、反应装置、收集方法、操作步骤、检验、验满方法。
2．能说出实验室制取气体的一般思路，及选择气体发生装置和收集装置的依据。
3．提高和锻炼收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
【教学重点】
二氧化碳的实验室制法。
【教学难点】
实验室制取二氧化碳装置的选择。
【课时安排】1课时
【教学方法】
实验探究及多媒体
【教学准备】
仪器：锥形瓶、烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、玻璃导管、胶皮管、单孔（双孔）橡胶塞、试管、玻璃片、酒精灯。
药品:大理石（或石灰石）、碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、稀盐酸（1∶2）、稀硫酸、澄清石灰水。 蜡烛、木条、蒸馏水、火柴
其他：课件
【教学过程】
情景导入　生成问题
1．引言：你还记得实验室是如何制取氧气的吗？你能写出反应的化学方程式吗？今天咱们将再学习一种新的气体的制取——二氧化碳。
2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研　生成能力
观察并能准确记录实验现象：
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集
2 CaCO3粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集
3 石灰石和稀盐酸 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体
4 Na2CO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集
5 CaCO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集
6 石灰石和稀硫酸 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止
1.【交流学习】想一想，凡是能生成二氧化碳的化学反应都能用于实验室制取二氧化碳吗？找出实验室制二氧化碳的理想原料并说明原因。
药品：石灰石(大理石)与稀盐酸；原因见上表。
2．自学课本P113～P114，练习写化学方程式。
1．通过分析氧气的实验室制法、阅读课本P114，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。
2．设计一套制取二氧化碳的装置。
小组内交流并进行实验：
1．实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
药品：石灰石(大理石)与稀盐酸
实验装置：教材115页
反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
操作步骤：参考过氧化氢制氧气。
检验方法：把气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
2．小组之间交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示　生成新知
知识模块一：探究实验室制取二氧化碳的药品
知识模块二：探究实验室制取二氧化碳的装置
知识模块三：总结实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤
【板书设计】
课题2　二氧化碳制取的研究
一、药品和反应原理
药品：石灰石(大理石)与稀盐酸
反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
二、装置的确定
发生装置：固固不加热型
收集装置：向上排空气法
三、验满与检验
验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
检验方法：把气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
四、实验室制取气体的思路和方法
【作业布置】
课本P117 T2、3、6
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．实验室制取CO2气体时，最适宜的一组试剂是(　C　)
A．纯碱(Na2CO3)与稀硫酸 B．碳和氧气
C．大理石与稀盐酸 D．石灰石和稀硫酸
2．实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是(　D　)
A．反应物的性质和状态 B．反应条件
C．所制气体的性质 D．所制气体的颜色
3．证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是(　C　)
A．加入澄清石灰水 B．加入紫色石蕊试液
C．把燃着的木条放在集气瓶口 D．把燃着的木条伸到集气瓶内
4．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
(1)请填写标号仪器的名称：①酒精灯，②试管；
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选B，应选用的收集装置是D，用该装置收集的气体所具有的物理性质是密度比空气大，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
二、课后检测
同步解析与测评P67-69
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