资源简介

《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
（3）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.过程与方法
（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
（2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
（3）在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒”意识。
二、教学重点
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.质量守恒定律的应用。
三．教学难点
1.质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、教学方法
提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解
五、教具准备
（教师实验）心形铁片、硫酸铜溶液、烧杯、镊子；
试管、碳酸钠粉末、盐酸、带导管的橡胶塞、澄清的石灰水；
药匙、塑料瓶、带针头的注射器、天平
（学生实验）天平、烧杯、铁片、硫酸铜溶液；
天平、烧杯、碳酸钠、盐酸
六、教学设计
[新课引入]趣味实验：我们将一个心形铁片（什么颜色？）打磨干净后，放入硫酸铜溶液中（什么颜色？），会有什么奇迹出现呢？请同学们来倒数十个数，10，9，8……见证奇迹的时刻到了，出现了一颗红心，象征着我们班要凝心聚力，攻坚克难，共赢中考。
在这个变化前后，变化前的物质是铁和硫酸铜，生成的红色物质是铜，变化后浅绿色的溶液是硫酸亚铁，请同学们完成这个反应的文字表达式和符号表达式。
实验原理：铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
[提出问题]这是什么变化？（化学变化）你的依据？（产生了新物质）从“质变”的角度我们认识了这个反应，那你想不想知道在这个反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间可能有哪几种关系？
[猜想假设]学生作出假设……
假设1.反应物的质量总和大于生成物的质量总和
假设2.反应物的质量总和等于生成物的质量总和
假设3.反应物的质量总和小于生成物的质量总和
[实验探究]设计实验：根据所提供的药品确定好实验方案，小组讨论出步骤并进行实验，记录好实验现象和结论。
实验1：硫酸铜溶液和铁片反应前后质量的测定
实验原理：铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
提供的仪器药品：天平、烧杯、铁片、硫酸铜溶液
（学生小组讨论，找出最优化的实验方案）
实验步骤：①将反应前所用仪器和药品一起放在天平上称量
②进行反应
③将反应后的产物和仪器重新放在天平上称量，观察天平是否平衡
（学生实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
1.称量 烧杯中硫酸铜溶液蓝色，铁片和硫酸铜溶液的质量M1= g 化学反应前后质量总和没有改变
2.将铁片放入硫酸铜溶液中 铁片表面有 生成，溶液变成
3.再次称量 反应后总质量M2= g
[反思评价]反应前后称了哪些物质的质量？
反应前测量的质量M1 反应后测量的质量M2
将相同的成分消掉，得到：
参加反应硫酸铜的质量+参加反应铁片的质量=反应生成铜的质量+反应生成硫酸亚铁的质量
实验结论：参加化学反应反应物的质量总和=生成的生成物质量总和
其他的化学反应是不有也有这样的关系呢？我们再来看一个反应
实验2:碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的变化
（教师演示实验）将盐酸倒入盛有碳酸钠粉末的试管中，产生的气体通入澄清的石灰水中，发现变浑浊，说明产生的是CO2气体，再依据反应前后元素不变，所以产物还有氯化钠和水。
实验原理：碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
提供的仪器药品：天平、烧杯、碳酸钠、盐酸
（学生实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
1.称量 所称质量M1= g 化学反应前后质量总和减小
2.将盐酸和碳酸钠混合 观察到：
3.再次称量 反应后所称质量M2= g
（思考）为什么敞口容器中反应前后质量改变？
（学生分组讨论得出结论）因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。
想一想，如果将反应前后各物质都称量在内，如何改进装置？[在密闭的容器中进行]
（教师演示实验）塑料瓶，带针头的注射器提供密闭环境
科学家通过无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。
[强化概念]请学生找到定义中的关键字眼。强调：理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：
1 质量守恒定律时一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2 质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、液体、气体都要考虑；
4 守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
[巩固练习]1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 湿衣服在阳光下晾干
C. 铁生锈后质量变大 D. 红磷在密闭容器中燃烧质量不变
2.
①甲同学用图A所示实验，玻璃管上方系一瘪气球的目的是
②乙同学用B装置研究质量守恒定律，一段时间后发现天平指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是
③丙同学用C实验证明质量守恒定律，Ｃ实验能在敞口容器中进行的原因
④综上所述，Ａ、Ｂ、Ｃ所示实验中能用质量守恒定律解释的实验 ；能用来验证质量守恒定律的是实验 　（填字母序号）
注意：１.质量守恒定律适用于一切 　　　　
　　　２.用实验研究化学变化前后反应物和生成物之间的质量关系时，若反应物有气态物质参加或生成物有气态（或烟雾状）物质生成时，则反应必须在 容器中进行
[巩固练习]３.给９克水通电，待完全分解后，得到１克氢气，则产生氧气 克？
［讨论交流］为什么化学反应前后物质的总质量守恒？守恒的实质是什么？以电解水为例，对质量守恒定律微观解释
反应前 反应后 是否改变
物质
构成物质的分子
构成分子的原子
分子中各原子的数目
分子中各原子的质量
组成物质的元素
组成物质元素的质量
［小结归纳］质量守恒定律的微观解释：
［应用练习］１.解释一些现象
（１）蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？
（２）铁生锈后，质量为什么会变大？
２.现有10克A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应生成8克C和4克D,则参加反应的B的质量是（ ）
A.４克　　　　B.６克　　　　C.２克　　　　D.８克
３.某物质W在空气中完全燃烧后的产物中只有二氧化碳和水,根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(　　)
A.含有C、H、O三种元素 　　　　　　B.只含C、H元素
C.含有C、H元素，可能含有O元素　　　　D.含有C元素，可能含有H、O元素
４.图为某反应的微观示意图，其中 “”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）
A.反应前后原子数目发生改变　　　B.反应前后分子种类没有改变
C.该反应属于分解反应　　　　　　D.参加反应的两种分子个数比为１：２
烧杯的质量
水的质量
反应生成的铜的质量
没有反应万铁片的质量
反应生成的硫酸亚铁的质量
没有反应完硫酸铜的质量
烧杯的质量
参加反应的硫酸铜的质量
没有反应的硫酸铜的质量
水的质量
参加反应铁片的质量
没有参加反应铁片的质量

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