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《质量守恒定律及应用》复习课教案
[复习目标]
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的运用。
[复习重点]
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[教学过程]
一、揭示复习目标
直接导入课题质量守恒定律。
提出复习目标:
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些相关运用。
二、复习指导
复习提纲：
1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的 为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？
2、利用质量守恒定律能正确进行一些相关运用。
三、学生讨论、更正，教师点拨
1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳：
质量守恒定律：
二 变：1、物质种类 2、分子种类
六不变：1、物质总质量 2、元素种类、3、元素质量 4、原子种类 5、原子数目 6、原子质量
应 用：1、推断物质的组成
2、确定物质的质量
3、推断物质的化学式
4、化学计量数的待定
五、例题解析
一、推断物质的组成
某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
2、确定物质的质量
1、X+2Y=Z中，3gX与足量Y反应完全后生成8gZ，则参加反应Y的质量为（ ）
A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g
2、在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( )
A．18g B．24g C．12g D．16g
3、推断物质的化学式
1、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．N2O5
2、如下图所示，两分子的甲反应生成两分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 ( )
A.A2 B.A2B C.AB2 D.A4B2
四、化学计量数的待定
1、在化学方程式C2H5OH + mO2 ＝ 2CO2 + 3H2O 中，
化学计量数m是 ( )
A．m =1 B．m = 2
C . m = 3 D．m =4
2、右图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的 和与反应后生成物的个数比是( )
A．5：l：2 B．2：1：2
C．1：l：l D．2：3：1
+
甲
乙
丙
表示A原子
表示B原子

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