资源简介

质量守恒定律教学设计
一．教学目标
知识目标：
1. 认识质量守恒定律。
2. 能说明常见化学反应中的质量关系。
技能目标：
1．通过定量探究化学反应中的质量关系，掌握科学探究的方法步骤。
2．通过对小组探究实验现象的分析，能对质量守恒定律做出总结归
纳，提高分析及推理能力。
情感目标
1．培养学生严谨的科学态度、创新精神及合作精神。
2．了解质量守恒定律的发展史，尊重为人类做出贡献的科学家。
二．教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
三．教学难点：
1．引导学生通过实验探究得出结论。
2．利用质量守恒定律解释某些化学现象。
四．教法与学法
教法：演示实验、 启发引导、归纳总结
学法：实验探究、合作学习
五．实验药品及仪器
红磷，碳酸钠粉末，硫酸铜溶液，稀盐酸，铁钉
托盘天平，电子天平，学生电源，燃烧匙，电阻丝，集气瓶，塑料瓶，小试管，锥形瓶，小烧杯，橡胶塞，药匙，镊子，砂纸，细线等
六．教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【播放视频】 “蜡烛人”短片 【提出问题】 “蜡烛人”短片讲述了什么？ 观看 学生思考并回答 培养学生的情感价值观，引导学生了解人类文明发展的历程，并通过蜡烛燃烧引入课题。
【演示实验】 红磷燃烧 【提出问题】 蜡烛燃烧后蜡烛质量减少，红磷燃烧前后体系 总质量不变，这两者有什么不同与联系？其他化学反应前后物质总质量又存在什么关系？ 【提出问题】 如何验证猜想是否正确？ 【展示实验药品】 【提出问题】 根据所提供的药品，及大家查阅的资料，说出你所知道的化学反应。 【讲述】 补充讲述铁钉和硫酸铜反应、碳酸钠和稀盐酸反应的产物。并请同学们组内设计实验方案并探究。 参与小组讨论与实验 【提出问题】 为什么完成实验2的实验小组结果不一致？ 【提出问题】 再请同学们解释并分析：老师的演示实验 “红磷燃烧”为什么前后总质量相等 【引导】 展示反应装置。 反应前后总质量相等，各有哪些物质？反应前后称量的物质都有哪些？质量不变的又有什么物质？前后比较，得出实际等量关系。 【提出问题】 请同学们尝试总结：根据“红磷燃烧”实验中的等量关系而得到的结论 【提出问题】 请同学们补充完善质量守恒定律 【提出问题】 利用质量守恒定律解释“学生实验2：盐酸和碳酸钠溶液反应”中为什么会出现不同的现象与结论（反应前后总质量相等，反应前后总质量不相等）。 【提出问题】 化学反应中若有气体参与反应，在证明质量守恒定律时要用敞口还是密闭容器？ 【解决问题】 蜡烛燃烧后固体质量减少 镁燃烧后固体质量在增加 加热高锰酸钾固体质量在减少 【讲述】 我们通过实验短时间得到了质量守恒定律，但形成规律却不是易事。 【展示】 发现质量守恒定律的过程 描述实验现象，并记录反应前后物质总质量 思考并回答，并对问题做出猜想与假设：化学反应前后物质总质量存在：相等、变大、变小三种关系 学生回答：通过实验论证 学生回答： 铁钉和硫酸铜反应 碳酸钠和稀盐酸反应 学生实验1：铁钉和硫酸铜溶液反应 学生实验2：盐酸和碳酸钠溶液反应 学生按实验小组随机分别做以上实验中的一个。 实验前，小组讨论实验方案，按照分工合作进行实验探究。 实验结束后，分组展示实验装置，汇报实验现象、实验数据和实验结论。学生互评。 根据实验装置密闭或敞口导致的结论不同，学生交流 讨论原因，发言。 学生思考并回答：反应前后总质量相等的原因：没有气体进入或逸出装置。 前后比较，得出实际等量关系。 得出结论： 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量总和。 学生讨论后回答，初步得出质量守恒定律 学生讨论后回答，得出完整质量守恒定律 学生根据质量守恒定律来解释。 学生思考并回答 学生根据质量守恒定律，思考并分享发言，同时相互评价。 了解科学探究过程的不易，领会科学家对真理的探究精神。 引导学生参与实验并观察实验现象，激发学生的兴趣 引导学生学会思考 引导学生思考探究实验的一般步骤 鼓励学生提前预习并查阅资料 培养学生的实验操作能力、合作探究能力，培养学生比较分析能力，找出各个实验小组的不同与相同之处。 由实验2中得出结论不同，使学生了解密闭容器与敞口容器的不同。 为质量守恒定律埋下伏笔 使学生理解概念中的“参加”二字。 培养学生归纳能力，并深入理解反应中的质量守恒关系。 进一步认识理解质量守恒定律 引导学生思考 让学生学以致用，充分理解质量守恒定律，解决化学中的实际问题。 让学生体会：一个科学定律的得出是一个曲折、漫长的过程，是几代科学家的努力结果。
【总结】 同学们，这节课你学到了什么？ 质量守恒的微观原因我们下节课再做讨论 学生畅所欲言，发表自己的观点 培养学生总结能力
【提问】 下一个世界著名化学家是谁？ 是你吗？ 【播放PPT】 播放学生们的照片：下一个世界著名化学家就 是你！ 【课后练习】 课后习题3 课后习题4 学生自信回答：是我 学生兴趣高涨的参与讨论 提高学生学习兴趣，并展望未来，激发学生的斗志。 巩固本节课所学知识。
七．板书设计
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（第1课时）
学生分组实验
1.铁钉 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
2.盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
二．质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

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