资源简介

《质量守恒定律》
1、 教学设计
质量守恒定律是初中化学的第一定律，是学生解决化学问题的理论依据，也是合理解释化学变化的理论基础，它的应用贯穿于整个中学化学，在初中化学里有着承上启下的关键作用。质量守恒定律的内容并不复杂，如果让学生单纯地记忆并不会出现困难，但是这样做的后果就让学生学得“死”，学生无法理解其中带来的深刻含义，因此在进行教学设计时，将重点放在引导学生进行实验，观察实验现象，和实验数据上的冲突，让学生在学习——思考——反思的过程中，理解质量守恒定律，初步培养学生运用实验定量地研究问题和分析问题的能力。
该内容的教学使学生对化学反应的认识从“质”过渡到了“量”，也为后续化学方程式的书写和计算进行了理论铺垫。根据该内容的特点和学生课堂上的实际表现，采用以学生实验为主，教师组织、引领为辅的教学设计，力求在本节课的课堂教学过程中，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，突出学生主动参与和主动探究。
2、 学情分析
在学习质量守恒定律之前，学生对于化学反应中物质发生“质”（即生成新物质）已经有了一定的认识，而在本节课，教师则要引导学生从“量”（即化学反应。从学生动手实验、主动思考的角度，令学生在实验实践中获得体验和认识，转变过往教师单纯地靠讲述知识、学生被动学习的传统教学模式。
3、 教学目标
1、 知识与技能
（1）、理解质量守恒定律，能从化学反应中原子重新组合成新分子的角度理解产生新物质的原因。
（2）、能运用质量守恒定律解释一些生活中的现象，并在化学计算方面进行初步应用。
2、 过程与方法
（1）、初步培养运用实验定量研究问题和分析问题的能力。
（2）、培养通过比较、讨论获得知识的方法。
3、 情感态度价值观
增强相互合作的意识，培养严谨、实事求是的科学态度。
4、 重点和难点
重点：通过实验，得出质量守恒定律
难点：实验方案的设计及从微观角度解释质量守恒定律
5、 教学过程
教学内容 学生活动 教师活动 设计意图
回忆旧知 【回忆】第二章中几个重要的化学反应，正确书写易错物质的化学式。 帮助学生回忆第二章节的核心知识和主干知识，逐渐构建网络化的知识体系
创设情境引出新课 【课堂实验】个别学生协助老师完成硫酸铜溶液和氢氧化钠反应的实验，描述实验现象，记录实验数据。【讨论】实验前后的数据包含了哪些物质的质量？为什么实验前后的数据是一致的？实验前后的数据包含了哪些物质的质量？ 【设问】在发生化学变化时，除了产生一系列的实验现象外，反应前后各物质的质量总和是否发生了变化？ 创设情境激发学习兴趣
引出新课概念 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。【思考】&【回答】增加的质量是参加反应的氧气质量。生成的二氧化碳逸出造成质量减少。【反思】&【归纳】有气体参加或气体生成的实验都必须在密闭容器中进行，不能与环境之间有物质交换，这样才能正确地反映质量守恒定律。 【提问】1、1673年，波义耳的实验中，固体物质的质量为何增加了？2、向大理石上滴加稀盐酸，为什么反应后质量会变轻？ 造成认知冲突学会通过关键字、词解决问题
质量守恒定律的实质 【思考】为什么参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？【小结】产生质量守恒定律的原因是：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 【引导】化学反应的实质即：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 寻找根源找出本质
运用新知解决问题 【质量守恒定律的应用】1、蜡烛燃烧后的产物有CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。2、根据质量守恒定律，在反应H2+Cl2 2X中，X的化学式为 。3、在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质XYZQ反应前质量/g410525反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是( )A．X中未测值为零 B．该反应遵守质量守恒定律C．该反应为分解反应 D．该反应中X可能是催化剂 【点拨】 &【引导】 运用规律解决实际问题
小结归纳 【总结】根据题目所给条件，结合“不变”寻找突破口。 【引导】具体问题，具体分析 完善知识网络
点燃

展开更多......

收起↑