资源简介

饱和溶液与不饱和溶液
教学目标
1．知识与技能
1）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2）掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
2．过程与方法
1）经历饱和溶液与不饱和溶液概念的建立过程，初步学会观察、比较、分析、概括等基本科学探究方法。
2）经历饱和溶液与不饱和溶液相互转化的探究过程，学会控制变量法。
3． 情感态度与价值观
1） 通过“探究实验”，亲身体验科学探究，培养学习兴趣。
2） 通过饱和溶液与不饱和溶液概念的不断完善，形成严谨的科学探究意识。
3） 通过饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，感受事物在一定条件下可以相互转化的辩证思维。
重点和难点
教学重点：
1） 饱和溶液、不饱和溶液的概念
2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
教学难点：
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
一．初步建立概念 【实验引入】老师手中现在有一个盛有水的小烧杯，现在我开始往里面加硝酸钾固体，请同学们观察加进去的固体的溶解情况和溶液的状态。（20ml水的小烧杯中，定量加入硝酸钾固体，每次加1g硝酸钾。）（直至加入的硝酸钾固体不再继续溶解时）请问同学们，老师现在手中得到的溶液是什么状态的？溶液是饱和的还是不饱和的？（生——饱和的）你们的判断依据是什么？（生——烧杯底部的硝酸钾固体不在溶解）前几次加入固体后形成的溶液时什么状态的？（生——不饱和）【定义】今天，这节课的主题就时来学习“饱和溶液与不饱和溶液”。那么，根据老师手中配好的饱和溶液，同学们能不能尝试初步的定义什么是饱和溶液？（生——定义：不能再溶解某种溶质的溶液）【板书】定义饱和溶液： （___学生遗漏的内容进行留白___）不能再溶解某种溶质的溶液。【实验】这里定义中的某种溶质指的是什么？（生——硝酸钾固体）现在硝酸钾固体在这个溶液中不能继续溶解，如果我换一个固体比如硫酸铜加入这个溶液，你们认为硫酸铜可以溶解吗？（师——实验探究，将上述硝酸钾的饱和溶液倒入一支加油硫酸铜粉末的试管中，振荡试管溶液变蓝，硫酸铜继续溶解。）【分析】实验发现，先前小烧杯中的溶液对硝酸钾而言不能继续溶解，是硝酸钾的饱和溶液。而对硫酸铜而言，硫酸铜能够继续溶解，溶液变蓝，不是硫酸铜的饱和溶液。所以，定义中要强调“不能再溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的饱和溶液。”【讲述】那么，这是同学们基于实验观察到的现象初步为饱和溶液作的定义。待会经历本节课的学习，回过头我们再来看看这样定义正不正确。 【实验引入】观察、分析、思考，回答 通过观察实验，感受溶液由不饱和到饱和的过程，初步让学生定义什么是饱和溶液。
二．探究转化方法。 【提问】现在每个小组的桌上也放置了一个容器装有老师提前配制好的溶液，请同学们观察一下这个溶液包不饱和？（生——饱和了）判断依据是什么？（生——容器底部有没有溶解完的固体）有什么方法可以使底部的固体继续溶解，将它变为不饱和溶液？（生——加水、加热）操作的时候同时加水和加热好不好？为什么？（生——不好，这样就无法判断究竟是改变了哪个因素才使溶液变成不饱和。）小组讨论一下，应该怎样设计这个实验？（学生讨论，并派代表回答。）在这个实验中，我们运用到了什么科学探究的方法？（生——控制变量法）【实验】进行学生实验，分两部分。每小组一半学生进行加水实验，一半学生进行加热实验。（学生总结——实验发现，加水和加热都能使试管底部的固体溶解，即使饱和溶液变成不饱和溶液。）【板书】饱和与不饱和溶液的转换加水、加热饱和溶液→不饱和溶液【提问】通过刚才的实验，我们将饱和溶液变成的不饱和溶液。现在反过来，如果我们想让容器底部重新出现固体，请问我们可以采取什么方法？即，让不饱和溶液重新变成饱和溶液。（生——加溶质、降温、蒸发水）实验时应该如何进行操作？（再一次强调控制变量法）【学生实验】（加溶质和蒸发水的实验不做，并请学生设计降温实验，强调“控制变量法”）学生将加热的后的试管，放入冰水中冷却。实验发现，经过降温试管内重新析出晶体。【板书】加溶质、降温、蒸发水不饱和溶液 → 饱和溶液【总结】通过两次实验，发现饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，共涉及到了五种方法。我们本次所讨论的转化方法都是对大部分固体物质而言的。同学们可否将这5种方法进行归类？涉及到几类？（生——三类：溶质、溶剂、温度）【练一练】1. 能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的正确措施是（ B ） A.降低温度 B.加水 C.加硝酸钾 D.倒出一部分溶液 2. 要是一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的办法是（ C ） A.降低温度 B.升高温度 C.加溶质 D.加溶剂 思考、参与课堂，并亲手进行实验。 在实验探究的过程中，学会控制变量法。从三个角度对饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行归纳，方便学生的记忆与理解。
三．继续完善概念 【讲述】既然饱和溶液与不饱和溶液通过改变一定的条件可以相互转化，同学们觉得“饱和溶液”的概念是相对的还是绝对的？（生——相对的）那么在定义饱和溶液的概念时，是否需要前提条件呢？（生——有，需要限定“一定温度和一定量溶剂”）所以我们要继续完善概念。【板书】补充完整一.定义 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（可否利用辩证思想，定义不饱和溶液？）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【练一练】1. 下面关于饱和溶液的说法正确的是 （ D ） A. 含有很多溶质的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液 C.不能继续溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 2. 在一定温度下，往50g硝酸钾饱和溶液中加入5g硝酸钾固体，则溶液的质量是 （ C ） A.增加 B.减少 C.不变 D.无法判断【感悟】通过本节课的学习，我们发现饱和溶液与不饱和溶液的概念是相对的还是绝对的？（生——相对的）概念是相对的，并且在一定的条件下他们是可以进行相互转化的。其实在自然界中，很多物质都是相对的不是绝对的，我们要有一种辩证的眼光看待事物。【总结】最后，我们一起回顾一下本节课所学的内容：一.饱和溶液与不饱和溶液的定义二.饱和溶液与不饱和溶液的转化 感受辩证的思维方式，并完善定义。学生反馈练习感悟“辩证思想”，并回顾本节课主要内容。 通过定义饱和溶液与不饱和溶液概念的逐步建立，感受辩证的思维方式。
四．学以致用 【反馈练习】1、饱和溶液是指在一定_____下，一定量的_____里，_____（能，不能）再溶液某种溶质的溶液。 2、判断一杯蔗糖溶液是否饱和的方法是___________________________。3、将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有________、________、__________。4、已知Ca(OH)2的溶解性随温度升高而减小，将一杯饱和的Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液的方法有_________、__________。5、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ） A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.升高温度 D.蒸发溶剂 巩固练习 通过反馈练习观察学生整堂课知识的掌握情况。
课堂问题设计
（一）环节一 初步建立概念
1.老师现在手中得到的溶液是什么状态的？是饱和的还是不饱和的？（生——饱和的）
2.你们判断的依据是什么？（生——烧杯底部的硝酸钾固体不在溶解）
3.前几次加入固体后形成的溶液时什么状态的？（生——不饱和）
4. 根据老师手中配好的饱和溶液，同学们能不能尝试初步的定义什么是饱和溶液？
（生——定义：不能再溶解某种溶质的溶液）
5.这里定义中的某种溶质指的是什么？（生——硝酸钾固体）
6.现在硝酸钾固体在这个溶液中不能继续溶解，如果换一个固体比如硫酸铜，加入这个溶液，你们认为硫酸铜可以溶解吗？（生——部分同学认为可以，部分同学认为不可以）
7.如果硫酸铜可以溶解在这个溶液中，我们可以观察到说明现象？（生——溶液变蓝）
（二）环节二 探究转化方法
8.请同学们观察一下每小组桌上老师提前配制好的溶液饱不饱和？（生——饱和了）
9.判断依据是什么？（生——容器底部有没有溶解完的固体）
10.有什么方法可以使底部的固体继续溶解，将它变为不饱和溶液？（生——加水、加热）
11.操作的时候，同时加水和加热好不好？为什么？（ 生——不好，无法确定是因为哪一个因素的改变而使得固体继续溶解）
12.应该怎样设计这个实验？（学生讨论，并派代表回答。）
13.在这个实验中，我们运用到了什么科学探究的方法？（生——控制变量法）
14.如果想让容器底部重新出现固体，请问可以采取什么方法？即，让不饱和溶液重新变成饱和溶液。（生——加溶质、降温、蒸发水）
15.实验时应该如何进行操作？（再一次强调控制变量法）
16. 可否将这5种方法进行归类？涉及到几类？（生——三类：溶质、溶剂、温度）
（三）环节三 继续完善概念
17.“饱和溶液”的概念是相对的还是绝对的？（生——相对的）
18.在定义饱和溶液的概念时，是否需要前提条件呢？（生——有，需要限定“一定温度和一定量溶剂”）
19.可否利用辩证思想，定义不饱和溶液？（生——“不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。”）
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