资源简介

《溶液的酸碱性》教案
1、学情分析
学生对溶液的知识已有一定的了解，知道溶液是由溶质与溶剂（一般是水）组成的混合物。在《溶解度》或《溶质的质量分数》的学习中，学生感受的是溶液的物理变化，而在这节课上学生将感受溶液的化学变化。在第一章的学生实验中，学生通过氢氧化钠与稀盐酸的反应已对酚酞试液有了一定的认识；在第三章《水的化学性质》中通过水与二氧化碳的化学反应也认识了石蕊试液。所以，用石蕊试液和酚酞试液判断溶液的酸碱性不是本节课的学习目标。在初一的《科学》学科中也涉及到pH，但相关知识了解却不多，因此对pH的认识是本节课的重点。
2、设计思路
三、教学目标
知识与技能：
学会利用pH试纸来测定溶液的酸碱度；
过程与方法：
运用哲学思想中“局部与整体”、“量变到质变”的思想解释溶液pH变化的原因。
通过对比试验得到酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。
情感态度与价值观：
1、感受化学与生活的密切关系。
2、在实验中感受合作、交流、分享的快乐。
四、教学重点、难点
重点和难点：加入另一种液体后，溶液pH变化的解释。
5、教学过程
引入：如右图，能指示溶液酸碱性的试剂，我们称之为酸碱指示剂。
初中阶段使用的酸碱指示剂主要为石蕊试液和酚酞试液。
教学环节一：认识溶液的酸碱性
1、指示剂的变色情况：
石蕊试液：酸红，碱蓝，中不变。
酚酞试液：酸无，碱红，中不变。
2、测溶液酸碱性
第一组 第二组 第三组 第四组
HCl NH4Cl H2O NaCl Na2CO3 NaOH 白醋 洗衣粉液
石蕊试剂
酚酞试剂
溶液性质
规律1：酸的溶液呈酸性；碱的溶液呈碱性；
盐的溶液呈酸性或呈碱性或呈中性。
教学环节二：比较溶液的酸碱性强弱——pH
1、介绍：pH的测定方法
2、测溶液pH
第一组 第二组 第三组 第四组
HCl NH4Cl H2O NaCl Na2CO3 NaOH 白醋 洗衣粉液
pH
规律2： pH与溶液酸碱性的关系：pH>7 溶液呈碱性，
pH=7 溶液呈中性；
pH<7 溶液呈酸性。
教学环节三：相同的溶液，加入不同量的水后，溶液pH的变化
分别测定 1∶100、1∶1000、1∶10000的盐酸溶液或氢氧化钠溶液的pH
第一组 第二组 第三组 第四组
溶质 盐酸 氢氧化钠
1:100 1:1000 1:10000 1:100 1:1000 1:10000
pH
规律3：在酸性溶液中，浓度越大，酸性越强，pH越小；
在碱性溶液中，浓度越大，碱性越强，pH越大 。
教学环节四：在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后溶液pH的变化
DIS实验，通过视频，观察滴稀盐酸时，溶液pH的变化，解释原因。
解释：溶液中NaOH与HCl反应生成的NaCl和H2O都呈中性，所以使溶液碱性变弱，导致pH变小；当NaOH被反应完，继续滴HCl，溶液则变酸性。
教学环节五：感受生活中的酸碱性溶液
1、罗列生活中的一些常见的酸碱性溶液。
2、酸碱性溶液在生活中的运用
人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生往往会建议你服用些治疗胃酸过多的药。
（1）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用类似胃乐新胶囊的药物，反应的化学方程式为　 。
（2）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理：　 　。
（3）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？
作业：1、完善本学案中的知识要点。
2、完成化学校本作业：p82《第8课时 溶液的酸碱性》
测溶液的酸碱性
测定溶液的酸碱性
（定性实验）
测定溶液的pH
（定量实验）
说明溶液酸碱性与pH之间的关系
引入“局部与整体”的哲学思想解释pH变化的原因及溶液酸碱性强弱与pH大小的关系
在相同的溶液中加不同质量水后的pH变化
（对比实验）
引入“量变到质变”的哲学思想，
解释pH变化的原因
在氢氧化钠溶液中加稀盐酸的pH变化
（DIS实验，视频）
感受化学与生活的密切关系
生活中的酸碱性溶液
稀盐酸
稀盐酸
NaCl
HCl
NaOH
NaCl
NaCl
NaCl
NaOH
NaOH
pH
溶液pH的变化
7
加稀盐酸的量
氢氧化钠的量
加稀盐酸的量
我的解释
盐酸的量
加稀盐酸的量
氯离子
氢离子

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