资源简介

溶质质量分数（教学设计）
一、教材分析
1．课标要求
依据课程标准，本课时的学习内容和要求如下：
一级主题 二级主题 学习内容 学 说明
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
溶液 溶液中溶质质量分数 （1）质量分数的概念和表示方法 B A A
（2）有关溶液中溶质质量分数概念的简单计算 C ─ ─
2．分析本课时的学习内容在本章节、教材中的位置和作用
在化学课程标准中，对“溶液”单元的要求主要是：认识自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在，溶液是一种重要的分散体系，在生活、生产和生命活动中具有重要的作用，初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。知道溶液的酸碱性及表示方法，定量认识溶液中各种物质之间量的关系。
本节课是学习“溶液中溶质质量分数”的第一课时，与生活密切相关的一课，通过学习学生能明显感受到：学好这一课对解决一些生活实际中有关溶液中溶质质量分数的应用问题是很有帮助的。
二、学情分析
学生对“浓度”早有感性认识，比如他们知道同样多的水多加两勺糖喝起来更甜。而且学生进入溶液主题初学计算，如果能够学得轻松就能建立一份自信。我们的学生还是比较喜欢化学的，特别是对化学实验更是如此，所以在教学过程中可以考虑用化学实验促效果。
三、教学目标
1．知识与技能
（1）知道溶质质量分数的概念；
（2）能根据溶质质量分数进行简单的计算。
2．过程与方法
（1）通过溶液浓度的含义推出溶质质量分数的计算式；
（2）通过学习中的实验和讨论，提高思考分析、团结协作和动手能力。
3．情感态度与价值观
体会控制溶液的浓度在工农业生产、科学研究和医疗等方面的意义。
四、教学重点和难点
重点：溶质质量分数的概念和相关计算。
难点：影响溶液的溶质质量分数的因素。
五、教学用品
1. 教学媒体：电脑、课件
2. 实验用品：
（1）药品：食盐、水、鸭蛋；
（2）仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、大矿泉水桶。
六、课堂教学思维结构
七、教学过程
教学环节 教学活动 学科育人价值解读
情景引入 【提问】引入：展示三瓶硫酸铜溶液，并提出问题。有什么不同？哪一瓶溶液更浓呢？如果换成氯化钠溶液呢？【学生回答】（略）【讲述】根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，若换成氯化钠，溶液无色，将无法直观的观察溶液的浓稀。但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。【PPT】例如农业上——喷洒农药：药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。 用不同质量的硫酸铜和等质量的水制得的硫酸铜溶液，引导学生有色溶液浓稀的判断方法。学生利用生活常识感受硫酸铜溶液的浓稀。随后，将硫酸铜溶液换成食盐水，设疑：如何判断无色溶液的浓和稀？通过农药的喷洒，需要适宜的浓度，引出实际应用中，往往要准确知道溶液的浓度，激发学习动机。学生体会准确表述浓度的重要性。既引出了课题，同时也激发了学生的学习兴趣。
主题学习（溶质质量分数的概念形成） 【PPT】生活中有很多种浓度的表示方法。展示商标图片，学生由图示商标回答溶质和溶剂，并猜测其含义。如：1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）【学生回答】 100ml溶液中含有 52毫升酒精 2.饮料中的物质浓度【学生回答】100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）3.**ml溶液中含某物质含量为X%如：葡萄糖注射液5％ 【学生回答】250ml溶液中含有 12.5g葡萄糖 【学生回答】溶质和溶液【提问】通过观察图片你发现有什么共同特点？【学生回答】一定量溶液中含有多少溶质叫溶液的浓度溶液浓度常用表示方法：溶质质量分数，也称为质量百分比浓度【板书】溶质质量分数【提问】前面我们学过元素质量分数，以NaCl为例，Na的元素质量分数是？【学生回答】钠元素的式量与氯化钠的式量的比值。【提问】你能根据我们上面的公式，推导出溶质质量分数的公式吗？【PPT】1.概念：溶质质量与溶液质量的比值（符号为ω）2.公式：常用百分数表示 【板书】1.概念：溶质质量与溶液质量的比值2.公式：【PPT】咸鸭蛋的腌制：25%的食盐水，这个浓度就是溶质氯化钠的质量分数。通过本课的学习，我们将一起腌制咸鸭蛋。【PPT】3.溶液的质量分数越大，溶液越 浓 ；溶液的“浓”与“稀” 由__溶质的相对多少__决定。【PPT】m(溶质) = m(溶液)×C%m(溶液) = m(溶质)÷C%=m(溶质)+m(溶剂) 挑战一下有关C%的计算，比比谁做的又快又准确！食盐溶液水NaCl固体C%100g96g200g10g40g10g150g10% 由生活中常见的浓度的表示方法，学生由图示商标猜测其含义，引导学生通过观察图片发现什么共同特点：溶液浓度是一定量溶液中含有多少溶质。溶质质量分数也是浓度的一种表述方法。联系生活，为提升定性和定量并重的化学思想方法奠定了基础。本环节用提问的方式分析问题，掌握规律，并引起兴趣，为质量分数的提出做铺垫。同时提高了学生分析综合能力。有利于知识与技能目标（1）、过程与方法目标（1）的实现。引导学生通过数学上已有出勤率、合格率、优秀率等公式的认知，迁移到溶质质量分数的概念，给出溶质质量分数公式，学生更易与已有知识关联，建立知识体系。学生掌握了溶质质量分数的公式后，引导学生由硫酸铜溶液浓稀对比，得出规律：溶液质量分数越大，溶液越浓；溶液的浓与稀由溶质的相对多少决定。计算填表，完成有关质量分数的相关计算，及时巩固。有利于知识与技能目标（1）、过程与方法目标（1）的实现。
设计实验，强化应用 【讨论】腌制咸鸭蛋，如何配制一定质量分数的食盐溶液——100g25%的食盐溶液【动手实验】计算： 氯化钠需25g，水需75mL称量： 用天平称取25g氯化钠，用量筒量取75mL水溶解： 将氯化钠与水先后倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解；装瓶：并贴标签。记录：完成实验报告 【实验反思】 联系生活，通过咸鸭蛋的腌制实验，学会配制一定质量分数溶液的一般步骤。学生通过讨论应用公式进行的计算巩固本节课所学，通过实验步骤和所需实验仪器的讨论，培养学生独立思考，协作和动手能力，引导学生学会解决问题，同时因为本实验与生活贴近，更能提高学生学习化学的兴趣。学生自己动手实验，可以训练学生实验操作技能，用化学实验促进理论学习的效果。有利于知识与技能目标（2）、过程与方法（2）的实现。
课堂小结 指导学生自主归纳本主题【设疑】由于配制的25%的氯化钠溶液浓度过多，能否将此浓度的剩余溶液稀释到10%腌咸菜？ 通过学生自主归纳总结本节课的主要内容，评价自己在本节课的其实和收获，培养学生对知识的归纳和总结能力，巩固本节课内容，为第二课时做好铺垫。

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